Закон действующих масс
Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, которые возведены в степени их стехиометрических коэффициентов.
Действие закона
Рассмотрим действие закона на конкретных примерах:
Гомогенная реакция:
${NH_4Cl + NaOH = NaCl + NH_4OH}$
${v = k \cdot [NH_4Cl][NaOH]}$
Гетерогенная реакция (скорость реакции не зависит от массы твердого вещества):
${C + CO_2 = 2CO}$
${v = k \cdot [CO_2]}$
Теперь рассмотрим действие закона действующих масс обратимой реакции:
${mA + nB \longleftrightarrow pC + qD}$
${v_1 = k_1 \cdot [A]^m [B]^n}$
${v_2 = k_2 \cdot [C]^p [D]^q}$
${K = \frac {k_1}{k_2} = \frac {[C]^p [D]^q}{[A]^m [B]^n}}$ - именно эта формула (нахождение константы равновесия обратимой реакции) является отражением закона действующих масс.
