Вариант № 1
${Na[Al(OH)_4] \leftarrow Al \leftrightarrows Al_2O_3 \rightarrow AlCl_3 \leftrightarrows Na[Al(OH)_4] \leftrightarrows Al(OH)_3}$:
${2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2\uparrow }$,
${4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3}$,
${2Al_2O_3 \rightarrow 4Al + 3O_2}$ - электролиз,
${Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O}$,
${AlCl_3 + 4NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4] + 3NaCl}$,
${Na[Al(OH)_4] + HCl \rightarrow NaCl + Al(OH)_3\downarrow + H_2O}$,
${Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]}$.
Вариант № 2
${Al_2(SO_4)_3 \rightarrow Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3 \rightarrow NaAlO_2 \rightarrow AlCl_3 \rightarrow Al}$:
${Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3Na_2SO_4}$,
${2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3 + 3H_2O}$,
${Al_2O_3 + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaAlO_2 + CO_2\uparrow}$,
Замечание 1Получение алюминатов также возможно при взаимодействии оксида алюминия с оксидом активного металла или щелочью.
${NaAlO_2 + 4HCl \rightarrow NaCl + AlCl_3 + 2H_2O}$,
${AlCl_3 + 3K \rightarrow 3KCl + Al}$.
Вариант № 3
${Al_2O_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 \xrightarrow {t^{\circ}} X_1 \rightarrow Al \xrightarrow {KNO_3, KOH,H_2O,t^{\circ}} X_2}$:
${Al_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O}$,
${4Al(NO_3)_3 \rightarrow 2Al_2O_3 + 12NO_2\uparrow + 3O_2\uparrow}$,
${2Al_2O_3 \rightarrow 4Al + 3O_2\uparrow}$ - электролиз,
${8Al + 3KNO_3 + 5KOH + 18H_2O \rightarrow 8K[Al(OH)_4] + 3NH_3\uparrow}$ - алюминий в данной реакции является восстановителем, а нитрат калия – окислителем.
