Решение задачи № 1
Какую массу уксусного альдегида можно получить из технического ацетилена массой 260 г, если массовая доля примесей в нем составляет 10 %? Выход продукта реакции составляет 90 %.
Составим уравнение реакции: ${CH \! \equiv \! CH + H_2O \rightarrow CH_3CHO}$
Рассчитаем массу и количество чистого ацетилена: ${m_{C_2H_2} = 260 \cdot 0,9 = 234 \ г}$
${\nu_{C_2H_2} = \frac {234}{26} = 9 \ моль}$
По уравнению реакции ${\nu_{C_2H_2} = \nu_{CH_3CHO} = 9 \ моль}$
Рассчитаем теоретическую массу уксусного альдегида: ${m_{CH_3CHO} = 9 моль \cdot 44 = 396 \ г}$
Найдем практическую массу уксусного альдегида: ${m_{CH_3CHO} = 396 \cdot 0,9 = 356,4 \ г}$
Ответ: ${m_{CH_3CHO} = 356,4 \ г}$
Решение задачи № 2
Достаточно ли 232 г оксида серебра для окисления 57,2 г этаналя?
Составим уравнение реакции: ${CH_3CHO + Ag_2O \rightarrow CH_3COOH + 2Ag\downarrow}$
Рассчитаем количество этаналя и оксида серебра: ${\nu_{CH_3CHO} = \frac {57,2}{44} = 1,3 \ моль}$
${\nu_{Ag_2O} = \frac {232}{232} = 1 \ моль}$
По уравнению реакции ${\nu_{CH_3CHO} = \nu_{Ag_2O}}$, следовательно был взят недостаток оксида серебра
Ответ: оксида серебра было взято недостаточно для окисления этаналя.
Решение задачи № 3
Сколько граммов ацетона образуется при окислении пропанола-2, полученного гидратацией 11,2 л пропена? Выход продукта реакции составляет 80 % от теоретического.
- Составим уравнение реакции: ${CH_3 \! - \! CH \! = \! CH_2 + H_2O \rightarrow CH_3 \! - \! CHOH \! - \! CH_3}$
${CH_3 \! - \! CHOH \! - \! + CuO \rightarrow CH_3 \! - \! CO \! - \! CH_3 + Cu + H_2O}$
Рассчитаем количество пропена: ${\nu_{C_3H_6} = \frac {11,2}{22,4} = 0,5 \ моль}$
По уравнению реакции: ${\nu_{C_3H_6} = \nu_{C_3H_6O} = 0,5 \ моль}$
Теоретическая масса ацетона: ${m_{C_3H_6O} = 0,5 моль \cdot 58 = 29 \ г}$
Практическая масса ацетона: ${m_{C_3H_6O} = 29 \cdot 0,8 = 23,2 \ г}$
Ответ: ${m_{C_3H_6O} = 23,2 \ г}$
