Справочник от Автор24
Найди эксперта для помощи в учебе
Найти эксперта
+2

Кислотность карбонильных соединений

Процесс депротонирования альдегидов или кетонов приводит к образованию енолят-ионов. Процесс депротонирования происходит в таких конформациях карбонильных соединений, когда связи CH в a-пoложении ориентированы параллельно p-орбиталям карбонильных групп.

Механизм депротонирования карбонильных соединений

Гибридизации α-углеродных атомов в енолят-ионах изменяются от sp3 до sp2, и их заполненные p-орбитали перекрываются с p-орбиталями карбонильных групп. Это приводит к делокализацям отрицательных зарядов в енолят-ионах между α-углеродными атомами и атомами кислорода, причем наибольшая доля заряда сосредоточена на более электроотрицательных, менее поляризуемых и более жестких атомах кислорода. Углеродные центры являются более поляризуемыми, мягкими центрами енолят-ионов.



Рисунок 1.

Стабилизация енолят-ионов за счет сопряжений уменьшает значения G0 для процесса депротонирования карбонильных соединений и уменьшает тем самым значения pKa для этих карбонильных соединений по сравнению с алканами.

Сравнение кислотных свойств разных классов соединений

Закономерности стабилизации енолят-ионов кореллируют с закономерностями стабилизации карбоксилат-ионов. Карбонильные соединения проявляют более сильные кислотные свойства, чем алканы, по той же причине, из-за которой карбоновые кислоты более сильные кислоты по сравнению со спиртами. В обоих этих случаях усиление кислотных свойств этих классов соединений обусловлено стабилизацией двух мезомерных анионных форм - карбоксилатной и енолятной. В таблице ниже приведены значения pKa (показатель CH кислотности для этих соединений в воде) для некоторых классов соединений: карбонилов, нитрилов, сложных эфиров, 1,3-дикарбонильных соединений, амидов.

«Кислотность карбонильных соединений» 👇
Помощь эксперта по теме работы
Найти эксперта
Решение задач от ИИ за 2 минуты
Решить задачу
Найди решение своей задачи среди 1 000 000 ответов
Найти

Значения pKa для некоторых классов соединений.



Рисунок 2.

Из представленных в таблице 1 данных следует, что кислотные свойства сложных эфиров, нитрилов и, особенно, амидов значительно ниже кислотных свойств карбонильных соединений. Это связано с тем, что енолят-ионы сложных эфиров, в особенности N,N-диалкиламидов, менее стабильны сравненительно с енолят-ионами альдегидов и кетонов. Одновременно с этим 1,3-дикарбонильные соединения проявляют более сильные кислотные свойства, по сравнению с альдегидами и кетонами. По значению pKa 1,3-дикарбонильные соединения превосходят воду, с ее pKa = 15,7, и этанол pKa = 16. Так енолят-ионы 1,3-дикарбонилов отличаются высокой стабильностью, так как у них отрицательные заряды делокализованы обеими карбонильными группами, причем комбинация из двух ацетильных групп оказывает более сильный эффект, чем две сложноэфирные группы.



Рисунок 3.

Слабые CH кислоты. Реагенты для депротонирования слабых CH кислот

Таким образом сравнивая показатели pKa для разных классов соединений можно сделать вывод, что линейные карбонильные соединения, сложные эфиры, диалкиламиды, а также нитрилы можно отнести слабым CH кислотам. Для депротонирования этих соединений требуется применять сильные основания. Так если для их депротонирования применить алкоксид-ионы, например, CH3CH2O (pKa(этанола)=16), в равновесной смеси будет находится порядка 0,01% енолят-ионов ацетона (или любой другой CH кислоты с pKa ~20).



Рисунок 4.

Для полного депротонирования карбонильных соединений в енолят-ионы необходимо применить более сильные основация, например,такие как гидриды щелочных металлов, (C6H5)3CNa+ в апротонном растворителе (ДМЭ, ДМСО, ТГФ). Для депротонирования карбонильных соединений как правило применяют бис(триметилсилил)амиды лития или натрия.



Рисунок 5.

Наилучший результат дает применение для депротонирования пространственно затрудненного основания (ЛДА) Li+N(C3H7изо)2 - диизопропиламида лития.

ЛДА Li+N(C3H7изо)2 в свою очередь получают из диизопропиламина реакцией металлирования бутиллитием в среде гексан-ТГФ при низких температурах.



Рисунок 6.

ЛДА растворим в ТГФ и его применяют немедленно, не выделяя из растворов.



Рисунок 7.



Рисунок 8.



Рисунок 9.

Все вышеперечисленные слабые CH кислоты переводятся в соответствующие им енолят-ионы при обработке этих соединений раствором Li+N(C3H7изо)2 при низких температурах, так как для самого иона HN(C3H7изо)2 значение pKa=40. Еще более удобны для депротонирования слабых CH кислот в щелочные еноляты бис(триметилсилил)амиды щелочных металлов, растворимые даже в эфире. С помощью бис(триметилсилил)амидов щелочных металлов еноляты могут быть выделены в индивидуальном виде. Так, при реакции Li+N(C3H7изо)2 с трет-бутилацетатом с последующим осаждением гексаном можно выделить литиевую соль трет-бутилацетата.



Рисунок 10.

Дата последнего обновления статьи: 27.02.2025
Найди решение своей задачи среди 1 000 000 ответов
Крупнейшая русскоязычная библиотека студенческих решенных задач
Все самое важное и интересное в Telegram

Все сервисы Справочника в твоем телефоне! Просто напиши Боту, что ты ищешь и он быстро найдет нужную статью, лекцию или пособие для тебя!

Перейти в Telegram Bot

Изучаешь тему "Кислотность карбонильных соединений"? Могу объяснить сложные моменты или помочь составить план для домашнего задания!

AI Assistant