Processing math: 100%
Справочник от Автор24
Найди эксперта для помощи в учебе
Найти эксперта
+2

Зависимость констант равновесия от температуры

Химическое равновесие

Определение 1

Химическое равновесие - это состояние, в котором скорости прямой и обратной реакций равны.

Количественно состояние химического равновесия характеризуется константой равновесия. Для обратимой реакции уравнения скорости прямой и обратной реакции будет выглядеть следующим образом:

mA+nBpC+qD

v1=k1[A]m[B]n - скорость прямой реакции

v2=k2[С]p[D]q - скорость обратной реакции

Когда достигается равновесие, то скорости обратной и прямой реакции равны. k1[A]m[B]n=k2[С]p[D]q

Замечание 1

Обратимой называется реакция, которая при одних и тех же условиях может идти в противоположных направлениях.

K=k1k2=[C]p[D]q[A]m[B]n - данное уравнение является математическим выражением закона действующих масс при химическом равновесии.

По численному значению константы равновесия оценивается положение равновесия. При K1 равновесие смещено в сторону продуктов реакции, следовательно реакция практически необратима. При K1 химическое равновесие смещается в сторону реагентов и реакция практически не идет, так как выход продуктов очень мал.

Принцип Ле Шателье

С помощью данного принципа определяются изменения, которые происходят в системе в результате внешних воздействий.

Теорема 1

Внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется.

То есть внешнее воздействие меняет отношение скоростей прямого и обратного процессов, при этом благоприятствует тому процессу, который оказывает противодействие внешнему влиянию.

«Зависимость констант равновесия от температуры » 👇
Помощь эксперта по теме работы
Найти эксперта
Решение задач от ИИ за 2 минуты
Решить задачу
Помощь с рефератом от нейросети
Написать ИИ

Зависимость химического равновесия от температуры

Теорема 2

При повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону продуктов эндотермической реакции, а при понижении - в сторону продуктов экзотермической реакции.

Рассмотрим примеры изменения температуры в ходе определенных реакций:

  • CO2+C(т)2COQ

    Прямая реакция идет с поглощением тепла, следовательно, нагревание способствует прямой реакции, поэтому равновесие сместится в сторону продуктов реакции (в сторону экзотермической реакции).

  • CO+H2O(г)CO2+H2+Q

    Прямая реакция идет с отдачей тепла, поэтому при нагревании равновесие сместится в сторону исходных веществ (в сторону эндотермической реакции).

Правило Вант-Гоффа

Теорема 3

При повышении температуры на 10C скорость большинства газовых реакций увеличивается в 2-4 раза.

γ=vT+10vT=2÷4

Температурный коэффициент γ показывает, во сколько раз меняется скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2.

Зная температурный коэффициент можно рассчитать изменение скорости реакции при изменении температуры:

v(T2)v(T1=γ(T2T1)/10

Дата последнего обновления статьи: 02.09.2024
Получи помощь с рефератом от ИИ-шки
ИИ ответит за 2 минуты
Все самое важное и интересное в Telegram

Все сервисы Справочника в твоем телефоне! Просто напиши Боту, что ты ищешь и он быстро найдет нужную статью, лекцию или пособие для тебя!

Перейти в Telegram Bot

Изучаешь тему "Зависимость констант равновесия от температуры "? Могу объяснить сложные моменты или помочь составить план для домашнего задания!

AI Assistant