Общие сведения о бромоводороде
Бромоводород (бромистый водород) является неорганическим веществом, относящимся к классу галогеноводородов, и имеет формулу $HBr$. Он представляет собой бесцветный токсичный газ с резким запахом.
Водный раствор бромистого водорода называется бромоводородной кислотой, которая является бесцветной (иногда желтоватой) жидкостью с резким запахом.
Получение бромоводорода
В промышленности бромоводород получают путем нагревания двух простых веществ при температуре 200-400 $^\circ$:
$\mathrm{H_2 + Br_2 = 2HBr}$
В лабораторных условиях данное вещество получают разными способами:
путем гидролиза соединений фосфора с бромом
$\mathrm{PBr_3 + 3H_2O = H_3PO_3 + 3HBr}$
$\mathrm{PBr_5 + 5H_2O = H_3PO_4 + 5HBr}$
с помощью восстановления брома
$\mathrm{3Br_2 + S + 4H_2O = H_2SO_4 + 6HBr}$ (реакция протекает при температуре 100-150$^\circ$)
$\mathrm{Br_2 + KNO_2 + H_2O = 2HBr + KNO_3}$
путем вытеснения разбавленной серной кислотой щелочных металлов из бромидов
$\mathrm{KBr + H_2SO_4 = KHSO_4 + HBr\!\uparrow}$
посредством вытеснения бромом слабых галогенов из их соединений
$\mathrm{Br_2 + 2HI = 2HBr + I_2}$
Статья: Бромоводород и бромиды
Химические свойства бромоводорода
Для бромоводорода характерны кислотные и восстановительные свойства. В соответствии с этим возможны следующие реакции:
взаимодействие с металлами, их оксидами и солями:
$\mathrm{2HBr + Mg = MgBr_2 + H2\!\uparrow}$
Замечание 1Бромоводород не реагирует с металлами, расположенными в ряду напряжения металлов после водорода.
$\mathrm{2HBr + CaO = CaBr_2 + H2_O}$
$\mathrm{2HBr + CaCO_3 = CaBr_2 + CO_2\!\uparrow + H_2O}$
$\mathrm{4HBr + [Cu(OH)]_2CO_3 = 2CuBr_2 + CO_2\!\uparrow + H_2O}$
$\mathrm{HBr +AgNO_3 = AgBr\downarrow + HNO_3}$
Замечание 2Реакция нитрата серебра с бромоводородом является качественной, так как в результате образуется бело-желтый осадок.
реакция с основаниями щелочных металлов, а также с амфотерными гидроксидами:
$\mathrm{HBr + NaOH = NaBr + H_2O}$
$\mathrm{2HBr + Fe(OH)_2 = FeBr_2 + 2H_2O}$
реакции окисления:
$\mathrm{2HBr + H_2O_2 = Br_2 + 2H2_O}$
$\mathrm{2HBr + H_2SO_4\xrightarrow{концентрированная}Br_2\!\uparrow + SO_2 + H_2O}$
$\mathrm{16HBr + 2KMnO_4\xrightarrow{кислая среда}2MnBr_2 + 5Br_2 + 2KBr + 8H_2O}$
$\mathrm{14HBr + K_2Cr_2O_7 = 2CrBr_3 + 3Br_2\!\uparrow + 2KBr + 7H_2O}$
взаимодействие с раствором аммиака:
$\mathrm{HBr + NH_3 = NH_4Br}$
реакция с гидридами металлов
$\mathrm{4HBr + Na_3N = 3NaBr + NH_4Br}$
6) Бромоводород вступает в реакцию с оксидом марганца
$\mathrm{4HBr + MnO_2 = Br2\!\uparrow + MnBr_2 + H_2O}$
Общие сведения о бромидах
Бромиды - это соли бромоводородной кислоты.
Бромиды металлов содержатся в морской воде, а также в воде некоторых озер. Данные соединения применялись раньше в медицине (в качестве седативных веществ), а бромид серебра используется в фотографии, как светочувствительное вещество.
Получение и химические свойства бромидов
Получают бромиды в результате взаимодействия бромоводородной кислоты с металлами, их оксидами, гидроксидами и солями. Рассмотрим данные реакции на примере натрия и его соединений:
$\mathrm{2HBr + Na = 2NaBr + H2\!\uparrow}$
$\mathrm{2HBr + Na_2O = 2NaBr + H_2O}$
$\mathrm{HBr + NaOH = NaBr + H_2O}$
$\mathrm{2HBr + Na_2SiO_3 = 2NaBr + H_2SiO_3\downarrow}$
Также бромид можно получить в результате окислительно-восстановительной реакции:
$\mathrm{NaBrO_3 + 3Mn + 3H_2SO_4 = 3MnSO_4 + NaBr + 3H_2O}$
$\mathrm{2Fe(OH)_2 + NaBrO + H_2O = 2Fe(OH)_3 + NaBr}$
Теперь перейдем к химическим свойствам бромидов:
бром вытесняется из соединений более сильным галогеном:
$\mathrm{2KBr + Cl_2 = 2KCl + Br_2}$
взаимодействие бромидов с нитратом серебра с образованием бело-желтого осадка
$\mathrm{BaBr_2 + 2AgNO_3 = 2AgBr\downarrow + Ba(NO3)_2}$
бромиды окисляются перманганатом калия
$\mathrm{10NaBr + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 = 2MnSO_4 + 5Br_2 + 5Na_2SO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O}$
$\mathrm{6NaBr + 2KMnO_4 + 4H_2O = 2MnO_2 + 6NaOH + 2KOH + 3Br_2}$
