Массовая доля элемента

Расчет и применение массовой доли

Вычисляется она следующим образом:

Рисунок 1. Формула вычисления массовой доли (1). Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Статья: Массовая доля элемента

Найди решение своей задачи среди 1 000 000 ответов

Найти решение задачи

Рисунок 2. Формула вычисления массовой доли элемента (2). Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Где n - количество атомов искомого элемента, Ar (Э) - относительная атомная масса элемента, Mr - относительная молекулярная масса искомого соединения.

Массовая доля выражается либо в долях единицы, либо в процентах.

Примеры решения задач

Задача № 1.

Дано соединение: $\mathrm {CuSO_4 \cdot 5H_2O}$. Необходимо вычислить массовую долю водорода в исходном соединении.

Для определения массовой доли возьмем первую формулу, написанную выше. В данном случае n=10, Ar ($\mathrm {H_2}$) = 1, Mr ($\mathrm {CuSO_4 \cdot 5H_2O}$) = $\mathrm { (64 \cdot 32 \cdot 64) + 5(2 +16)}$ = 250.

Исходя из этого, получаем $\mathrm {\omega (Э) = \frac {10}{250}}$ = 0,04

Задача № 2.

Оксид магния массой 12 г образовался при вступлении 7,2 г магния в реакцию с кислородом. Необходимо определить массовые доли магния и кислорода в образовавшемся оксиде.

1. Вычислим массу кислорода: m($\mathrm{O_2}$) = m(MgO) - m(Mg) = 12 - 7,2 = 4,8 г

2. Определим массовую долю магния: $\mathrm {\omega = \frac{m_{Mg}}{m_{MgO}} = \frac{7,2}{12} = 0,06}$ или 60%

3. Теперь вычислим массовую долю кислорода: ${\omega = \frac {m_{O_2}}{m_{MgO}} = \frac {4,8}{12} = 0,04}$ или 40%

В результате вычислений массовая доля кислорода в оксиде магния составляет 40 %, а массовая доля магния – 60 %.