Реакции и реагенты Гриньяра были обнаружены и названы в честь французского химика Франсуа Огюста Виктора Гриньяра (Университет Нанси, Франция), который был удостоен в 1912 году Нобелевской премии по химии за их открытие. Реагенты Гриньяра аналогичны литийорганическим реагентам, потому что оба этих вида металлорганических веществ являются сильными нуклеофилами, которые могут образовывать новые углерод-углеродные связи.
Реакции Гриньяра можно сгруппировать в несколько основных видов.
- Взаимодействие с протоносодержащими соединениями;
- Взаимодействие с электроотрицательными элементами;
- Реакции присоединения по кратным связям;
- Взаимодействие с циклическими эфирами.
Взаимодействие с протоносодержащими соединениями
Взаимодействие с протоносодержащими соединениями (водой, спиртами, карбоновыми кислотами, аминами, амидами, тиолами и т.п.) широко используется для реагентов Гриньяра и проходит по общей схеме:
Рисунок 1.
Первая реакция обосновывает необходимость применения безводного реагента, поскольку вода безвозвратно гидролизует магнийорганические соединения.
В приведенных реакциях по количеству выделенного метана определяют содержание соединений с подвижным водородом (анализ «активного» водорода методом, М. Чугаева - Ф. Церевитинов).
Взаимодействие с электроотрицательными элементами
Взаимодействие с электроотрицательными элементами (галогенами, кислородом, серой):
Рисунок 2.
При низких температурах основным продуктом взаимодействия кислорода с реактивом Гриньяра по радикальному механизму является гидропероксид (К. Уолинг, 1953), а при комнатной температуре - спирт. Получение промежуточного этилпероксимагнийбромида $C_3H_5OOMgBr$ наблюдается независимо от температуры. При комнатной температуре такие гриньяровськие пероксидные соединения реагируют с последующей молекулой этилмагнийбромида с образованием спирта после гидролиза:
Рисунок 3.
При низких температурах (-70 $^\circ$ С) вторая стадия практически не проходит, и в результате возникает соответствующий гидропероксид. Это один из методов получения гидропероксидов.
С серой, йодом или бромом большинство реакций происходит с образованием соответственно тиолов (меркаптанов), алкил- (арил-) йодидов или бромидов:
Рисунок 4.
Реакции присоединения по кратным связям
Реакции присоединения по кратным связям $C = C$, $C = O$, $C = N$, кальдегидов, кетонов, нитрилов и др. Такие реакции были уже были частично рассмотрены.
Галогенангидриды карбоновых кислот взаимодействуют с реактивами Гриньяра по различным механизмам в зависимости от условий реакции. Так, в присутствии солей $Co$, $Cu$, $Ni$ реакция проходит по гомолитическому механизму с образованием дикетонов в (М. Хараш):
Рисунок 5.
Предложенный механизм этой реакции состоит в возникновении неустойчивого кобальторганического соединения, которое разлагается в алкильный радикал $R^*$ и промежуточную соль кобальта, которая отщепляет атом хлора от галогенангидрида:
Рисунок 6.
Ацильные и алкильные радикалы, возникающие при этом, рекомбинируются дальше в соответствии из дикетонов и алканов. При отсутствии упомянутых солей реакция проходит по гетеролитичному (ионному) механизму с образованием третичных спиртов:
Рисунок 7.
При взаимодействии реактивов Гриньяра с нитрилами относительно легко синтезируются кетоны:
Рисунок 8.
Взаимодействие с циклическими эфирами
Реакции такого типа позволяют добывать первичные спирты:
Рисунок 9.
Для разветвленных органических оксидов реакция происходит в направлении образования третичных спиртов вследствие реализации механизма нуклеофильного замещения, а также несимметричности положительных зарядов на атомах углерода эпоксидного кольца (действие $+I$-эффектов алкильных заместителей частично уменьшает этот заряд):
Рисунок 10.
Менее напряженные циклические триметиленоксиды (оксетапы) взаимодействуют с соединениями Гриньяра медленнее, а устойчивые циклические эфиры, начиная с тетраметиленоксидов (оксоланов), вообще не взаимодействуют.
Это позволяет применять эфиры такой природы как растворители металл-органических соединений, например, тетрагидрофуран - растворитель реактивов Гриньяра и Нормана.
Чрезвычайные возможности магнийорганических соединений для промышленного органического синтеза сдерживаются применением диэтилового эфира. Попытки замены его другими, менее огнеопасными растворителями показали, что это возможно отчасти для третичного амина (диметиланилин - В. Челинцев), тетрагидрофуран, диоксан, полных алкильных эфиров гликолей (диметоксиэтан). Итак, несмотря на достижение определенных положительных результатов, в целом проблема поиска промышленного растворителя для магнийорганических соединений пока не решена.