Классификация оснований
Основания классифицируют:
По растворимости:
- растворимые: к ним относятся щелочи, то есть гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов;
- нерастворимые ($\mathrm {Fe(OH)_2, Cr(OH)_2, Cu(OH)_2, Pb(OH)_2}$ и т.д.).
По степени электролитической диссоциации6
- сильные ($\mathrm {LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)_2, Sr(OH)_2, Ca(OH)_2}$;
- слабые ($\mathrm {NH_4OH}$ + нерастворимые основания).
Химические свойства оснований
Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами, а также с кислыми солями.
$\mathrm {2NO_2 + 2NaOH \to NaNO_2 + NaNO_3 + H_2O}$
$\mathrm {P_2O_5 + 6KOH \to 2K_3PO_4 + 3H_2O}$
$\mathrm {KHCO_3 + KOH \to K_2CO_3 + H_2O}$
$\mathrm {{Ca(OH)_2}_{избыток} + HNO_3 \to CaOHNO_3 + H_2O}$
$\mathrm {Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 \downarrow + 2H_2O}$
Основания металлов Iа и IIа групп реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами.
$\mathrm {Al_2O_3 + 2NaOH_{р-р} + 3H_2O \to 2Na[Al(OH)_4]}$
$\mathrm {Al_2O_3 + 2NaOH \to^{t\circ C} 2NaAlO_2 + H_2O}$
Нерастворимые основания разлагаются при нагревании.
$\mathrm {Fe(OH)_2 \to^{t\circ C} FeO+ H_2O}$
$\mathrm {Ba(OH)_2 \to^{t\circ C} BaO + H_2O}$
Основания взаимодействуют с солями с образованием осадка или основной соли.
$\mathrm {2KOH + CuCl_2 \to Cu(OH)_2 \downarrow + 2KCl}$
$\mathrm {Ca(OH)_2 + CaCO_3 \to (CaOH)_2CO_3}$
