Процесс депротонирования альдегидов или кетонов приводит к образованию енолят-ионов. Процесс депротонирования происходит в таких конформациях карбонильных соединений, когда связи C−H в a-пoложении ориентированы параллельно p-орбиталям карбонильных групп.
Механизм депротонирования карбонильных соединений
Гибридизации α-углеродных атомов в енолят-ионах изменяются от sp3 до sp2, и их заполненные p-орбитали перекрываются с p-орбиталями карбонильных групп. Это приводит к делокализацям отрицательных зарядов в енолят-ионах между α-углеродными атомами и атомами кислорода, причем наибольшая доля заряда сосредоточена на более электроотрицательных, менее поляризуемых и более жестких атомах кислорода. Углеродные центры являются более поляризуемыми, мягкими центрами енолят-ионов.
Рисунок 1.
Стабилизация енолят-ионов за счет сопряжений уменьшает значения △G0 для процесса депротонирования карбонильных соединений и уменьшает тем самым значения pKa для этих карбонильных соединений по сравнению с алканами.
Сравнение кислотных свойств разных классов соединений
Закономерности стабилизации енолят-ионов кореллируют с закономерностями стабилизации карбоксилат-ионов. Карбонильные соединения проявляют более сильные кислотные свойства, чем алканы, по той же причине, из-за которой карбоновые кислоты более сильные кислоты по сравнению со спиртами. В обоих этих случаях усиление кислотных свойств этих классов соединений обусловлено стабилизацией двух мезомерных анионных форм - карбоксилатной и енолятной. В таблице ниже приведены значения pKa (показатель C−H кислотности для этих соединений в воде) для некоторых классов соединений: карбонилов, нитрилов, сложных эфиров, 1,3-дикарбонильных соединений, амидов.
Значения pKa для некоторых классов соединений.
Рисунок 2.
Из представленных в таблице 1 данных следует, что кислотные свойства сложных эфиров, нитрилов и, особенно, амидов значительно ниже кислотных свойств карбонильных соединений. Это связано с тем, что енолят-ионы сложных эфиров, в особенности N,N-диалкиламидов, менее стабильны сравненительно с енолят-ионами альдегидов и кетонов. Одновременно с этим 1,3-дикарбонильные соединения проявляют более сильные кислотные свойства, по сравнению с альдегидами и кетонами. По значению pKa 1,3-дикарбонильные соединения превосходят воду, с ее pKa = 15,7, и этанол pKa = 16. Так енолят-ионы 1,3-дикарбонилов отличаются высокой стабильностью, так как у них отрицательные заряды делокализованы обеими карбонильными группами, причем комбинация из двух ацетильных групп оказывает более сильный эффект, чем две сложноэфирные группы.
Рисунок 3.
Слабые C−H кислоты. Реагенты для депротонирования слабых C−H кислот
Таким образом сравнивая показатели pKa для разных классов соединений можно сделать вывод, что линейные карбонильные соединения, сложные эфиры, диалкиламиды, а также нитрилы можно отнести слабым C−H кислотам. Для депротонирования этих соединений требуется применять сильные основания. Так если для их депротонирования применить алкоксид-ионы, например, CH3CH2O− (pKa(этанола)=16), в равновесной смеси будет находится порядка 0,01% енолят-ионов ацетона (или любой другой C−H кислоты с pKa ~20).
Рисунок 4.
Для полного депротонирования карбонильных соединений в енолят-ионы необходимо применить более сильные основация, например,такие как гидриды щелочных металлов, (C6H5)3C−Na+ в апротонном растворителе (ДМЭ, ДМСО, ТГФ). Для депротонирования карбонильных соединений как правило применяют бис(триметилсилил)амиды лития или натрия.
Рисунок 5.
Наилучший результат дает применение для депротонирования пространственно затрудненного основания (ЛДА) Li+N(C3H7−изо)2− - диизопропиламида лития.
ЛДА Li+N(C3H7−изо)2− в свою очередь получают из диизопропиламина реакцией металлирования бутиллитием в среде гексан-ТГФ при низких температурах.
Рисунок 6.
ЛДА растворим в ТГФ и его применяют немедленно, не выделяя из растворов.
Рисунок 7.
Рисунок 8.
Рисунок 9.
Все вышеперечисленные слабые C−H кислоты переводятся в соответствующие им енолят-ионы при обработке этих соединений раствором Li+N(C3H7−изо)2− при низких температурах, так как для самого иона HN(C3H7−изо)2 значение pKa=40. Еще более удобны для депротонирования слабых C−H кислот в щелочные еноляты бис(триметилсилил)амиды щелочных металлов, растворимые даже в эфире. С помощью бис(триметилсилил)амидов щелочных металлов еноляты могут быть выделены в индивидуальном виде. Так, при реакции Li+N(C3H7−изо)2− с трет-бутилацетатом с последующим осаждением гексаном можно выделить литиевую соль трет-бутилацетата.
Рисунок 10.