Справочник от Автор24
Найди эксперта для помощи в учебе
Найти эксперта
+2

Координационная химия

Основные понятия

Определение 1

Координационная химия - это раздел химии, изучающий закономерности, которые лежат в основе получения координационных соединений, а также законы, которые управляют процессами образования данных соединений.

Ю. Н. Кукушкин предложил следующее определение координационных (комплексных) соединений:

Координационными называются соединения, существующие как в кристаллическом состоянии, так и в растворе, особенностью которых является наличие центрального атома (акцептора электронов), окруженного лигандами (донорами электронов).

Рассмотрим состав координационного соединения.

Пример координационного соединения. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Рисунок 1. Пример координационного соединения. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Данное соединение состоит из внешней и внутренней сфер. В состав внутренней (координационной) сферы входят центральный атом, лиганды и координационное число.

Центральный атом является комплексообразователем, в качестве которого могут выступать ионы d - , f -, p - элементов. Например, $\mathrm {Zn^{2+}, Fe^{2+}, Fe^{3+}, Al^{3+}, Cu^{2+} и \ т. д.}$

Лиганды - это ионы или молекулы, которые координируются вокруг комплексообразователя.

Координационное число - это число химических связей, которыми комплексообразователь связан с лигандом.

Координационные числа, конфигурации и примеры комплексообразователей. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Рисунок 2. Координационные числа, конфигурации и примеры комплексообразователей. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Лиганды могут быть моно-, би- и полидентатными.

«Координационная химия » 👇
Помощь эксперта по теме работы
Найти эксперта
Решение задач от ИИ за 2 минуты
Решить задачу
Найди решение своей задачи среди 1 000 000 ответов
Найти
Замечание 1

Дентатность (координационная емкость) - это число мест, которое используется лигандом для присоединения к комплексообразователю.

Монодентатные лиганды содержат один атом, бидентатные - два, полидентатные - два и более.

Монодентатные лиганды. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Рисунок 3. Монодентатные лиганды. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Классификация координационных соединений

Координационные соединения классифицируют:

  1. По природе лиганда:

    • ацидокомплексы: лиганд - анион неорганической или органической кислоты;
    • аквакомплексы: лиганд - ионы или молекулы воды;
    • гидроксокомплексы: лиганд - $\mathrm {OH^{-}}$;
    • хелаты: центральный атом одновременно связан с двумя или более донорными атомами лиганда, в результате этого замыкаются один или несколько гетероциклов;
    • сверхкомплексы - продукты сочетания комплексов между собой или комплексов с молекулами простых соединений;
    • аммины и аммиакаты: лиганд - $\mathrm {NH_3}$.
  2. По заряду внутренней сферы:

    • катионные,
    • анионные,
    • нейтральные (отсутствует внешняя сфера).
  3. По характеру иона внешней сферы:

    • кислоты,
    • основания,
    • соли,
    • неэлектролиты.

Классификация координационных соединений. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Рисунок 4. Классификация координационных соединений. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Номенклатура координационных соединений

Катионный комплекс:

название аниона $\mathrm {\rightarrow}$ число и название лиганда $\mathrm {\rightarrow}$ русское название центрального атома (родительный падеж) с указанием степени окисления

Замечание 2

Для указания координационного числа используются греческие числительные (ди -, тетра-, гекса- и т. д.)

Пример 1

$\mathrm {[Pt(NH_3)_5Cl]Cl_3}$ - хлорид хлоропентаамминплатины (III)

Названия лигандов. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Рисунок 5. Названия лигандов. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Анионный комплекс:

координационное число и название лиганда $\mathrm {\rightarrow}$ латинское название центрального атома с указанием степени оксиления $\mathrm {\rightarrow}$ название катиона в родительном падеже

Замечание 3

В латинском названии центральных атомов используется окончание -ат

Названия центральных атомов. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Рисунок 6. Названия центральных атомов. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Пример 2

$\mathrm {K_3[Fe(CN)_6]}$ - гексацианоферрат (III) калия

Нейтральный комплекс:

число и название лигандов $\mathrm {\rightarrow}$ русское название центрального атома в именительном падеже

Пример 3

$\mathrm {[Pt(NH_3)_2Cl_2]}$ - дихлородиамминплатина

Воспользуйся нейросетью от Автор24
Не понимаешь, как писать работу?
Попробовать ИИ
Дата последнего обновления статьи: 01.11.2023
Найди решение своей задачи среди 1 000 000 ответов
Крупнейшая русскоязычная библиотека студенческих решенных задач
Все самое важное и интересное в Telegram

Все сервисы Справочника в твоем телефоне! Просто напиши Боту, что ты ищешь и он быстро найдет нужную статью, лекцию или пособие для тебя!

Перейти в Telegram Bot