Введение
Барий представляет собой щелочноземельный металл, который располагается в главной подгруппе второй группы Периодической системы.
Электронная конфигурация: ${1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5s^2 5p^6 6s^2}$
Получают барий путем следующих реакций:
- ${BaSO_4 + 4C = BaS + 4CO}$
- ${BaS + 2H_2O = Ba(OH)_2 + H_2S}$ ${BaS + H_2O + CO_2 = BaCO_3 + H_2S}$
- ${Ba(OH)_2 = BaO + H_2O}$ ${BaCO_3 = BaO + CO_2}$
- ${4BaO + 3Al = 3Ba + Ba(AlO_2)_2 }$
Химические свойства
Рассмотрим химические свойства бария.
Взаимодействие с неметаллами.
${2Ba + O_2 = 2BaO}$
${Ba + O_2 = BaO_2}$
${3Ba + N_2 = Ba_3N_2}$
${Ba + 2C = BaC_2}$
${Ba + H_2 = BaH_2}$
${Ba + S = BaS}$
${3Ba + 2P = Ba_3P_2}$
Взаимодействие с галогенами.
${Ba + F_2 = BaF_2}$
${Ba + Cl_2 = BaCl_2}$
Взаимодействие с водой.
${Ba + 2H_2O = Ba(OH)_2 + H_2}$
Реакция с кислотами.
${Ba + 2HCl = BaCl_2 + H_2}$
${4Ba + 5{H_2SO_4}_{конц} = 4BaSO_4 + H_2S + 4H_2O}$
${4Ba + 10{HNO_3}_{конц} = 4Ba(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O}$
