Термохимия
Термохимической называется реакция, где указано изменение энтальпии / тепловой эффект.
Энтальпия (${\Delta H}$) - это свойство вещества, показывающее количество энергии, которую можно преобразовать в теплоту.
Тепловой эффект - это количество теплоты, которое выделяется / поглощается при полном превращении исходных веществ в продукты реакции в количествах, которые равны стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции.
Выделяют два вида реакций:
- Экзотермические - это реакции, при которых ${\Delta H \lt 0 }$ и ${Q > 0}$, то есть данная реакция протекает с выделением тепла.
- Эндотермические - это реакции, при которых${\Delta H > 0 }$ и ${Q \lt 0}$, то есть данная реакция протекает с поглощением тепла.
Стандартная энтальпия образования вещества - это тепловой эффект реакции образования 1 моль вещества из простых веществ при стандартных условиях.
Термохимические расчеты
В основе термохимических расчетов лежит закон Гесса, который сформулирован следующим образом: тепловой эффект реакции зависит только от природы и состояния исходных веществ (при постоянном давлении/объеме).
Из этого следует, что тепловой эффект реакции равен разности суммы теплот образования/сгорания продуктов реакции и суммы теплот образования/сгорания исходных веществ.
${Q = \sum\limits_{i} n_{i}Q_{i} - \sum\limits_{j}n_{j}Q_{j}}$
${\Delta H = \sum\limits_{i}n_{i}\Delta H_i - \sum\limits_{j}n_{j}\Delta H_j}$,
где i - продукты реакции, j - исходные вещества (реагенты).
