Справочник от Автор24
Найди эксперта для помощи в учебе
Найти эксперта
+2

Протолитические процессы и равновесие

Протолитическая теория и протолитическое равновесие

Для начала рассмотрим основные положения протолитической теории (теории кислот и оснований) Бренстеда-Лоури.

Положение первое. Кислота является донором протонов, то есть она способна отдавать катион водорода

HClH++Cl

NH+4H++NH3

Когда кислота отдает протон, она становится частицей, которая стремится его получить. В таком случае кислоту называют сопряженным основанием.

Сопряженное основание. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Рисунок 1. Сопряженное основание. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Положение второе. Основанием называют молекулу или ион, который является акцептором протонов, то есть основание способно присоединять катион водорода

OH+H+H2O

При присоединении протона основание переходит в частицу, которая стремится его отдать. Такая частица называется сопряженной кислотой.

Сопряженная кислота. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Рисунок 2. Сопряженная кислота. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Замечание 1

Сопряженной протолитической (кислотно-основной) парой называют совокупность кислоты и ее сопряженного основания или основания и его сопряженной кислоты.

Рассмотрим пример реакции:

«Протолитические процессы и равновесие » 👇
Помощь эксперта по теме работы
Найти эксперта
Решение задач от ИИ за 2 минуты
Решить задачу
Найди решение своей задачи среди 1 000 000 ответов
Найти

HCl+NH3NH+4+Cl

Здесь:

  • HCl - кислота (донор протона),
  • NH3 - основание (акцептор протона),
  • NH+4 - сопряженная кислота,
  • Cl - сопряженное основание.

Помимо кислот и оснований выделяют амфолиты.

Определение 1

Амфолиты - это молекулы и ионы, которые способны быть как донорами, так и акцепторами протонов.

Например, HCO3+H3OH2CO3+H2O

Здесь:

  • HCO3 - акцептор протона,
  • H3O - донор протона,
  • HCO3+OHCO23+H2O.

В данном случае HCO3 - донор протона, а OH - акцептор протона

В результате конкуренции оснований реагирующих сопряженных пар за катион водорода (протон) устанавливается протолитическое (кислотно-основное) равновесие.

Замечание 2

Протолитическое равновесие смещается в сторону образования более слабой кислоты.

Протолитическое равновесие – схема. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Рисунок 3. Протолитическое равновесие – схема. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Протолитические процессы

К протолитическим процессам относят:

  1. Реакцию нейтрализации.
  2. Ионизацию.
  3. Автопротолиз - перенос протонов между одними и теми же молекулами, которые в свою очередь являются амфолитами.
  4. Гидролиз - взаимодействие ионов соли с водой, в результате чего происходит образование малодиссоциирующих молекул / ионов.

Примеры реакций представлены ниже в таблице.

Примеры реакций. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Рисунок 4. Примеры реакций. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Дата последнего обновления статьи: 13.02.2025
Получи помощь с рефератом от ИИ-шки
ИИ ответит за 2 минуты
Все самое важное и интересное в Telegram

Все сервисы Справочника в твоем телефоне! Просто напиши Боту, что ты ищешь и он быстро найдет нужную статью, лекцию или пособие для тебя!

Перейти в Telegram Bot

Изучаешь тему "Протолитические процессы и равновесие "? Могу объяснить сложные моменты или помочь составить план для домашнего задания!

AI Assistant