Справочник от Автор24
Химия

Конспект лекции
«Элементы VIIB группы»

Справочник / Лекторий Справочник / Лекционные и методические материалы по химии / Элементы VIIB группы

Выбери формат для чтения

pdf

Конспект лекции по дисциплине «Элементы VIIB группы», pdf

Файл загружается

Файл загружается

Благодарим за ожидание, осталось немного.

Конспект лекции по дисциплине «Элементы VIIB группы». pdf

txt

Конспект лекции по дисциплине «Элементы VIIB группы», текстовый формат

Элементы VIIB группы Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 1 Общая характеристика VIIB группы. Особенности 25Mn [Ar]3d54s2 43Tc [Kr]4d55s2 75Re [Xe]4f145d56s2 105Bh [Rn] ]5f146d57s2 МЕТАЛЛЫ Увеличение устойчивости высшей степени окисления (+VII) Усиление неметаллических свойств Ослабление окислительной активности (Mn(VII) – сильный окислитель, Re(VII) – слабый окислитель) Снижение химической активности 1. разнообразие СО и однотипных соединений (особенно у Mn!) 2. низшие СО (+II, +III) - металлические свойства, характерны КС катионного типа (аналогия с Mg, Ca, Fe(II), Al, Ti, Cr(III)). 3. высшие СО (+V, +VI, +VII) - неметаллические свойства, характерны КС анионного типа (схожие с Э VIIA группы, хлором) 4. акцепторы с большим количеством валентных электронов и АО – большие координационные возможности; 5. Mn - биологически активный элемент. Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 2 Физические свойства 25Mn МАРГАНЕЦ zЭ 43Tc ТЕХНЕЦИЙ 75Re РЕНИЙ Ar 54.938 98.906 186.207 СО (0-VII) II,VI,VII (0-VII) IV,VII (0-VII) IV,VII rэ, нм 0.124 0.1358 0.137 ЭО 1.60 1.36 1.46 55 (100) Наиболее стабильные: 98 Т1/2=4.2·106лет 97 Т1/2=2.6·106лет 99 Т1/2=2.13·105лет 185 (37.40) 187 (62.60) Т1/2=4.5·1010лет Изотопы, (Mr,%) Агрегатное состояние 107Bh БОРИЙ [262] Твердые вещества (металлы) Цвет Серебристо-белый dт,г/см3, (dж, г/см3 при Тпл) 7.44(α) (6.43) 11.49 21.02 (18.90) Тпл, ºС 1244 2175 3180 Тк, ºС 1962 4877 ~5600 Биологическая роль Жизненно необходимый микроэлемент Должен быть токсичен из-за радиоактивности Мало токсичен Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 3 История открытия Руды марганца, в частности, пиролюзит MnO2, известны с древних времен. MnO2 применяли для окрашивания стекол в фиолетовый цвет и удаления мутности в стеклах зеленого и желтого цветов. 1740г. Иоганн Генрих Потт – немецкий химик, с помощью магнита доказал отсутствие железа в пиролюзите 1774г. Карл-Вильгельм Шееле - шведский химик и фармацевт , установил состав природной двуокиси марганца и передал ее образцы Ю.Гану, полагая, что полученная им двуокись является оксидом неизвестного элемента 1774г. Йохан (Юхан)-Готлиб Ганн– шведский химик, получил металлический марганец, восстанавливая пиролюзит древесным углем (MnO2+C→Mn+CO2↑) 1787г. французской комиссией по номенклатуре принято название «магнезиум» 1808г. после открытия Дэви магния переименован в «манганум» Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 4 История открытия 1870г. Д.И.Менделеев предсказал существование элемента №43 (экамарганца). 1925г. Ида Такке (Ноддак), Вальтер Ноддак и Берг – немецкие физико-химики, на основании спектрального анализа концентратов колумбита и танталита объявили об открытии 43Э, названного мазурием (Ма) по имени Мазурской провинции, родины Вальтера Ноддак, и 75Э, названного рением. Позднее открытие 43Э не подтвердилось. 1936г. Э.О.Лоуренс (США) облучал в циклотроне потоком дейтронов образец молибдена в течение нескольких месяцев и получил 43Э. 1937г. Эмилио-Джино Сегре и Карло Перрье – итальянские физик и минералог, установили по характеру радиоактивности наличие в образце изотопа 9943 Э . Вскоре ими были получены еще пять изотопов 43Э. Широко используется в ядерной медицине для исследований мозга, сердца, щитовидной железы, лёгких, печени, желчного пузыря, почек, костей скелета, крови, а также для диагностики опухолей. Пертехнетаты обладают антикоррозионными свойствами, так как ион TcO4− - самый эффективный ингибитор коррозии для железа и стали. Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 5 История открытия 1870г. Д.И.Менделеев предсказал существование элемента №75 (двимарганца) 1925г. Ида Такке (Ноддак), Вальтер Ноддак и Берг – немецкие физико-химики, на основании спектрального анализа концентратов колумбита и танталита объявили об открытии 75Э, названного рением. 1927г. они впервые получили 120 мг металлического рения из колумбита 1928г. они же впервые получили 1 г почти чистого рения из 600 кг молибденового блеска 1930г. Хенигшмид определил атомную массу рения, равную 186,31 Природный рений: 185Re (37,4 %) и 187Re (62,6 %). 187Re испытывает бета-распад с периодом полураспада 43,5 млрд. лет. Этот распад используется для датировки древних руд и метеоритов по накоплению в минералах, содержащих рений, стабильного изотопа 187Os. 1975г. В Дубне синтезирован 107 элемент по реакции: Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 6 Химические свойства СУ: 1. В компактном состоянии устойчивы Э + O2(возд.), Н2О, неМе Mn+O2+H2O (пленка Mn2O3) 2. Взаимодействие с кислотами-неокислителями Mn+2HCl(разб.)=MnCl2+H2↑ ([Mn(H2O)6]Cl2) Tc, Re + HCl 3. Взаимодействие с кислотами-окислителями Tc, Re + конц.HNO3,H2SO4 пассивация Mn+2H2SO4(конц.)→MnSO4+SO2+H2O (при ↑Т р-ция ускоряется) Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 7 Химические свойства СУ: 3. Взаимодействие с кислотами-окислителями Mnпорошок+H2SO4(разб.)→MnSO4+H2↑ 3Mn+8HNO3(разб.)→3Mn(NO3)2+2NO+2H2O 3Re(Tc)+7HNO3(разб.30%)→3HReO4(HTcO4)+7NO+2H2O 4. Взаимодействие со щелочами Э+ раствор щелочи 5. Взаимодействие с перекисью водорода при охлаждении 2Re+7H2O2 Tc+7H2O2 T  2HReO4+6H2O используется в технологических процессах для отделения технеция от рения Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 8 Химические свойства ↑Т: до ~800C 800C  1. 2Mn+1,5O2  Mn2O3 (   Mn3O4) (MnII,MnIII2)O4  400C   Re2O7↑ (Tc2O7↑) 4Re(Tc)+7O2 ~ 100 C  MnF2, MnF3 2. Mn+Г2  200C   MnCl2, MnBr2, MnI2 200C  2TcF5 2Tc+5F2 ~ 400C  TcCl4 (+TcCl6) Tc+2Cl2 ~ C   ReF6 (+ReF7) Re+3F2 125 ~ 400C  2Re+5Cl2  2ReCl5 (+ReCl6) (ReBr5) Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 9 Химические свойства ↑Т: 3. Sрасплав→MnS (MnS2), TcS2, ReS2 T Se MnSe (MnSe2), TcSe2, ReSe2  850 C   Mn5N3, Mn4N, Mn2N, Mn3N2 N2 600 C  Mn P, Mn P, MnP, MnP Э + P 750 3 2 2 Re2P, ReP, ReP2, ReP3 1600C, вакуум   Mn3C (→Fe3C); C ~ Re+C(CO) 1500 C   Mn3Si, Mn5Si2, MnSi, Mn4Si7 Si  Re3Si, Re5Si2, ReSi, ReSi2 H2 4. Взаимодействие с металлами T Э + Ме  сплавы, твердые растворы и металлиды (ИМС) Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 10 Химические свойства ↑Т: 5. Mnпорошок+2Н2Oпар T  Mn(OH)2+H2↑ 6. Взаимодействие с кислотами-окислителями T 2Re+7H2SO4(конц.)  2HReO4+7SO2+6H2O T 8Re+7HClO +4H O  8HReO +7HCl 4(конц.) 2 4 7. Взаимодействие с расплавами щелочей T Mn+3KNO3(ж.)+2KOH(ж.)  K2MnO4+3KNO2+H2O T 2Mn+3O2+4KOH(ж.)  2K2MnO4+2H2O T 4Re(Tc)+7O2+4KOH(ж.)  4KReO4(KTcO4)+2H2O KReO4 и KTcO4 устойчивы и сублимируют выше 1000оС без разложения Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 11 Соединения Э(II) Наиболее характерна для марганца. Для технеция и рения не типична. В химии Mn(II) четко прослеживается аналогия с химией Mg и Fe(II). MnO Получение: ~ 700C MnO2+H2  MnO+H2O 00C MnCO3 до~3  MnO+CO2 300C, N  MnC2O4  MnO+CO2+CO 2 Свойства: MnO+H2O MnO+H2SO4→MnSO4+H2O MnO+ОН- MnO+1/2O2 300 C 200   серо-зеленого цвета, н.р.H2O, растворим в кислотах, проявляет основные свойства, Тпл=1780оС, полупроводник MnO2 Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 12 Соединения Э(II) Mn(OН)2 Получение: Получают косвенным путем pH8.5, ( H 2 , N 2 )  Mn(OH) ↓+Na SO MnSO4+2NaOH  2 2 4 осадок бело-розового цвета, мало растворим в H2O (ПР≈10-13)    MnCl2+2NH3·H2O Mn(OH)2↓+2NH4Cl •основание NH3·H2O слабее, чем Mn(OH)2 •ионизацию NH3·H2O подавляет присутствие NH4Cl •возможно образование аммиакатов марганца (II) Окисляется при хранении на воздухе Mn(OH)2+O2→MnOOH→MnO(OH)2→MnO2·nH2O HCl  MnCl2·nH2O KOHр-р  T ( длительно !), ( сплавление)    K4[MnII(OH)6], KOH Химия элементов. Элементы VIIВBa[Mn(OH) группы. (МФ-1) 6], BaMnO132 легко Mn(OH)2+ Соединения Э(II) Соединения Mn(II) сравнительно легко окисляются, но в кислых средах соединения Mn(II) устойчивы. Галогениды сравнительно тугоплавкие, х.р. H2O (труднорастворим только MnF2), образуют гидраты MnCl2+H2 → Mn+2HCl СУ MnCl2+1,5F2 MnF3+Cl2 700C 2MnCl2+1,5O2  Mn2O3+2Cl2 MnCl2+H2S MnS↓↓+2HCl Светло-розового цвета Склонны к образованию комплексов анионного типа MnCl2+KCl → K[MnCl3]·2H2O Качественная реакция на озон MnCl 2 +O3+3H2O → Mn(OH) 4 +O2+2HCl бесцветный раствор бурого цвета Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 14 Соединения Э(II) Карбонаты MnСO3  MnO+СO2↑ 100 C Белый порошок Родохрозит (марганцевый шпат) карбонат марганца (II). Сульфиды C MnS·xH2O↓ 120 -175   α-MnS+nH2O Светло-розовый Зеленый MnS+2HClразб → MnCl2+H2S  MnSO4+4SO2↑+4H2O MnS+4H2SO4(конц)  MnS+8HNO3(конц, горячая) → MnSO4+8NO2↑+4H2O T Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 15 Соединения Э(III) Соединения Mn(III) устойчивы только в концентрированных растворах. В разбавленных растворах они легко гидролизуются и диспропорционируют с образованием соединений Mn(II) и Mn(IV). Mn2О3 700C  2Mn2O3 +½O2 2MnO2 ~ (III) O O Mn 2MnO+½O2→ (III) Mn O Mn 2 O 3 (Mn II Mn IV O 3 ) браунит, черн.цв., н.р.Н 2 О , уст. до 900 С (II) O (IV) Mn O Mn O Mn2O3+H2SO4(разб)→MnO2+MnSO4+H2O Mn2O3+3H2SO4(>75%)→ Mn 2 (SO 4 ) 3 +3H2O зеленого цвета Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 16 Соединения Э(IV) Оксиды и гидраты оксидов 300C -  MnO2+2NO2 Mn(NO3)2+O2 200 195 C  Mn(NO3)2  MnO2+2NO2↑ MnO2 TcO2 ReO2 черно-серые кристаллы черные кристаллы черные кристаллы NH4ReO4+1.5H2 → ReO2+NH3+2H2O 2Re2O7+3Re ~600 C 7ReO2 o ,N  Na2MnIVO3+H2O MnO2+2NaOH T ! Na2MnVIO4 Na2MnO3+1/2O2 легко 2 MnO2+HClконц. → MnCl2+Cl2+4H2O T 2MnO2+2H2SO4 MnSO4+O2+2H2O Амфотерность и окислительные свойства MnO2 2MnO2+3PbO2+6HNO3→2HMnVIIO4+3Pb(NO3)2+2H2O 3MnO2+KClO3+6KOH→3K2MnVIO4+KCl+3H2O Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 17 Соединения Э(IV) ReF4 синие кристаллы Галогениды ReCl4 черно-коричн.кристаллы 300C ReCl4  ReBr4 красные кристаллы  ReCl3+ReCl5 550C ReI4 черные кристаллы ReI4 ~  ReI3+1/2I2 ReCl4 + (n+2)HOH → ReO2·nH2O + 4HCL MnCl2+3F2+2KCl 400C ~  K2[MnF6]+2Cl2 ReCl4+2HClконц. → H2[ReCl6] – зеленого цвета HCl  M ReCl ↓ (M=K-Cs,NH ) ReCl4+2MClконц.  2 6 4 KReVIIO4+8HI+KI → K2ReIVI6+1,5I2+4H2O конц. Комплексные соединения более устойчивы , но и они в разбавленных растворах гидролизуются с образованием ЭO2·nH2O. Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 18 Соединения Э(V) 3Э(V) 2Э(IV)+Э(VII) Наиболее характерна для рения Соединения Э(VI) Устойчивы только в щелочной среде 3ЭО4 2- +2H2O=ЭO2+2ЭО4 -+4OHсклонность к гидролизу и диспропорционированию H 2 MnO 4 сильная кислота H2TcO4 H2ReO4 ↑устойчивость кислот и солей, ↓окислительные и кислотные свойства Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 19 Соединения Э(VI) 3K2ReO4+2H2O → ReO2+2KReO4+4KOH 3K2MnO4+4HNO3 → MnO2↓+2KMnO4+4KNO3+2H2O Диспропорционирование в нейтральной и кислой средах VO +MnO ↓+O 500 C, N 2 3K2MnO4  2K Mn 3 4 2 2  4K2ЭO4+O2+2H2O легко   4KЭO4+4KOH 2K2MnO4+Cl2 → 2KMnO4+2KCl Э=Tc,Re – вос-ли Соединения Mn(VI) – сильные окислители, особенно в кислой среде K2MnO4+8HCl→MnCl2+2Cl2+2KCl+4H2O Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 20 Соединения Э(VII) Соединение Цвет, АС Mn2O7 темно-зеленая жидкость Tc2O7 светло-желтые кристаллы Re2O7 светло-желтые кристаллы HMnO4 красно-фиолетовый раствор, при ~1оС – фиолетовые (черные) кристаллы HTcO4 темно-красные кристаллы HReO4 бесцветный раствор, при ↑Т→Re2O7+H2O черные кристаллы, краснофиолетовый раствор KMnO4 KTcO4 бесцветные кристаллы KReO4 бесцветные кристаллы dт,г/см3 Тпл, ºС 6 120 8,2 301,5 2,7 Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) Тк, ºС ~90оС разлагается 260оС разлагается 359 без разложения >200ºС разлагается 21 Соединения Э(VII) растворимы в H2O, спирте, эфире, ацетоне, ангидриды кислот Оксиды Э2О7 2KMnO4+H2SO4 → Mn2O7+K2SO4+H2O T 2Tc(Re)+3,5O2  Tc2O7(Re2O7) Получение 90C  2MnO2+1,5O2 Mn2O7 ~ Mn2O7 – сильный ок-ль   Mn2O3+2O2 Mn2O7 удар   2MnO2+4CO2+5H2O (C2H5)2O+Mn2O7+4,5O2 Вспышка HMnO4 HTcO4 HReO4 ↓сила кислоты ↓ окислительные активность HMnO4+NaOH(разб.) на холоде ! NaMnO4+H2O на холоде ! NH4MnO4+H2O HMnO4+NH3·H2O(разб.) HReO4+NH3·H2O(конц.)→NH4ReO4+H2O Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 22 Соединения Э(VII) KMnO4 KTcO4 KReO4 разлагается >250оС разлагается >1000оС ~1000оС возгоняется без разложения темно-красный (почти черный) цвет бесцветный бесцветный ~ 250C 2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2 Лабораторный способ получения кислорода или 250C 5KMnO4 ~  K2MnO4+K3MnO4+3MnO2+3O2 2KReO4+7H2S+2HCl(разб.)→Re2S7↓+2KCl+8H2O 2NH4TcO4+7H2S+2HCl=Tc2S7+2NH4Cl+8H2O Для Re и Tc +VII – устойчивая СО Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 23 Соединения Э(VII) Лабораторный способ получения кислорода 2KMnO4+10KI+8H2SO4=2MnSO4+5I2+6K2SO4+8H2O 2KMnO4+3H2O2=2MnO2+3O2+2KOH+2H2O 2KMnO4+3H2O2+2KOH=2K2MnO4+2O2+4H2O Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 24 Окислительно-восстановительные свойства Mn(VII) – сильный окислитель 5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+3H2O 3Na2SO3+2KMnO4+3H2O=3Na2SO4+2MnO2↓+2KOH Na2SO3+2KMnO4+2KOH=Na2SO4+2K2MnO4+H2O Mn(VI) – сильный окислитель, устойчив при рН>7 8HCl+K2MnO4=MnCl2+2Cl2+2KCl+4H2O K2SO3+K2MnO4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+H2O K2SO3+K2MnO4+H2O=MnO2↓+K2SO4+2KOH 2K2MnO4+Cl2(сильный ок-ль)=2KMnO4+2KCl 3K2MnO4+3H2SO4=MnO2↓+2HMnO4+3K2SO4+2H2O 3K2MnO4+2H2O=MnO2↓+2KMnO4+4KOH Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 25 Окислительно-восстановительные свойства Mn(IV) – сильный окислитель MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 2MnO2+2H2SO4=2MnSO4+O2↑+2H2O , сплавление 3MnO2+KClO3+6KOH T   3K2MnO4+KCl+3H2O 2MnO2+3PbO2(сильный ок-ль)+6HNO3=2HMnO4+3Pb(NO3)2+2H2O 2Mn(SO4)2+H2O→2Mn2(SO4)3+H2SO4+1/2º2 ↓MnO2 MnSO4 Mn(II) – устойчив при рН<7 3MnSO4+2KClO3+12KOH сплавление  3K2MnO4+2KCl+3K2SO4+6H2O 2MnSO4+5PbO2+6HNO3→2HMnO4+3Pb(NO3)2+2PbSO4+2H2O 00C  3Mn+Al2O3 3MnO+2Al 8 Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 26 Перманганатометрия Перманганатометрия – один из наиболее часто применяемых методов окислительно-восстановительного титрования. Титрант - раствор перманганата калия, окислительные свойства которого можно регулировать в зависимости от кислотности раствора. МnО4- + 8Н+ + 5 е- → Мn2+ + 4Н2О рН<7 МnО4- + е- → МnО42-, МnО42- + 2Н2О + 2е- → МnО2 + 4ОН- рН>7 •Определение восстановителей. 5Н2О2 + 2МnО4- + 6Н+ → 5О2 + 2Мn2+ + 8Н2О, 5[Fe(CN)6]4- + МnО4- + 8Н+ → 5[Fe(CN)6]3- + Мn2+ + 4Н2О, •Определение окислителей. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H 2O 5Fe2+ + MnO-4 + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O. •Определение веществ, не обладающих окислительновосстановительными свойствами (титрование по замещению). •Определение органических соединений (обратное титрование). Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 27 Биологическая роль Mn •активирует или входит в состав многих ферментов •является катализатором некоторых реакций в организме человека •участвует в синтезе белка, нуклеиновых кислот, нейромедиаторов •участвует в обмене инсулина, гормонов щитовидной железы •препятствует окислению свободными радикалами, обеспечивая стабильность клеточных мембран •регулирует функционирование мышц, развитие соединительной ткани, хрящей, скелета •повышает утилизацию жиров и углеводов Суточная потребность в марганце: 2 мг. Содержание в организме взрослого человека составляет 12-20 мг. Наибольшие концентрации присутствуют в головном мозге, печени, почках, поджелудочной железе. Наиболее важные источники марганца: ржаной хлеб, пшеничные и рисовые отруби, соя, горох, картофель, свекла, помидоры, черника, чай и кофе. Химия элементов. Элементы VIIВ группы. (МФ-1) 28

Рекомендованные лекции

Смотреть все
Химия

Химия

МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Тверской государственный технический универси...

Автор лекции

В.И. Луцик

Авторы

Химия

Физические и химические явления

4.1 Физические и химические явления Препод считает, что да 4.2 Почему что-то меняется? Когда изменения будут необратимыми? 2й закон термодинамики. Энт...

Химия

Пиролиз углеводородного сырья

Лекция 7. ПИРОЛИЗ УГЛЕВОДОРОДНОГО СЫРЬЯ Под термическими процессами подразумевают процессы химических превращений углеводородного сырья – совокупности...

Химия

Химия процессов горения

МЧС РОССИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ГОСУДАРСТВЕННО...

Автор лекции

Коробейникова Е. Г., Кожевникова Н. Ю., Винокурова Н. Г.

Авторы

Химия

Химическая кинетика

ЛЕКЦИЯ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Предмет изучения химической кинетики. Понятие скорости химической реакции. Скорость реакции в гомогенных и гетерогенных сис...

Химия

Химия

Министерство Российской Федерации по делам гражданской обороны, чрезвычайных ситуаций и ликвидации последствий стихийных бедствий _______ САНКТ-ПЕТЕРБ...

Автор лекции

Коробейникова Е. Г., Чуприян А. П., Малинин В. Р., Ивахнюк Г. К., Кожевникова Н. Ю.

Авторы

Химия

Роль химических методов в современном арсенале аналитической химии

ЛЕКЦИЯ 1 ВВЕДЕНИЕ Роль химических методов в современном арсенале аналитической химии Аналитическая химия имеет огромное практическое значение в жизни ...

Химия

Основные определения коллоидной химии и ее предмета. Основные признаки и классификация дисперсных систем.

Лекция 1. Основные определения коллоидной химии и ее предмета. Основные признаки и классификация дисперсных систем. Название «коллоидная химия» происх...

Химия

Основные термины и определения. Особенности строения высокомолекулярных соединений. Особенности физико-механического и физико-химического поведения высокомолекулярных соединений

Химия и физика высокомолекулярных соединений (для ЛТШ-3 заочников (Конспект лекции) ТЕМА: Основные термины и определения. Особенности строения высоком...

Химия

Свойства воды н водных растворов

Тем а № 1. С войства воды н водных растворов 1.1. Структура м олекул воды Природные воды представляют собой сложные системы, основу которых составляет...

Смотреть все