Оксид серы (VI)

Оксид серы (VI) и его свойства

При комнатной температуре представляет собой бесцветную жидкость, которая способна затвердеть уже при ${17^{\circ} C}$.

Получают ${SO_3}$ с помощью окисления ${SO_2}$ в присутствии катализатора ${Pt или V_2O_5}$ и при высоком давлении: ${2SO_2 + O_2 = 2SO_3 + Q}$.

Данный оксид является кислотным. Для него характерны следующие взаимодействия:

• с оксидами металлов: ${SO_3 + Na_2O = Na_2SO_4}$;
• с гидроксидами металлов: ${SO_3 + NaOH = Na_2SO_4 + H_2O}$ или ${SO_3 + {NaOH}_{избыток} = NaHSO_4}$;
• с водой: ${SO_3 + H_2O = H_2SO_4}$.

${SO_3}$ является сильным окислителем: ${SO_3 + 3H_2S = 4S + 3H_2O}$ или ${3SO_3 + H_2S = 4SO_2 + H_2O}$

${SO_3 + 2KI = K_2SO_3 + I_2}$

${5SO_3 + 2P = P_2O_5 + 5SO_2}$

${2SO_3 + 2Na_2O_2 = 2Na_2SO_4 + O_2 }$

Серная кислота

Серная кислота является сильной двухосновной кислотой.

Получают кислоту следующими методами:

• ${SO_3 + H_2O = H_2SO_4}$,

• ${SO_2 + Cl_2 + 2H_2O = H_2SO_4 + 2HCl}$,

• ${SO_2 + H_2O_2 = H_2SO_4}$,

• ${S + 6{HNO_3}_{конц} = H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O}$,

• ${H_2S + 8{HNO_3}_{конц} = H_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O}$.

Теперь рассмотрим химические свойства кислоты.

Взаимодействие с металлами

Рисунок 1. Продукты реакции концентрированной серной кислоты с разными металлами. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Разбавленная серная кислота реагирует только с металлами, которые располагаются в ряду напряжения металлов до водорода с образованием водорода.

Рисунок 2. Ряд напряжения металлов. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

${Zn + {H_2SO_4}_{разб} = ZnSO_4 + H_2}$

Al, Fe, Cr реагируют с серной кислотой только при нагревании, в обратном случае - пассивируются.

Взаимодействие с оксидами металлов и их гидроксидами.

${CaO + H_2SO_4 = CaSO_4 + H_2O}$

${Mg(OH)_2 + H_2SO_4 = MgSO_4 + 2H_2O}$

Реакция неметаллов с концентрированной серной кислотой.

${5H_2SO_4 + 2P = 2H_3PO_4 + 5SO_2 + 2H_2O}$

${2H_2SO_4 + C = 2SO_2 + CO_2 + 2H_2O}$

${2H_2SO_4 + S = 3SO_2 + 2H_2O}$

Взаимодействие с солями.

${{H_2SO_4}_{разб} + Na_2S = Na_2SO_4 + H_2S\uparrow}$

${{H_2SO_4}_{конц} + 2NaCl = Na_2SO_4 + 2HCl\uparrow}$

${9{H_2SO_4}_{конц} + 8KI = 8KHSO_4 + H_2S\uparrow + 4I_2 \downarrow + 4H_2O}$