Справочник от Автор24
Найди эксперта для помощи в учебе
Найти эксперта
+2

Химические свойства кислот

Кислоты: номенклатура и классификация

В рамках теории электролитической диссоциации кислотой называют вещество, которое образует в водном растворе гидратированные катионы водорода и анионы кислотного остатка. Если же рассматривать понятие кислоты с точки зрения протолитической теории кислот и оснований, то кислота - это вещество, которое отщепляет при данной реакции протоны.

Рассмотрим классификацию кислот:

  1. По числу атомов водорода, способных к отщеплению в водном растворе, выделяют одноосновные (HF,HNO2), двухосновные (H2CO3,H2SO4) и трёхосновные (H3PO4) кислоты.
  2. По составу кислоты делятся на кислородосодержащие (HClO4,HNO3) и бескислородные (HCl,H2S)
  3. Выделяют сильные растворимые кислоты, обладающие окислительными свойствами (HNO3,H2SO4 концентрированная), сильные растворимые кислоты, не обладающие окислительными свойствами (HCl,HBr,HI,H2SO4рр), растворимые кислоты средней силы (H3PO4,HCOOH), слабые (неустойчивые/летучие) кислоты H2S,HNO2,HF,H2CO3,H2SO3,CH3COOH) и слабые нерастворимые кислоты (H2SiO3).

Названия кислородосодержащих кислот производится от названия неметалла с прибавлением окончаний -ная, -вая, если степень окисления неметалла соответствует номеру группы. По мере снижения степени окисления неметалла меняется и окончание: -оватая, -истая, -оватистая.

Названия бескислородных кислот производятся от названия неметалла с прибавлением окончания -водородная.

Названия кислот. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Рисунок 1. Названия кислот. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Химические свойства кислот

Основные химические свойства кислот:

Действие кислот на индикаторы: метилоранж - розовый цвет, лакмус - красный, фенолфталеин - бесцветный.

Сильные кислоты, не обладающие окислительными свойствами, взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода, с образованием соли металла и H2:

«Химические свойства кислот » 👇
Помощь эксперта по теме работы
Найти эксперта
Решение задач от ИИ за 2 минуты
Решить задачу
Помощь с рефератом от нейросети
Написать ИИ
  • HCl+Pb=PbCl2+H2
  • H2SO4(рр)+Fe=FeSO4+H2
Замечание 1

Слабые кислоты не реагируют с металлами.

Кислоты, обладающие окислительными свойствами, реагируют, как с металлами, так и с неметаллами, с образованием соли, газа и воды.

Схема. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Рисунок 2. Схема. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Таблица. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Рисунок 3. Таблица. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Замечание 2

Концентрированная серная кислота реагирует с железом, хромом и алюминием только при нагревании, так как без него происходит пассивация.

Азотная кислота не может окислить платину и золото (они окисляются «царской водкой» - HNO3+HCl)

Взаимодействие с основными/амфотерными оксидами и гидроксидами:

  • 2HCl+CaO=CaCl2+H2O
  • H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O

Взаимодействие кислоты с солями при условии выпадения осадка, выделения газа, образования слабого электролита или кислой соли:

  • Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
  • K2SO3+2HCl=SO2+H2O+2KCl
  • BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
  • CH3COOH+K2CO3=CH3COOK+CO2+H2O

Реакция разложения:

  • H2SiO3=SiO2+H2O
  • HNO3=NO2(бурыйгаз)+O2+H2O

ОВР:

  • H2S+HNO3=H2SO4+NO
  • H2S+FeCl3=S+FeCl2+HCl
  • HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+H2O
  • H2S+SO2=S+H2O
Дата последнего обновления статьи: 15.10.2024
Получи помощь с рефератом от ИИ-шки
ИИ ответит за 2 минуты
Все самое важное и интересное в Telegram

Все сервисы Справочника в твоем телефоне! Просто напиши Боту, что ты ищешь и он быстро найдет нужную статью, лекцию или пособие для тебя!

Перейти в Telegram Bot

Изучаешь тему "Химические свойства кислот "? Могу объяснить сложные моменты или помочь составить план для домашнего задания!

AI Assistant