Элемент натрий. Решение цепочек превращений

Источник статьи

Автор24 — учеба по твоим правилам

Вариант № 1

${Na \rightarrow NaOH \rightarrow Na_2SO_4 \rightarrow NaCl \rightarrow Na}$:

${2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow}$,
${NaOH + NaHSO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O}$,

Замечание 1

Соль из щёлочи можно получить также с помощью взаимодействия с кислотным оксидом, кислотой или растворимой солью (если в результате образуется осадок).
${Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow 2NaCl + BaSO_4 \downarrow}$,
${2NaCl \rightarrow 2Na + Cl_2}$ - электролиз расплава.

${Na \xrightarrow {H_2, t^{\circ} C} X_1 \xrightarrow {H_2O} X_2 \rightarrow NaCl \rightarrow HCl}$:

${2Na + H_2 \rightarrow 2NaH}$,
${NaH + H_2O \rightarrow NaOH + H_2\uparrow}$,
${NaOH + CuCl_2 \rightarrow 2NaCl + Cu(OH)_2 \downarrow}$,

Замечание 2

Хлорид натрия можно получить также путём нейтрализации (взаимодействие с соляной кислотой) или с другим растворимым хлоридом металла, гидроксид которого нерастворим.
${2NaCl + {H_2SO_4}_{конц} \rightarrow Na_2SO_4 + 2HCl\uparrow}$ или ${NaCl + {H_2SO_4}_{конц} \rightarrow NaHSO_4 + HCl\uparrow}$.

${NaCl \rightarrow Cl_2 \rightarrow NaClO_3 \rightarrow O_2 \rightarrow CO_2}$:

${2NaCl + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 + Cl_2\uparrow}$ - электролиз раствора,

Замечание 3

Для получения хлора из хлорида натрия можно использовать электролиз как раствора, так и расплава, а также взаимодействием с окислителями ${10NaCl + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5Na_2SO_4 + 5Cl_2 \uparrow + K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O}$
${3Cl_2 + 3{Na_2CO_3}_{гор. р-р} \rightarrow 5NaCl + NaClO_3 + 3CO_2\uparrow}$,

Замечание 4

Для получения хлората натрия можно использовать горячий раствор щелочи.
${2NaClO_3 \xrightarrow {MnO_2} 2NaCl + 3O_2}$,
${C + O_2 \rightarrow CO_2}$.