Решение задачи № 1
В системе ${A + B \rightleftarrows C, \Delta H \lt 0}$, где A, B, C - газы, установилось равновесие. Какое влияние на равновесное количество вещества C в единице объема системы окажут:
а) увеличение давления; б) увеличение количества вещества A в системе; в) повышение температуры?
Решение:
а) При протекании реакции общее количество вещества газообразных веществ уменьшается. В соответствии с принципом Ле Шателье повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону реакции, приводящей к меньшему количеству вещества газов, то есть в сторону вещества C. Из этого следует, что количество вещества C увеличивается.
б) Увеличение количества вещества A приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта C (в сторону реакции, которая уменьшает количество A)
в) Реакция является экзотермической, так как ${\Delta H \lt 0}$. Обратная реакция будет эндотермической. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону веществ A и B.
Решение задачи № 2
Есть уравнение реакции: ${ A + B \rightleftarrows C + D}$.
Смешали по 1 моль всех веществ. После установления равновесия было обнаружено 1,5 моль вещества C. Необходимо найти константу равновесия реакции.
1) Найдем количество образовавшегося вещества C: 1,5 - 1 = 0,5 моль
По уравнению реакции ${\nu_C = \nu_A = \nu_B = \nu_D = 0,5 \ моль}$
2) Определим количества веществ после установления равновесия:
${\nu_A = 1 - 0,5 = 0,5 \ моль}$
${\nu_B = 1 - 0,5 = 0,5 \ моль}$
${\nu_C = 1,5 \ моль}$
${\nu_D = 1 + 0,5 = 1,5 \ моль}$
3) Рассчитаем константу равновесия:
${K = \frac {[C] \cdot [D]}{[A] \cdot [B]} = \frac {\nu_C \cdot \nu_D}{\nu_A \cdot \nu_B} = \frac {1,5 \cdot 1,5}{0,5 \cdot 0,5} = 9 }$
Ответ: ${K = 9}$
