Энергетически неравноценные геометрические формы молекул, которые переходят друг в друга при вращении частей молекул вокруг простых $σ$-связей, называют конформациями, или конформерами (от лат. Conformis - подобный), а также поворотными изомерами. Изучение особенностей и условий существования поворотных изомеров получило название конформационного анализа. Определение пространственной конфигурации — один из основных вопросов стереохимии.
Для определения строения органических соединений необходима их высокая чистота, отсутствие примесей. Для выделения индивидуальных органических соединений существуют соответствующие методики:
Степень чистоты оценивают измерением физических констант индивидуальных веществ: плотности, температуры кипения или плавления, показателя преломления, удельного вращения для энантиомеров и тому подобное.
Важной информацией является элементный состав вещества, который позволяет выяснить тип элементов и их соотношение в молекуле. Молекулярную массу соединений определяют с помощью криоскопии (за снижением температуры замерзания) или ебулиоскопии (по возрастанию температуры кипения), а также современным методом - масс-пектроскопией. На основании элементного анализа и молекулярной массы устанавливают молекулярную брутто-формулу соединения. Для определения определенных структурных фрагментов в молекуле и их пространственного расположения применяют химические и физические методы исследования.
Химические методы анализа позволяют осуществить сложные реакции на определенные связи, элементы, функциональные группы, которые количественно определяют чаще всего с помощью соответствующего титрования. Например, присутствие двойных связей выявляют путем присоединения к ним брома (обесцвечивание бромной воды). Тройную связь устанавливают реакцией с нитратом серебра с образованием осадка соответствующих ацетиленидов.
Функциональные группы определяют с помощью специфических реакций для каждой из них, например, для $HO$-группы пользуются методом ацилирования или фталоилирования по реакции:
интернет-биржа студенческих работ">
Рисунок 1. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ
Уксусную кислоту, образующуюся в процессе реакции, определяют титрованием щелочью с известной концентрацией. Реакции, которые применяются для анализа функциональных групп, будут рассмотрены в соответствующих разделах.
Современная органическая химия невозможна без использования физических (инструментальных) методов анализа состава и строения соединений, которые имеют значительные преимущества перед традиционными химическими:
К физическим методам анализа органических соединений относятся спектральные, дифракционные и тому подобное. Чаще всего применяют спектральные методы.
Рефрактометрия определяет молекулярную рефракцию MR, которую рассчитывают на основании определения показателя преломления $n_D^{20}$ по формуле Н. Лорентца - Л. Лоренца:
$M_R=\frac{n^2-1}{n^2+2} \cdot \frac{M}{ρ}$
где $n$ - коэффициент преломления, $M$ - молекулярная масса, $ρ$ - плотность.
Молекулярную рефракцию $MR$ используют для определения строения вещества, она пропорциональна электронной поляризуемости молекулы и качественно оценивает способность соединения к поляризации.
Поляриметрия определяет удельное оптическое вращение $[\alpha]$ плоскости поляризованного света при его прохождении через образец соединения с хиральными (энантиомерными) свойствами.
Калориметрия определяет тепловые эффекты реакций с помощью калориметров измерением теплоты сгорания (энтальпию образования), что позволяет устанавливать энергии связей (энтальпию).
Дипольные моменты $(μ)$ характеризует полярность, или неравномерность распределения электронной плотности в молекуле:
Рисунок 2. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ
где $q$ - заряд в центре объекта (связь, молекула), Кл (кулон), $l$ радиус-вектор, соединяющий центры зарядов, м.
При этом $q = δ ε$, где $δ$ - эффективный частичный заряд, $ε$ - элементарный заряд электрона.
В системе СИ дипольный момент измеряется в кулон-метрах (Кл $\cdot$ м), но используют также единицу дебай ($D$).
Для определения $μ$ измеряют диэлектрическую константу соединения на диелкометри.
Полярография определяет способность молекулы к восстановлению, что происходит у катода. Это электрохимический метод анализа и основывается на зависимости силы тока и от напряжения $E$ при прохождении тока через раствор.
Рисунок 3. Полярограмма восстановления. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ
Кривая зависимости $І$ от $E$ характеризует реакции, происходящие на ртутном катоде (присоединение электрона). Восстановление соединения начинается при потенциале восстановления $E$.
Зависимость $І$ от $E$ проявляется в виде полярографической кривой, которая характеризуется потенциалом полуволны $E1/2$ (константа вещества). Значение $E$ показывает на родство молекулы с электроном и может быть использована для сравнения електроноакцепторних свойств.
Анодная вольтамперометрия характеризует способность молекулы к окислению на платиновом или графитовом аноде аналогично полярографии. Способность к окислению оценивается значениями потенциала полуволны окисления и которые характеризуют электронодонорные свойства.
С помощью дифракционных методов измеряют межатомные расстояния (длины связей), эффективные радиусы (радиусы Ван-дер-Ваальса), валентные углы между связями, устанавливают расположение атомов в пространстве.