Свойства аммиака

Физические свойства аммиака

Аммиак (${NH_3}$) представляет собой бесцветный газ с резким запахом.

Температура, при которой аммиак сжижается, ${-33,4^{\circ} C}$, температура, при которой он переходит в твердое состояние, ${-77,7^{\circ} C}$.

Для жидкого аммиака характерна аномальная температура кипения, что обусловлено образованием водородных связей между молекулами.

Молекула аммиака представлена в форме пирамиды.

Рисунок 1. Молекула аммиака. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Химические свойства аммиака

В лабораторных условиях ${NH_3}$ получают путем нагревания смеси хлорида аммония и гидроксида кальция.

${2NH_4Cl + Ca(OH)_3 \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O + 2NH_3 \uparrow}$

В промышленности ${NH_3}$ получают прямым синтезом из азота и водорода.

В воде аммиак образует раствор гидроксида аммония (${NH_3 \cdot H_2O}$), который обладает свойствами слабого основания. При взаимодействии с солями образуются неустойчивые соли аммония, которые растворимы в воде.

${NH_4OH + AgNO_3 \rightarrow NH_4NO_3 + AgCl \downarrow}$

${FeSO_4 + 2NH_4OH \rightarrow Fe(OH)_2 + (NH_4)_2SO_4}$

Рассмотрим некоторые взаимодействия аммиака с другими веществами:

1. Взаимодействие аммиака с кислородом без катализатора (реакция горения).

   ${4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O}$

   Аммиак является восстановителем.

2. Реакция аммиака с кислородом в присутствии катализатора.

   ${4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O}$

3. Взаимодействие с оксидами тяжелых металлов.

   ${2NH_3 + 3CuO \rightarrow 3Cu + N_2 + 3H_2O}$

4. Реакция с галогенами.

   ${2NH_3 + 3Br_2 \rightarrow N_2 + 6HBr}$

5. Взаимодействие с пероксидом.

   ${2NH_3 + 3H_2O_2 \rightarrow N_2 + 6H_2O}$

6. Реакция с кислотами.

   ${2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4}$

   ${NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl}$