Разместить заказ
Вы будете перенаправлены на Автор24

Периодическая таблица Менделеева

8-800-775-03-30 support@author24.ru
Все предметы / Химия / Периодическая таблица Менделеева
Содержание статьи
Определение 1

Периодическая таблица Менделеева – это таблица, в которой все химические элементы расположены с учётом зависимости между их химическими свойствами и значением заряда их атомных ядер.

Периодическая таблица Менделеева состоит из групп и периодов, внутри которых происходят изменения свойств элементов. Существует несколько наиболее известных вариантов таблицы: так называемая короткая периодическая таблица Менделеева, представленная в большинстве российских пособий и учебников и длинная новая периодическая таблица химических элементов, рекомендованная для использования ИЮПАК с 1989 года.

Короткая периодическая таблица Менделеева

Рисунок 1. Короткая периодическая таблица Менделеева

История создания таблицы Менделеева

Первый вариант периодической таблицы состоял всего из 63 элементов и был представлен Менделеевым научному обществу в 1869 году. В этой таблице все открытые на тот момент элементы были расположены с учётом возрастания их атомной массы и известной периодичности повторения их химических и физических свойств.

На её основе Менделеев сформировал периодический закон, а также предположил о существовании некоторых других элементов, которые были открыты в последствии. В начале ХХ века с открытием строения атома было установлено, что свойства элементов изменяются не вследствие возрастания массы атомного ядра, а вследствие увеличения ядерного заряда, равного порядковому номеру элемента.

Замечание 1

Значение заряда ядра было заслуженно названо числом Менделеева.

"Длиннопериодная" новая периодическая система химических элементов, одобренная ИЮПАК, состоит из 8 периодов и 18 групп и на сегодняшний день содержит в себе 118 элементов.

Готовые работы на аналогичную тему

Полудлинная таблица Менделеева

Рисунок 2. Полудлинная таблица Менделеева

Строение и свойства таблицы Менделеева

Замечание 2

Периодический закон Менделеева:

Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.

Из этого закона можно получить исчерпывающий ответ на вопрос, почему таблица называется периодической. Дело в том, что характеристика каждого элемента таблицы Менделеева зависит от его местоположения в таблице, а все химические свойства, характерные для этого элемента, будут повторяться с определённой периодичностью и будут похожи на свойства других элементов, находящихся в этой же группе.

Таблица Менделеева имеет двумерную форму, по вертикали изменяются периоды, а по горизонтали – группы элементов.

Определение 2

Группы — это колонки таблицы, в которой представлены элементы с похожими химико-физическими свойствами.

Это сходство обусловлено одинаковым количеством электронов, находящихся на внешней электронной оболочке. Некоторые из групп имеют свои собственные названия, ниже самые известные из них:

  • I группа — щелочные металлы;
  • II группа — щелочноземельные металлы;
  • VII группа подгруппа а — галогены;
  • VIIII группа подгруппа а — благородные металлы.

В пределах одной группы сверху вниз происходит увеличение числа атома, и соответственно, увеличение количества заполненных электронных оболочек. В связи с этим происходит и некоторое изменение физических и химических свойств, например, йод обладает менее выраженными свойствами галогенов по сравнению с хлором. Это связано с увеличением атомного радиуса и уменьшение энергии ионизации сверху вниз внутри подгруппы.

Определение 3

Периоды — это строки в периодической таблице элементов.

На протяжении одного периода происходит возрастание количества электронов на внешнем электронном слое, поэтому у элементов одного периода наблюдаются следующие закономерности слева направо: происходит возрастание неметаллических свойств, уменьшение атомного радиуса (чем больше электронов на внешнем уровне, тем ближе они притягиваются к ядру) и увеличение энергии ионизации (энергии, которую нужно приложить, чтобы оторвать электрон от атома).

Закономерности внутри периода не всегда также хорошо прослеживаются, как внутри групп, в то же время, для некоторых элементов изменение свойств по периоду является более важным, чем в группе. Эти элементы называются лантаноидами и актиноидами, свои названия они получили от первых открытых элементов из этих групп.

Определение 4

Блоки — это способ объединения элементов в специальные группы, учитывающий, на какой электронной оболочке расположены валентные электроны атома.

У элементов, объединённых в один блок, валентные электроны расположены на одинаковой внешней электронной оболочке. В таблице Менделеева с подуровнями можно узнать расположение электронов на различных электронных уровнях, например, для неона оно будет выглядеть так: $1s^22s^22p^6$.

Список химических элементов таблицы Менделеева

I группа

  • 1 $\mathrm{H}$ Водород;
  • 3 $\mathrm{Li}$ Литий;
  • 11 $\mathrm{Na}$ Натрий;
  • 19 $\mathrm{K}$ Калий;
  • 29 $\mathrm{Cu}$ Медь;
  • 37 $\mathrm{Rb}$ Рубидий;
  • 47 $\mathrm{Ag}$ Серебро;
  • 55 $\mathrm{Cs}$ Цезий;
  • 79 $\mathrm{Au}$ Золото;
  • 87 $\mathrm{Fr}$ Франций.

II группа

  • 4 $\mathrm{Be}$ Бериллий;
  • 12 $\mathrm{Mg}$ Магний;
  • 20 $\mathrm{Ca}$ Кальций;
  • 30 $\mathrm{Zn}$ Цинк;
  • 38 $\mathrm{Sr}$ Стронций;
  • 48 $\mathrm{Cd}$ Кадмий;
  • 56 $\mathrm{Ba}$ Барий;
  • 80 $\mathrm{Hg}$ Ртуть;
  • 88 $\mathrm{Ra}$ Радий.

III группа

  • 5 $\mathrm{B}$ Бор;
  • 13 $\mathrm{Al}$ Алюминий;
  • 21 $\mathrm{Sc}$ Скандий;
  • 31 $\mathrm{Ga}$ Галлий;
  • 39 $\mathrm{Y}$ Иттрий;
  • 49 $\mathrm{In}$ Индий;
  • 81 $\mathrm{Tl}$ Таллий.

IV группа

  • 6 $\mathrm{C}$ Углерод;
  • 14 $\mathrm{Si}$ Кремний;
  • 22 $\mathrm{Ti}$ Титан;
  • 32 $\mathrm{Ge}$ Германий;
  • 40 $\mathrm{Zr}$ Цирконий;
  • 50 $\mathrm{Sn}$ Олово;
  • 72 $\mathrm{Hf}$ Гафний;
  • 82 $\mathrm{Pb}$ Свинец;
  • 104 $\mathrm{Rf}$ Резерфордий.

V группа

  • 7 $\mathrm{N}$ Азот;
  • 15 $\mathrm{P}$ Фосфор;
  • 23 $\mathrm{V}$ Ванадий;
  • 33 $\mathrm{As}$ Мышьяк;
  • 41 $\mathrm{Nb}$ Ниобий;
  • 51 $\mathrm{Sb}$ Сурьма;
  • 73 $\mathrm{Ta}$ Тантал;
  • 83 $\mathrm{Bi}$ Висмут;
  • 105 $\mathrm{Db}$ Дубний.

VI группа

  • 8 $\mathrm{O}$ Кислород;
  • 16 $\mathrm{S}$ Сера;
  • 24 $\mathrm{Cr}$ Хром;
  • 34 $\mathrm{Se}$ Селен;
  • 42 $\mathrm{Mo}$ Молибден;
  • 52 $\mathrm{Te}$ Теллур;
  • 74 $\mathrm{W}$ Вольфрам;
  • 84 $\mathrm{Po}$ Полоний;
  • 106 $\mathrm{Sg}$ Сиборгий.

VII группа

  • 9 $\mathrm{F}$ Фтор;
  • 17 $\mathrm{Cl}$ Хлор;
  • 25 $\mathrm{Mn}$ Марганец;
  • 35 $\mathrm{Br}$ Бром;
  • 43 $\mathrm{Tc}$ Технеций;
  • 53 $\mathrm{I}$ Йод;
  • 75 $\mathrm{Re}$ Рений;
  • 85 $\mathrm{At}$ Астат;
  • 107 $\mathrm{Bh}$ Борий.

VIII группа, подгруппа а

  • 2 $\mathrm{He}$ Гелий;
  • 10 $\mathrm{Ne}$ Неон;
  • 18 $\mathrm{Ar}$ Аргон;
  • 36 $\mathrm{Kr}$ Криптон;
  • 54 $\mathrm{Xe}$ Ксенон;
  • 86 $\mathrm{Rn}$ Радон.

VIII группа, подгруппа б

  • 26 $\mathrm{Fe}$ Железо;
  • 27 $\mathrm{Co}$ Кобальт;
  • 28 $\mathrm{Ni}$ Никель;
  • 44 $\mathrm{Ru}$ Рутений;
  • 45 $\mathrm{Rh}$ Родий;
  • 46 $\mathrm{Pd}$ Палладий;
  • 76 $\mathrm{Os}$ Осмий;
  • 77 $\mathrm{Ir}$ Иридий;
  • 78 $\mathrm{Pt}$ Платина;
  • 108 $\mathrm{Hn}$ Ханий;
  • 109 $\mathrm{Mt}$ Мейтнерий;
  • 110 $\mathrm{Ds}$ Дармштадтий.

Лантаноиды

  • 57 $\mathrm{La}$ Лантан;
  • 58 $\mathrm{Ce}$ Церий;
  • 59 $\mathrm{Pr}$ Празеодим;
  • 60 $\mathrm{Nd}$ Неодим;
  • 61 $\mathrm{Pm}$ Прометий;
  • 62 $\mathrm{Sm}$ Самарий;
  • 63 $\mathrm{Eu}$ Европий;
  • 64 $\mathrm{Gd}$ Гадолиний;
  • 65 $\mathrm{Tb}$ Тербий;
  • 66 $\mathrm{Dy}$ Диспрозий;
  • 67 $\mathrm{Ho}$ Гольмий;
  • 68 $\mathrm{Er}$ Эрбий;
  • 69 $\mathrm{Tm}$ Тулий;
  • 70 $\mathrm{Yb}$ Итербий;
  • 71 $\mathrm{Lu}$ Лютеций.

Актиноиды

  • 89 $\mathrm{Ac}$ Актиний;
  • 90 $\mathrm{Th}$ Торий;
  • 91 $\mathrm{Pa}$ Протактиний;
  • 92 $\mathrm{U}$ Уран;
  • 93 $\mathrm{Np}$ Нептуний;
  • 94 $\mathrm{Pu}$ Плутоний;
  • 95 $\mathrm{Am}$ Америций;
  • 96 $\mathrm{Cm}$ Кюрий;
  • 97 $\mathrm{Bk}$ Берклий;
  • 98 $\mathrm{Cf}$ Калифорний;
  • 99 $\mathrm{Es}$ Эйнштейний;
  • 100 $\mathrm{Fm}$ Фермий;
  • 101 $\mathrm{Md}$ Менделевий;
  • 102 $\mathrm{No}$ Нобелий;
  • 103 $\mathrm{Lr}$ Лоуренсий.
Сообщество экспертов Автор24

Автор этой статьи

Автор статьи

Олег Лебедь

Эксперт по предмету «Химия»

Статья предоставлена специалистами сервиса Автор24
Автор24 - это сообщество учителей и преподавателей, к которым можно обратиться за помощью с выполнением учебных работ.
как работает сервис