Справочник от Автор24
Найди эксперта для помощи в учебе
Найти эксперта
+2

Периодическая таблица Менделеева

Определение 1

Периодическая таблица Менделеева – это таблица, в которой все химические элементы расположены с учётом зависимости между их химическими свойствами и значением заряда их атомных ядер.

Периодическая таблица Менделеева состоит из групп и периодов, внутри которых происходят изменения свойств элементов. Существует несколько наиболее известных вариантов таблицы: так называемая короткая периодическая таблица Менделеева, представленная в большинстве российских пособий и учебников и длинная новая периодическая таблица химических элементов, рекомендованная для использования ИЮПАК с 1989 года.

Короткая периодическая таблица Менделеева

Рисунок 1. Короткая периодическая таблица Менделеева

История создания таблицы Менделеева

Первый вариант периодической таблицы состоял всего из 63 элементов и был представлен Менделеевым научному обществу в 1869 году. В этой таблице все открытые на тот момент элементы были расположены с учётом возрастания их атомной массы и известной периодичности повторения их химических и физических свойств.

На её основе Менделеев сформировал периодический закон, а также предположил о существовании некоторых других элементов, которые были открыты в последствии. В начале ХХ века с открытием строения атома было установлено, что свойства элементов изменяются не вследствие возрастания массы атомного ядра, а вследствие увеличения ядерного заряда, равного порядковому номеру элемента.

Замечание 1

Значение заряда ядра было заслуженно названо числом Менделеева.

"Длиннопериодная" новая периодическая система химических элементов, одобренная ИЮПАК, состоит из 8 периодов и 18 групп и на сегодняшний день содержит в себе 118 элементов.

«Периодическая таблица Менделеева» 👇
Помощь эксперта по теме работы
Найти эксперта
Решение задач от ИИ за 2 минуты
Решить задачу
Помощь с рефератом от нейросети
Написать ИИ

Полудлинная таблица Менделеева

Рисунок 2. Полудлинная таблица Менделеева

Строение и свойства таблицы Менделеева

Замечание 2

Периодический закон Менделеева:

Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.

Из этого закона можно получить исчерпывающий ответ на вопрос, почему таблица называется периодической. Дело в том, что характеристика каждого элемента таблицы Менделеева зависит от его местоположения в таблице, а все химические свойства, характерные для этого элемента, будут повторяться с определённой периодичностью и будут похожи на свойства других элементов, находящихся в этой же группе.

Таблица Менделеева имеет двумерную форму, по вертикали изменяются периоды, а по горизонтали – группы элементов.

Определение 2

Группы — это колонки таблицы, в которой представлены элементы с похожими химико-физическими свойствами.

Это сходство обусловлено одинаковым количеством электронов, находящихся на внешней электронной оболочке. Некоторые из групп имеют свои собственные названия, ниже самые известные из них:

  • I группа — щелочные металлы;
  • II группа — щелочноземельные металлы;
  • VII группа подгруппа а — галогены;
  • VIIII группа подгруппа а — благородные металлы.

В пределах одной группы сверху вниз происходит увеличение числа атома, и соответственно, увеличение количества заполненных электронных оболочек. В связи с этим происходит и некоторое изменение физических и химических свойств, например, йод обладает менее выраженными свойствами галогенов по сравнению с хлором. Это связано с увеличением атомного радиуса и уменьшение энергии ионизации сверху вниз внутри подгруппы.

Определение 3

Периоды — это строки в периодической таблице элементов.

На протяжении одного периода происходит возрастание количества электронов на внешнем электронном слое, поэтому у элементов одного периода наблюдаются следующие закономерности слева направо: происходит возрастание неметаллических свойств, уменьшение атомного радиуса (чем больше электронов на внешнем уровне, тем ближе они притягиваются к ядру) и увеличение энергии ионизации (энергии, которую нужно приложить, чтобы оторвать электрон от атома).

Закономерности внутри периода не всегда также хорошо прослеживаются, как внутри групп, в то же время, для некоторых элементов изменение свойств по периоду является более важным, чем в группе. Эти элементы называются лантаноидами и актиноидами, свои названия они получили от первых открытых элементов из этих групп.

Определение 4

Блоки — это способ объединения элементов в специальные группы, учитывающий, на какой электронной оболочке расположены валентные электроны атома.

У элементов, объединённых в один блок, валентные электроны расположены на одинаковой внешней электронной оболочке. В таблице Менделеева с подуровнями можно узнать расположение электронов на различных электронных уровнях, например, для неона оно будет выглядеть так: 1s22s22p6.

Список химических элементов таблицы Менделеева

I группа

  • 1 H Водород;
  • 3 Li Литий;
  • 11 Na Натрий;
  • 19 K Калий;
  • 29 Cu Медь;
  • 37 Rb Рубидий;
  • 47 Ag Серебро;
  • 55 Cs Цезий;
  • 79 Au Золото;
  • 87 Fr Франций.

II группа

  • 4 Be Бериллий;
  • 12 Mg Магний;
  • 20 Ca Кальций;
  • 30 Zn Цинк;
  • 38 Sr Стронций;
  • 48 Cd Кадмий;
  • 56 Ba Барий;
  • 80 Hg Ртуть;
  • 88 Ra Радий.

III группа

  • 5 B Бор;
  • 13 Al Алюминий;
  • 21 Sc Скандий;
  • 31 Ga Галлий;
  • 39 Y Иттрий;
  • 49 In Индий;
  • 81 Tl Таллий.

IV группа

  • 6 C Углерод;
  • 14 Si Кремний;
  • 22 Ti Титан;
  • 32 Ge Германий;
  • 40 Zr Цирконий;
  • 50 Sn Олово;
  • 72 Hf Гафний;
  • 82 Pb Свинец;
  • 104 Rf Резерфордий.

V группа

  • 7 N Азот;
  • 15 P Фосфор;
  • 23 V Ванадий;
  • 33 As Мышьяк;
  • 41 Nb Ниобий;
  • 51 Sb Сурьма;
  • 73 Ta Тантал;
  • 83 Bi Висмут;
  • 105 Db Дубний.

VI группа

  • 8 O Кислород;
  • 16 S Сера;
  • 24 Cr Хром;
  • 34 Se Селен;
  • 42 Mo Молибден;
  • 52 Te Теллур;
  • 74 W Вольфрам;
  • 84 Po Полоний;
  • 106 Sg Сиборгий.

VII группа

  • 9 F Фтор;
  • 17 Cl Хлор;
  • 25 Mn Марганец;
  • 35 Br Бром;
  • 43 Tc Технеций;
  • 53 I Йод;
  • 75 Re Рений;
  • 85 At Астат;
  • 107 Bh Борий.

VIII группа, подгруппа а

  • 2 He Гелий;
  • 10 Ne Неон;
  • 18 Ar Аргон;
  • 36 Kr Криптон;
  • 54 Xe Ксенон;
  • 86 Rn Радон.

VIII группа, подгруппа б

  • 26 Fe Железо;
  • 27 Co Кобальт;
  • 28 Ni Никель;
  • 44 Ru Рутений;
  • 45 Rh Родий;
  • 46 Pd Палладий;
  • 76 Os Осмий;
  • 77 Ir Иридий;
  • 78 Pt Платина;
  • 108 Hn Ханий;
  • 109 Mt Мейтнерий;
  • 110 Ds Дармштадтий.

Лантаноиды

  • 57 La Лантан;
  • 58 Ce Церий;
  • 59 Pr Празеодим;
  • 60 Nd Неодим;
  • 61 Pm Прометий;
  • 62 Sm Самарий;
  • 63 Eu Европий;
  • 64 Gd Гадолиний;
  • 65 Tb Тербий;
  • 66 Dy Диспрозий;
  • 67 Ho Гольмий;
  • 68 Er Эрбий;
  • 69 Tm Тулий;
  • 70 Yb Итербий;
  • 71 Lu Лютеций.

Актиноиды

  • 89 Ac Актиний;
  • 90 Th Торий;
  • 91 Pa Протактиний;
  • 92 U Уран;
  • 93 Np Нептуний;
  • 94 Pu Плутоний;
  • 95 Am Америций;
  • 96 Cm Кюрий;
  • 97 Bk Берклий;
  • 98 Cf Калифорний;
  • 99 Es Эйнштейний;
  • 100 Fm Фермий;
  • 101 Md Менделевий;
  • 102 No Нобелий;
  • 103 Lr Лоуренсий.
Дата последнего обновления статьи: 21.11.2024
Найди решение своей задачи среди 1 000 000 ответов
Крупнейшая русскоязычная библиотека студенческих решенных задач
Все самое важное и интересное в Telegram

Все сервисы Справочника в твоем телефоне! Просто напиши Боту, что ты ищешь и он быстро найдет нужную статью, лекцию или пособие для тебя!

Перейти в Telegram Bot

Изучаешь тему "Периодическая таблица Менделеева"? Могу объяснить сложные моменты или помочь составить план для домашнего задания!

AI Assistant