Общие характеристики S-элементов

Источник статьи

Автор24 — учеба по твоим правилам

Основные сведения

Определение 1

S-элементы - это элементы IА (щелочные металлы) и IIА групп (щелочноземельные металлы).

Их внешняя электронная оболочка образована s-электронами.

На внешнем электронном уровне элементов IА группы находится 1 электрон.

Рисунок 1.

На внешнем электронном уровне элементов IIА группы - 2 электрона.

Рисунок 2.

Рассмотрим общую характеристику данных элементов:

Степень их окисления равна номеру группы: элементы IА группы имеют степень окисления +1, элементы IIА группы - +2.
К данным элементам относятся металлы, соответственно образуют в соединениях ионную связь.
Их получают обычно электролизом расплавов.
Их соли способны окрашивать пламя: лития - в алый цвет, натрия - в желтый, калия - в сине-фиолетовый.
Большинство их солей растворимы в воде.

Рассмотрим их химические свойства:

реагируют с кислородом с образованием оксидов, пероксидов и супероксидов;
реагируют с водородом с образованием гидридов (исключение: бериллий);
при взаимодействии с водой выделяется водород и образуется гидроксид (калий с водой реагирует со взрывом);
при взаимодействии с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием образуются галогениды, сульфиды, нитриды, фосфиды, карбиды, силициды;
с кислотами взаимодействие происходит со взрывом;
металлы i группы + кальций, стронций и барий реагируют с жидким аммиаком или с парами аммиака при нагревании с образованием амида и водорода;
данные элементы реагируют со спиртами с образованием алкоголятов.