## Задача № 1
При взаимодействии 2,4 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 448 мл пропилена (н. у.) Определите молекулярную формулу спирта.
Решение:
Составим уравнение реакции: ${2C_nH_{2n+1}OH + 2Na \rightarrow 2C_nH_{2n+1}ONa + H_2\uparrow}$; ${H_2 + CH_2 \! = \! CH \! - \! CH_3 \rightarrow CH_3 \! - \! CH_2 \! - \! CH_3}$.
Найдем количество пропилена: ${\nu_{C_3H_6} = \frac {0,448} {22,4} = 0,02 моль}$.
Найдем количество водорода по уравнению: ${\nu_{C_3H_6} = \nu_{H_2} = 0,02 моль}$.
Найдем количество одноатомного спирта по уравнению: ${\nu_{C_nH_{2n+1}OH} = 2\nu_{H_2} = 0,04 моль}$.
Рассчитаем молекулярную массу исследуемого спирта: ${M_{C_nH_{2n+1}OH} = \frac {2,4 г} {0,04 моль} = 60 г/моль}$.
Найдем формулу спирта: ${M_{C_nH_{2n+1}OH} = 12n + 2n + 1 + 16 + 1 = 14n + 18}$
${14n + 18 = 60}$
${n = \frac {60 - 18} {14} = 3}$
Ответ: следовательно, исследуемый спирт - пропанол ${C_3H_7OH}$
Задача № 2
Сколько граммов этилового спирта можно получить при брожении 360 г глюкозы, если выход продукта реакции составляет 70% от теоретического?
Решение:
Напишем уравнение реакции: ${C_6H_{12}O_6 \rightarrow 2C_2H_5OH + 2CO_2\uparrow}$.
Найдем практическое количество глюкозы: ${\nu = \frac{360}{180} = 2 моль}$
180 - молекулярная масса глюкозы (${12 \cdot 6 + 12 + 6\cdot 6}$)
Найдем теоретическое количество этилового спирта: ${\nu_{C_6H_{12}O_6} = 2 \cdot \nu_{C_2H_5OH} = 4 моль}$.
Найдем теоретическую массу этилового спирта: ${m_{C_2H_5OH} = \nu_{C_2H_5OH} \cdot M_{C_2H_5OH} = 4 моль \cdot 46 = 184 г}$.
Найдем практическую массу этилового спирта: ${\frac {m_{теор}} {m_{практ}} = \frac {100%} {70%}; m_{практ} = \frac {184 \cdot 70} {100} = 128,8 г}$.
Ответ: ${m_{практ} = 128,8 г}$
