Оксид марганца (II)
MnO - это кристаллы серо-желтого цвета.
Получают данное соединение путем разложения гидроксида или нитрата марганца:
Mn(OH)2→MnO+H2O
2Mn(NO3)2→2MnO+4NO2+O2
MnO обладает основными свойствами. Из этого следуют следующие химические свойства монооксида марганца.
Взаимодействует с кислотами:
MnO+2HCl→MnCl2+H2O
MnO+H2SO4→MnSO4+H2O
При нагревании взаимодействует с водородом:
MnO+H2→t∘CMn+H2O
Вытесняется из оксида активным металлом:
3MnO+2Al→3Mn+Al2O3
Реагирует с кислотными оксидами:
MnO+SiO2→MnSiO3
MnO+N2O5→Mn(NO3)2
Оксид марганца (IV)
MnO2 - соединение коричнево-черного цвета, которое не растворяется в воде и проявляет амфотерные свойства.
Рассмотрим методы получения данного оксида:
2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4+H2O2→2KOH+2MnO2+2O2
2KMnO4+2H2→100∘CK2MnO4+MnO2+2H2O
Для него характерны следующие химические свойства.
Взаимодействует с щелочами:
MnO2+2KOH→K2MnO3+H2O
2MnO2+4KOH+O2→2K2MnO4+2H2O
Реагирует с кислотами:
MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+4H2O
2MnO2+2H2SO4конц→2MnSO4+O2+2H2O
Может вступать в реакции с основными оксидами/солями в кислой или щелочной среде:
2MnO2+3PbO2+6HNO3→2HMnO4+3Pb(NO3)2+2H2O
3MnO2+KClO3+6KOH→3K2MnO4+KCl+3H2O
2MnO2+2FeSO4+2H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2
Оксид марганца (VI)
MnO3 - малоустойчивое соединение, которое обладает кислотными свойствами. Ему соответствует кислота H2MnO4
Оксид марганца (VII)
Mn2O7 - маслянистая жидкость зелено-черного цвета, неустойчивая при нагревании.
Получается в результате взаимодействия порошкообразного перманганата калия с концентрированной серной кислотой:
2KMnO4+H2SO4конц→Mn2O7+K2SO4+H2O
Так как данное соединение проявляет кислотные свойства, то характерны следующие химические свойства:
Реагирует с щелочами и основными оксидами:
Mn2O7+2KOH→2KMnO4+H2O
Взаимодействует с водой с образованием неустойчивой кислоты:
Mn2O7+H2O→2HMnO4
Разлагается при нагревании:
2Mn2O7→>50∘C2MnO4+3O2