Оксид марганца (II)
$\mathrm {MnO}$ - это кристаллы серо-желтого цвета.
Получают данное соединение путем разложения гидроксида или нитрата марганца:
$\mathrm {Mn(OH)_2 \to MnO + H_2O}$
$\mathrm {2Mn(NO_3)_2 \to 2MnO + 4NO_2 + O_2}$
$\mathrm {MnO}$ обладает основными свойствами. Из этого следуют следующие химические свойства монооксида марганца.
Взаимодействует с кислотами:
$\mathrm {MnO + 2HCl \to MnCl_2 + H_2O}$
$\mathrm {MnO + H_2SO_4 \to MnSO_4 + H_2O}$
При нагревании взаимодействует с водородом:
$\mathrm {MnO + H_2 \to^{t^\circ C} Mn + H_2O}$
Вытесняется из оксида активным металлом:
$\mathrm {3MnO + 2Al \to 3Mn + Al_2O_3}$
Реагирует с кислотными оксидами:
$\mathrm {MnO + SiO_2 \to MnSiO_3}$
$\mathrm {MnO + N_2O_5 \to Mn(NO_3)_2}$
Оксид марганца (IV)
$\mathrm {MnO_2}$ - соединение коричнево-черного цвета, которое не растворяется в воде и проявляет амфотерные свойства.
Рассмотрим методы получения данного оксида:
$\mathrm {2KMnO_4 \to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2}$
$\mathrm {2KMnO_4 + H_2O_2 \to 2KOH + 2MnO_2 + 2O_2}$
$\mathrm {2KMnO_4 + 2H_2 \to^{100\circ C} K_2MnO_4 + MnO_2 + 2H_2O}$
Для него характерны следующие химические свойства.
Взаимодействует с щелочами:
$\mathrm {MnO_2 + 2KOH \to K_2MnO_3 +H_2O}$
$\mathrm {2MnO_2 + 4KOH + O_2 \to 2K_2MnO_4 + 2H_2O}$
Реагирует с кислотами:
$\mathrm {MnO_2 + 4HCl \to MnCl_2 + Cl_2 \uparrow +4 H_2O}$
$\mathrm {2MnO_2 + 2{H_2SO_4}_{конц} \to 2MnSO_4 + O_2 + 2H_2O}$
Может вступать в реакции с основными оксидами/солями в кислой или щелочной среде:
$\mathrm {2MnO_2 + 3PbO_2 +6HNO_3 \to 2HMnO_4 + 3Pb(NO_3)_2 + 2H_2O}$
$\mathrm {3MnO_2 + KClO_3 + 6KOH \to 3K_2MnO_4 + KCl + 3H_2O}$
$\mathrm {2MnO_2 + 2FeSO_4 + 2H_2SO_4 \to MnSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + 2H_2}$
Оксид марганца (VI)
$\mathrm {MnO_3}$ - малоустойчивое соединение, которое обладает кислотными свойствами. Ему соответствует кислота $\mathrm {H_2MnO_4}$
Оксид марганца (VII)
$\mathrm {Mn_2O_7}$ - маслянистая жидкость зелено-черного цвета, неустойчивая при нагревании.
Получается в результате взаимодействия порошкообразного перманганата калия с концентрированной серной кислотой:
$\mathrm {2KMnO_4 + {H_2SO_4}_{конц} \to Mn_2O_7 + K_2SO_4 + H_2O}$
Так как данное соединение проявляет кислотные свойства, то характерны следующие химические свойства:
Реагирует с щелочами и основными оксидами:
$\mathrm {Mn_2O_7 + 2KOH \to 2KMnO_4 + H_2O}$
Взаимодействует с водой с образованием неустойчивой кислоты:
$\mathrm {Mn_2O_7 + H_2O \to 2HMnO_4}$
Разлагается при нагревании:
$\mathrm {2Mn_2O_7 \to^{>50\circ C} 2MnO_4 + 3O_2}$
