Физические свойства аммиака
Аммиак (${NH_3}$) представляет собой бесцветный газ с резким запахом.
Температура, при которой аммиак сжижается, ${-33,4^{\circ} C}$, температура, при которой он переходит в твердое состояние, ${-77,7^{\circ} C}$.
Для жидкого аммиака характерна аномальная температура кипения, что обусловлено образованием водородных связей между молекулами.
Молекула аммиака представлена в форме пирамиды.
Рисунок 1. Молекула аммиака. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ
Химические свойства аммиака
В лабораторных условиях ${NH_3}$ получают путем нагревания смеси хлорида аммония и гидроксида кальция.
${2NH_4Cl + Ca(OH)_3 \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O + 2NH_3 \uparrow}$
В промышленности ${NH_3}$ получают прямым синтезом из азота и водорода.
В воде аммиак образует раствор гидроксида аммония (${NH_3 \cdot H_2O}$), который обладает свойствами слабого основания. При взаимодействии с солями образуются неустойчивые соли аммония, которые растворимы в воде.
${NH_4OH + AgNO_3 \rightarrow NH_4NO_3 + AgCl \downarrow}$
${FeSO_4 + 2NH_4OH \rightarrow Fe(OH)_2 + (NH_4)_2SO_4}$
Рассмотрим некоторые взаимодействия аммиака с другими веществами:
Взаимодействие аммиака с кислородом без катализатора (реакция горения).
${4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O}$
Аммиак является восстановителем.
Реакция аммиака с кислородом в присутствии катализатора.
${4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O}$
Взаимодействие с оксидами тяжелых металлов.
${2NH_3 + 3CuO \rightarrow 3Cu + N_2 + 3H_2O}$
Реакция с галогенами.
${2NH_3 + 3Br_2 \rightarrow N_2 + 6HBr}$
Взаимодействие с пероксидом.
${2NH_3 + 3H_2O_2 \rightarrow N_2 + 6H_2O}$
Реакция с кислотами.
${2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4}$
${NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl}$
