Общие сведения и методы получения
Фенолы - это производные ароматических углеводородов, молекулы которых содержат одну и более гидроксильных групп, которые соединены с бензольным кольцом.
Самый простейший представитель - фенол ${C_6H_5OH}$.
Рисунок 1. Фенол. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ
Способы получения фенола:
Из галогенбензолов путем нагревания с гидроксидом натрия;
${C_6H_5 \! - \! Cl + 2NaOH = C_6H_5 \! - \! ONa + NaCl + H_2O}$
Каталитическое окисление кумола (изопропилбензола)
Рисунок 2. Каталитическое окисление кумола. Автор24 — интернет-биржа студенческих работИз ароматических сульфокислот:
Рисунок 3. Сплавление сульфокислоты со щелочью. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ
Химические свойства
Рассмотрим химические свойства фенола.
Взаимодействие с щелочными металлами и их гидроксидами.
Рисунок 4. Реакция фенола с металлом. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ
Рисунок 5. Реакция фенола с гидроксидом металла. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ
Фенол является слабой кислотой. при пропускании через раствор фенолятов углекислого/сернистого газа выделяется фенол: ${C_6H_5ONa + CO_2 + H_2O = C_6H_5OH + NaHCO_3}$
Образование сложных эфиров при действии хлорангидрида кислоты.
${C_6H_5OH + CH_3 \! - \! C(O) \! - \! Cl = C_6H_5 \! - \! O \! - \! C(O) \! - \! CH_3 + HCl}$
Реакция электрофильного замещения.
Рисунок 6. Реакция фенола с бромной водой. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ
Взаимодействие фенола с бромной водой - качественная реакция.
Окисление.
Рисунок 7. Окисление фенола. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ
