Решение задачи № 1
Условие: степень диссоциации гидроксида бария по первой ступени (α1) - 92%, по второй ступени (α2) - 56%. Нужно рассчитать число катионов бария и число гидроксид-ионов в 0,5 л 1,5 М раствора.
Решение:
1) Составим уравнение электролитической диссоциации:
первая ступень: Ba(OH)2⇄Ba(OH)++OH−
вторая ступень: Ba(OH)+⇄Ba2++OH−
2) Найдем количество гидроксида бария:
νBa(OH)2=1,5⋅0,5=0,75 моль
3) Найдем число молекул, распавшихся по первой ступени диссоциации:
νдис=0,75⋅92%100%=0,69 моль
νBa(OH)+=ν1OH−=νдис=0,69 моль
4) Вычислим количество ионовBa(OH)+, которые диссоциируют по второй ступени:
νдис=0,69⋅56%100%=0,386 моль
νBa2+=ν2OH−=νдис=0,386 моль
5) Рассчитаем число катионов бария, которые образуются при диссоциации:
NBa2+=0,386⋅6,02⋅1023=2,324⋅1023
6) Вычислим количество гидроксид-ионов и их число
νOH−=ν1OH−+ν2OH−=0,69+0,386=1,076 моль
NOH−=1,076⋅6,02⋅1023=6,478⋅1023
Ответ: NBa2+=2,324⋅1023, NOH−=6,478⋅1023
Решение задачи № 2
Условие: При 25∘ растворимость хлорида калия в воде составляет 25 г соли на 100 г воды. Нужно вычислить массовую долю соли в насыщенном растворе и его молярную концентрацию, если плотность насыщенного раствора - 1,132 г/мл.
Решение:
1) Найдем массу полученного раствора
mр−ра=100+25=125 г
2) Вычислим массовую долю соли в насыщенном растворе:
ω=25125·100%=20%
3) Рассчитаем количество растворенного хлорида калия:
νKCl=2574,5=0,336 моль
4) Определим объем насыщенного раствора хлорида калия:
VKCl=251,132=110,4 мл=0,1104 л
5) Найдем молярную концентрацию хлорида калия в растворе:
CKCl=0,3360,1104=3,04 моль/л
Ответ: ω=20%, CKCl=3,04 моль/л