Окислительно-восстановительное титрование

Данное определение можно представить в виде формулы: $\mathrm {Red_1 + O_{X_2} \to O_{X_1} + Red_2}$

Где:

• $\mathrm {Red_1}$ - восстановленная форма первого вещества, которая отдает электроны,
• $\mathrm {O_{X_1}}$ - окисленная форма первого вещества,
• $\mathrm {O_{X_2}}$ - окисленная форма второго вещества, которая принимает электроны,
• $\mathrm {Red_2}$ - восстановленная форма второго вещества.

Классификация методов окислительно-восстановительного титрования

Классификация основывается на названии применяемых титрантов:

• перманганатометрия (реакции окисления перманганатом калия),
• дихроматометрия (титрант - $\mathrm {K_2Cr_2O_7}$),
• йодометрия (окисление йодом или восстановление йодид-ионами),
• броматометрия (титрант - $\mathrm {KBrO_3}$),
• цериметрия (титрант - $\mathrm {Ce(SO_4)_2}$),
• ванадатометрия (титрант - $\mathrm {NH_4VO_3}$),
• титанометрия (восстановление солями титана III),
• хромометрия (восстановление соединениями хрома II).

Требования, которые предъявляются к реакциям

Реакции, которые используются в окислительно-восстановительном титровании, должны соответствовать следующим требованиям:

1. Реакция должна протекать необратимо до конца и без побочных реакций.
2. В результате реакции должны образовываться продукты с известным составом.
3. Необходимо, чтобы реакция протекала быстро.
4. В ходе протекания реакции должен быть момент, в который можно зафиксировать точку эквивалентности.

В большинстве случаев окислительно-восстановительные реакции протекают медленно, что является недостатком, так как это замедляет процесс титрования. Для ускорения используют нагревание, если это невозможно, то используют увеличение концентрации вещества или же катализаторы.