Физическая химия: растворы

Растворы: определение, классификация

Растворы могут быть классифицированы по следующим основаниям:

1. По агрегатному состоянию растворителя:

   • газообразные – воздух;
   • жидкие - гомогенная смесь газов, жидкостей и твердых веществ в жидкости;
   • твердые – сплавы.

2. По растворимости вещества в растворе:

   • насыщенные - равновесная система, то есть данное вещество больше нельзя растворить в растворе;
   • ненасыщенные - в данном растворе можно дополнительно растворить некоторое количество данного вещества;
   • пересыщенные (неустойчивые, неравновесные системы) - содержание растворенного вещества больше, чем в насыщенном.

3. По концентрации растворенного вещества в растворе:

   • разбавленные - с минимальным содержанием растворенного вещества;
   • концентрированные - с высоким содержанием растворенного вещества.

4. По виду частиц, присутствующих в растворе:

   • молекулярные (растворы неэлектролитов) - содержат электронейтральные частицы;
   • ионные (растворы электролитов) - содержат заряженные частицы.

Теории растворов

Существует две теории растворов – физическая и химическая.

Физическая теория (Я. Г. Вант-Гофф, С. А. Аррениус).

Согласно данной теории, растворитель представляет собой среду, в которой частицы растворенного вещества распределены равномерно, при этом отсутствует какое-либо взаимодействие между ними.

Физическая теория подходит для описания лишь идеальных растворов, в которых частицы растворителя и растворенного вещества практически не взаимодействуют друг с другом.

Химическая теория (Д. И. Менделеев).

Согласно данной теории, частицы растворителя и растворенного вещества, взаимодействуя друг с другом, образуют сольваты/гидраты (неустойчивые соединения переменного состава).

Химическая теория описывает реальные растворы, в которых содержатся не только частицы растворенного вещества и растворителя.