Теоретические основы
Потенциометрия – это раздел электрохимии, который посвящен измерению разности потенциалов между двумя электродами, погруженными в электропроводящий раствор.
Экспериментально определяют электро-движущую силу гальванического элемента, который состоит из двух электродов, погруженных в один раствор.
Индикаторный электрод - это электрод, потенциал которого зависит от концентрации определяемого иона в растворе.
Потенциал индикаторного электрода определяется по уравнению Нернста: ${E = E^0 + \frac {RT}{nF}lg \frac {[Ox]}{[Red]}}$, где:
- ${E^0}$ - стандартный потенциал,
- E - равновесный потенциал,
- R - газовая постоянная,
- T - абсолютная температура,
- n - число электронов,
- F - постоянная Фарадея.
Если температура 298 К, то уравнение выглядит следующим образом: ${E = E^0 + \frac {0,059}{n}lg \frac {[Ox]}{[Red]}}$
Электрод сравнения - это электрод, потенциал которого не зависит от состава раствора.
Потенциометрическое титрование
Потенциометрическое титрование является разновидностью потенциометрического метода анализа.
Данный метод основан на регистрации изменения потенциала индикаторного электрода в процессе химической реакции между титрантом и исследуемым веществом. Конечная точка титрования определяется по скачку потенциала, который соответствует моменту завершения реакции.
