Общие сведения
Растворы, которые в своем составе содержат электронейтральные частицы, называют молекулярными (растворы неэлектролитов).
Растворы, которые содержат заряженные частицы (ионы), называются ионными (растворы электролитов).
Следуя из приведенных выше определений, электролиты являются веществами, растворы которых обладают ионной проводимостью, а нееэлектролиты - веществами, растворы которых ею не обладают.
Характерной особенностью растворов электролитов является их электропроводность, то есть они способны проводить электрический ток.
К электролитам относится большинство неорганических кислот, оснований и солей, к неэлектролитам - многие органические соединения (углеводы, спирты).
Электролитическая диссоциация, степень диссоциации
Электролитическая диссоциация - это разложение электролита в растворе на катионы и анионы.
Данный процесс является обратимым.
Например:
$ {CH_3COOH \leftrightarrow H^{+} + CH_3COO^{-}}$
Степень диссоциации (${\alpha}$) - это отношение числа молекул, которые диссоциировали на ионы (${v' (x)}$), к общему числу молекул в растворе (${v (x)}$).
Расчетная формула выглядит следующим образом: ${\alpha = \frac {v' (x)}{v (x)}}$
В зависимости от степени диссоциации выделяют следующие виды электролитов:
- Сильные (в 0,1 М растворе степень диссоциации менее 3%). К сильным электролитам относятся: сильные кислоты (${HCl, HBr, HClO_4, H_2SO_4}$), основания сильных металлов (${LiOH, NaOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)_2, Ba(OH)_2}$).
- Электролиты средней силы (степень диссоциации равна 3-30 %). Например, ${H_3PO_4}$
- Слабые (степень диссоциации больше 30 %). К таким электролитам относятся: слабые кислоты (${H_2S, H_2CO_3}$, некоторые основания (${Al(OH)_3, NH_4OH}$).
