Закон действующих масс

Закон действующих масс

Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, которые возведены в степени их стехиометрических коэффициентов.

Действие закона

Рассмотрим действие закона на конкретных примерах:

1. Гомогенная реакция:

   ${NH_4Cl + NaOH = NaCl + NH_4OH}$

   ${v = k \cdot [NH_4Cl][NaOH]}$

2. Гетерогенная реакция (скорость реакции не зависит от массы твердого вещества):

   ${C + CO_2 = 2CO}$

   ${v = k \cdot [CO_2]}$

Теперь рассмотрим действие закона действующих масс обратимой реакции:

${mA + nB \longleftrightarrow pC + qD}$

${v_1 = k_1 \cdot [A]^m [B]^n}$

${v_2 = k_2 \cdot [C]^p [D]^q}$

${K = \frac {k_1}{k_2} = \frac {[C]^p [D]^q}{[A]^m [B]^n}}$ - именно эта формула (нахождение константы равновесия обратимой реакции) является отражением закона действующих масс.