Соединения галогенов

Галогеноводороды, галогенводородные кислоты, галогениды

К галогеноводородам относятся: HF, HCl, HBr, HI. Все они при обычных условиях являются газами.

Фторо - и хлороводород получают путем действия концентрированной безводной серной кислотой на твердые галогениды:

${KF + {H_2SO_4}_{конц} = HF \uparrow + KHSO_4}$

${KCl + {H_2SO_4}_{конц} = HCl \uparrow + KHSO_4}$

HBr и HI получают путем гидролиза галогенидов фосфора: ${2P + 3Br_2 + 6H_2O = 6HBr + 2H_3PO_3}$

HCl, HBr и HI являются сильными кислотами, так как происходит полная диссоциация их на ионы. HF (плавиковая кислота) является слабой кислотой. Ее аномальные свойства объясняются ассоциацией молекул вследствие возникновения между ними водородных связей. При этом плавиковая кислота способна реагировать с оксидом кремния, а остальные кислоты - нет. ${SiO_2 + 4HF = SiF_4 \uparrow + 2H_2O}$

Если же рассматривать галогениды металлов, то все они хорошо растворимы в воде, за исключением галогенидов серебра и свинца. Эта особенность позволяет использовать обменную реакцию образования галогенидов серебра как качественную на галогенид-ионы.

Рисунок 1. Качественные реакции на галогенид-ионы. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Также к особенностям галогенидов серебра относится то, что они неустойчивы на свету, что привело к созданию черно-белой фотографии.

Кислородосодержащие соединения галогенов

Рисунок 2. Кислородосодержащие кислоты хлора. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Наиболее широко известными являются бертолетова соль ${KClO_3}$ и хлорная/«белильная» известь.

Получают хлорную известь следующим образом: ${2Cl_2 + 2Ca(OH)_2 = CaCl_2 + Ca(OCl)_2 + 2H_2O}$. Смесь солей и называют хлорной известью.

При воздействии воздуха, обогащенного углекислым газом, получается хлорноватистая кислота ${2CaOCl_2 + CO_2 + H_2O = CaCO_3 + CaCL_2 + 2HOCl}$

А при действии на хлорную известь соляной кислотой выделяется хлор ${CaOCl_2 + 2HCl= CaCl_2 + Cl_2 + H_2O}$