Решение задачи № 1
В состав минерального удобрения аммофоса входят 85% дигидрофосфата аммония, 8% гидрофосфата аммония и примеси, не содержащие азот. Необходимо вычислить массовую долю азота в аммофосе и количество вещества атомного азота в удобрении массой 200 кг.
- Вычислим массы и количества веществ (ди- и гидрофосфата аммония):
${m_{NH_4H_2PO_4} = 200 \cdot 0,85 = 170\ кг}$
${\nu_{NH_4H_2PO_4} = \frac {170}{115} = 1,48 \ кмоль}$
${m_{(NH_4)_2PO_4} = 200 \cdot 0,08 = 16 кг}$
${\nu_{(NH_4)_2HPO_4} = \frac {16}{132} = 0,12 \ кмоль}$
- Найдём массовую долю азота в аммофосе:
${\nu_{N} = 1,48 кмоль + 2 \cdot 0,12 кмоль = 1,72 \ кмоль}$
Вычислим массу азота: ${m_N = 1,72 \cdot 14 = 24,1 \ г}$
Массовая доля азота: ${\omega_N = \frac {24,1}{200} = 0,12 = 12\%}$
Ответ: ${\omega_N = 12\%}$
Решение задачи № 2
$Me_2O_3$ - формула состава оксида некоторого металла. Известно, что оксид массой 76,5 г содержит металл массой 40 г. Какой металл образует оксид?
Найдём массу кислорода: ${m_O = 76,5 - 40,5 = 36 г}$
Определим количество вещества: ${\nu_O = \frac {36}{16} = 2,25 \ моль}$
Из представленной формулы оксида следует, что 1 моль оксида содержит 3 моль кислорода, тогда: ${\nu_{Me_2O_3} = \frac {2,25}{3} = 0,75 моль}$
Рассчитаем молярную массу оксида: ${M_{Me_2O_3} = \frac {76,5}{0,75} = 102 г/моль}$
Теперь определим молярную массу металла: ${M_{Me} = \frac {102 - 3 \cdot 16}{2} = 27 г/моль}$
Из этого следует, что неизвестный металл - алюминий, который образует гидроксид ${Al_2O_3}$
