Основные понятия и законы химии
Выбери формат для чтения
Загружаем конспект в формате pdf
Это займет всего пару минут! А пока ты можешь прочитать работу в формате Word 👇
ЛЕКЦИЯ №1
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
Химия – это наука о веществах, их взаимодействиях, и о тех
явлениях, которые эти взаимодействия сопровождают.
Вещество — это субстанция со специфическим химическим
составом. Примеры химических веществ: вода, железо, фосфор, известь,
кислород и т.д.
Так определяется понятие вещества с позиций химии. В физике термин
«вещество»
имеет
немного
другое
значение.
Там
веществу
противопоставляется физическое понятие, которое называется «поле», так
как физика помимо изучения строения и физических свойств различных
веществ, занимается еще и изучением полей. Известны электромагнитное и
гравитационное поля, поле ядерных сил, волновые поля различных
элементарных частиц. С позиций современного естествознания и вещество, и
поле состоят из частиц, но вещество, в отличие от поля, обладает массой
покоя, а поле, соответственно, массой покоя не обладает. Физик зачастую
пользуется понятием вещество, чтобы противопоставить его полю.
Химия в отличие от физики изучением полей не занимается. Химия изучает
только вещества, но изучает их более подробно. Химических веществ очень
много. На данный момент известно около 25 миллионов химических веществ
и постоянно открываются и синтезируются новые химические вещества.
Каждое вещество обладает набором специфических свойств – объективных
параметров, которые обуславливают индивидуальность вещества и тем
самым позволяют отличить его от всех других веществ. Свойства веществ
подразделяются на физические и химические.
Физические свойства вещества: температура плавления,
температура кипения, цвет, вязкость, плотность и др.
Химические свойства вещества – это способность веществ
взаимодействовать с другими химическими веществами.
Важнейшая задача химии – изучение закономерностей между строением
веществ и их свойствами. В процессе своего развития химическая наука,
накапливая новые знания, использует их для научно-технического прогресса.
Сейчас уже нет почти ни одной отрасли производства, не связанной с
использованием химии. Природа дает нам лишь исходные материалы – руды
металлов, каменный уголь, нефть. Подвергая природные вещества
химической обработке, получают разнообразные продукты, необходимые для
жизнедеятельности человеческого общества. Современная химия служит
основой для создания инновационных технологий и новых веществ, развития
новых направлений химического производства.
Атомно-молекулярное учение
Гипотеза о том, что все вещества состоят из отдельных частиц, возникла
задолго до нашей эры. Уже тогда философы считали, что вещества
построены из мельчайших неделимых частиц — атомов, находящихся в
постоянном движении. В промежутках между атомами находится пустое
пространство. Античные мыслители полагали, что все вещества отличаются
друг от друга формой, числом и расположением образующих их атомов, а
все происходящие в природе изменения объясняли соединением или
разъединением атомов.
В XVII веке вклад в развитие атомно-молекулярного учения внесли
английские ученые Роберт Бойль и Исаак Ньютон. Но наиболее полно
основы атомно-молекулярного учения были изложены первым русским
химиком М.В.Ломоносовым в 1741 году. Окончательно атомномолекулярное учение сформировалось к концу XVIII – началу XIX веков,
когда в химию были введены количественные методы исследования.
Основные положения атомно-молекулярного учения
1) Молекулы состоят из атомов. Свойства атомов одного и того
же элемента одинаковы и отличаются от свойств атомов других
элементов.
2) Вещества состоят из молекул; молекулы различных веществ
отличаются между собой химическим составом, размерами,
химическими свойствами.
Например, молекула водорода состоит из двух атомов водорода и имеет
размер 0,25 нм, а молекула самого простого белка инсулина содержит около
850 атомов, в их числе атомы углерода, водорода, кислорода, азота, серы, и
размер этой молекулы явно больше, чем 0,25 нм.
Обратите внимание, что в данной формулировке не упоминаются физические
свойства. Физические свойства вещества, такие как температура плавления и
кипения, механическая прочность и твердость зависят от прочности связей
между молекулами вещества в его данном фазовом состоянии (жидком,
твердом или газообразном). Поэтому термин «физические свойства» можно
использовать только по отношению к более крупным частицам вещества, а не
к отдельным молекулам. Использование его по отношению к отдельной
молекуле не имеет смысла.
3) В процессе химических взаимодействий молекулы подвергаются
качественным изменениям.
Более легкую для понимания формулировку химического взаимодействия
можно записать следующим образом:
Химическое взаимодействие – это превращение молекул одних
веществ в молекулы других.
4) Атомы, в отличие от молекул, в химических взаимодействиях не
изменяются.
Смысл всех химических взаимодействий состоит в том, что между
вступающими в них веществами (они называются исходными веществами) и
теми веществами, которые получаются (они называются продуктами
химического взаимодействия) должен соблюдаться баланс атомов: сколько
атомов имеется в составе исходных веществ, столько же атомов должно
входить в состав продуктов реакции, причем атомов того же самого вида.
Допустим, что в реакцию вступают двухатомные молекулы водорода и
кислорода, состоящие соответственно из атомов водорода и кислорода. Из
них получаются молекулы воды, тоже состоящие из атомов водорода и
кислорода.
2 Н2 + О2 = 2 Н2О
исходные
вещества
продукт
У нас были две молекулы водорода, каждая из которых состоит из двух
атомов водорода и одна молекула кислорода, состоящая из двух атомов
кислорода, а получились две молекулы воды, каждая из которых состоит из
двух атомов водорода и одного атома кислорода. Итак, если посчитать
количество атомов водорода и кислорода слева и справа от знака равенства,
то видно, что оно одинаковое. Вступившие во взаимодействие атомы
водорода и кислорода никуда не исчезли и не превратились в какие-то другие
атомы, не появились и дополнительные атомы водорода и кислорода или
каких-либо других веществ; только те атомы, что у нас изначально были,
скомпоновались по-другому.
Еще пример – два химических вещества обмениваются входящими в их
состав атомами:
FeSO4 + 2 KOH = Fe(OH)2 + K2SO4
исходные вещества
продукты
Изначально у нас имелась молекула сульфата железа и две молекулы
гидроксида калия. Данные вещества обмениваются атомами металлов: атом
железа соединяется с двумя гидроксогруппами и получается гидроксид
железа, а два атома калия занимают место железа в составе сульфата и
получается молекула сульфата калия.
И еще один пример – химическое вещество разлагается на другие вещества:
СН4 = С + 2 Н2
исходное
вещество
продукты
Одна молекула углеводорода метана под воздействием высокой температуры
разлагается на одну молекулу углерода и две двухатомные молекулы
водорода.
Итак, во всех вышеуказанных химических процессах соблюдается правило
баланса атомов: какое количество атомов одного вида вступает в реакцию,
такое же количество атомов того же вида получается в результате реакции.
В этом и состоит принципиальное различие между химическими и ядерными
процессами, которые происходят, например, на атомных электростанциях. В
случае ядерных процессов из одних атомов получаются другие, например, из
атомов урана – атомы плутония. Но вернемся к нашим химическим
процессам. То, что мы сейчас записали, называется химическими
уравнениями.
Химическое уравнение – это запись химического взаимодействия с
помощью формул исходных веществ и формул продуктов
взаимодействия.
Атом, химический элемент, молекула
Итак, исходя из основных положений атомно-молекулярного учения,
наименьшая частица химического элемента, обладающая свойствами данного
элемента – это атом.
Атом - наименьшая частица химического элемента, которая
обладает свойствами данного элемента.
Атом состоит из элементарных частиц – протонов, нейтронов и электронов.
Положительные протоны и электронейтральные нейтроны составляют ядро
атома. Соответственно, ядро атома положительно. Во внешней оболочке
атома находятся отрицательные электроны. Число отрицательных электронов
равно числу положительных протонов. Поэтому любой атом –
электронейтральная частица.
Все атомы каждого данного элемента имеют одно и то же число протонов в
составе ядра и соответственно число электронов в оболочке. Данные о
количестве протонов, которые имеются у каждого отдельного элемента,
можно найти в таблице Менделеева: номер элемента в таблице соответствует
количеству протонов. Например, водород, элемент №1, имеет один протон и
соответственно один электрон; кислород, элемент №8, имеет восемь
протонов и восемь электронов.
Поэтому можно сформулировать следующее определение химического
элемента:
Химический элемент - это совокупность атомов с одинаковым
положительным зарядом ядра.
Каждый химический элемент имеет свое название и свой символ.
Примеры химических элементов: азот N, железо Fe .
Молекула – это наименьшая частица вещества, обладающая его
химическими свойствами.
Примеры молекул: Н2О, НCl, KOH.
Нельзя смешивать понятия «химические свойства элемента» и «химические
свойства вещества», потому что
Химические свойства молекулы вещества отличны от химических
свойств входящих в состав вещества элементов.
Молекула сульфида свинца PbS состоит из атомов элементов свинца и серы,
но она не обладает химическими свойствами элементов свинца и серы, она
обладает уже совсем другими химическими свойствами, свойствами именно
сульфида свинца. Например, при взаимодействии сульфида свинца с азотной
кислотой основным продуктом является сульфат свинца:
PbS + 8 HNO3 = PbSO4 + 8 NO2 + 4 H2O
а при взаимодействии с азотной кислотой свинца и серы основными
продуктами являются соответственно нитрат свинца и серная кислота:
Pb + 4 HNO3 = Pb(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
S + 6 HNO3 = H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O
А например, со щелочами сульфид свинца не взаимодействует, тогда как
свинец и сера взаимодействуют: сера с образованием сульфитов и сульфидов,
а свинец с образованием комплексных солей гидроксоплюмбитов.
PbS + KOH = реакция не идет
3 S + 6 KOH = K2SO3 + 2 K2S + 3 H2O
Pb + 4 KOH + 2 H2O = K4[Pb(OH)6] + H2
гидроксоплюмбит
калия
Вещество простое и сложное
Молекулы могут содержать атомы только одного элемента. Такие вещества
называются простыми веществами.
Простые вещества – это вещества, молекулы которых содержат
атомы только одного элемента (Р, Са, N2, O2).
Некоторые элементы могут образовывать несколько простых веществ –
аллотропных модификаций.
Способность одного элемента существовать в виде разных
простых веществ, отличающихся по свойствам, называется
аллотропией, а сами вещества называются аллотропными
модификациями.
Элемент кислород О имеет две аллотропные модификации: кислород О2 и
озон О3, отличающиеся числом атомов в их молекуле, а модификации
углерода – графит, алмаз, карбин – отличаются структурой.
Модификации кислорода – кислород О2 и озон О3, модификации
углерода – алмаз, графит, карбин.
Понятие «простое вещество» нельзя отождествлять с понятием «химический
элемент».
Простое вещество ≠ химический элемент
Простое вещество имеет определенную плотность, температуру плавления,
температуру кипения и другие физические свойства. Эти свойства относятся
к совокупности атомов.
Химический элемент имеет определенный положительный заряд ядра,
степень окисления и др. Свойства элемента относятся к отдельным атомам.
Простых веществ существует сравнительно немного; большинство
химических веществ являются сложными, то есть состоят из атомов разных
химических элементов.
Сложные вещества – это вещества, молекулы которых содержат
атомы двух и более разных элементов (SO2, НСl, H2S, КОН).
Обратите внимание, что сложные вещества состоят не из простых веществ, а
из элементов: вода состоит не из простых веществ водорода и кислорода, а из
элементов водорода и кислорода.
Относительная атомная и молекулярная масса
Конечно, атомы элементов и молекулы веществ обладают каждый своей
физической (абсолютной) массой, которую можно выразить в единицах
системы СИ. Но в этих стандартных единицах массы атомов и молекул
получаются крайне малы. Например, масса атома водорода составляет всего
1,67.10–24 граммов.
Как мы видим, такими маленькими значениями абсолютных масс атомов и
молекул пользоваться неудобно. Поэтому было введено понятие
относительной массы атомов и молекул.
Для вычисления относительных атомных масс первоначально за единицу
массы была выбрана масса атома водорода как самого легкого элемента и по
отношению к нему вычисляли массы атомов других элементов. Но так как
атомные массы большинства элементов находились исходя из состава их
кислородных соединений, то фактически вычисления производились по
отношению к атомной массе кислорода, которая считалась равной 16;
отношение между атомными массами кислорода и водорода считалось
равным 16:1. Впоследствии более точные исследования показали, что это
отношение равно 15,875:1 или 16:1,0079. Изменение атомной массы
кислорода повлекло бы за собой изменение атомных масс большинства
элементов. Поэтому для кислорода оставили атомную массу 16, а атомную
массу водорода стали считать равной 1,0079.
Таким образом, единицей атомной массы считалась 1/16 часть массы атома
кислорода, получившая название кислородной единицы. Но затем было
установлено, что кислород является смесью изотопов и его масса равна не 16,
а 15,999. Для химиков эта разница была несущественна, чего нельзя было
сказать о физиках, которые внесли изменения в шкалу атомных масс
элементов. Вследствие этого сосуществовали две шкалы атомных масс
элементов – химическая и физическая, что создавало большие неудобства в
расчетах.
Чтобы навести порядок в расчетах атомных масс элементов, в 1961 году была
введена новая единая шкала относительных атомных масс элементов, в
основу которой положена 1/12 часть массы атома углерода. Так как углерод
тоже является смесью изотопов, был выбран изотоп углерода-12 как
наиболее распространенный и стабильный. Почему был выбран именно
углерод, четких ответов в учебной литературе нет, но можно предположить,
что просто был нужен принципиально новый элемент, чтобы не возникло
путаницы с существовавшими ранее водородной и кислородной шкалой, а
если не водород или кислород, то почему бы и не углерод? К тому же
углерод входит в состав большинства химических соединений.
Данная углеродная шкала используется в неизменном виде до сих пор. В
соответствии с ней
Относительная атомная масса Аr – это отношение абсолютной
массы атома элемента к 1/12 части атома изотопа углерода-12
(1,66.10–24 г).
Относительная молекулярная масса Мr – это отношение
абсолютной массы молекулы химического вещества к 1/12 части
атома изотопа углерода-12.
Относительные атомные массы элементов – безразмерные физические
величины.
Аr и Мr – безразмерные величины.
Их значения указаны в таблице Менделеева. Обычно в расчетах значения
атомных и молекулярных масс округляются до целых чисел, если в условии
задачи не сказано, как именно производить округление. Единственное
исключение – атомная масса хлора, которую всегда берут дробной.
Относительную молекулярную массу также можно найти, сложив атомные
массы элементов, входящих в состав молекулы.
Относительная молекулярная масса вещества складывается из
относительных масс атомов, входящих в состав молекулы.
Например, запишем атомные массы калия, хлора и кислорода. Эта запись
будет выглядеть следующим образом:
Аr(К)=39
Аr(Cl)=35,5
Аr(О)=16
Затем запишем молекулярные массы простых веществ, образованных
данными элементами. Для калия, молекула которого одноатомна, атомная и
молекулярная масса будут иметь одинаковое численное значение. Для хлора
и кислорода, молекулы которых двухатомны, молекулярная масса будет в два
раза больше атомной:
Мr(К)=39
Мr(Cl2)=71
Мr(О2)=32
И запишем молекулярную массу сложного вещества хлората калия
(бертолетовой соли), в состав которой входят калий, хлор и кислород:
Мr(КClO3) = Аr(К)+ Аr(Cl)+3·Аr(О)= 39 + 35,5 + 3·16 = 122,5
Количество вещества
В химических расчетах также часто используется понятие «количество
вещества».
Количество вещества – это количество структурных единиц
(атомов, молекул, ионов или других частиц), образующих данное
вещество.
Единицей количества вещества является моль.
Моль – это количество вещества, содержащее столько молекул,
атомов, ионов или других структурных единиц, сколько
содержится атомов в 12 г изотопа углерода-12.
Число структурных единиц, содержащихся в 1 моль любого
вещества равно постоянной Авогадро: NА = 6,02∙1023 моль–1.
Чтобы представить себе, как велико число Авогадро, допустим, что нам
удалось каким-либо образом пометить все молекулы, содержащиеся в одном
моль воды (18 г). Если эту воду вылить в океан и дождаться, когда воды
Мирового океана перемешаются, то набрав в любом месте стакан воды, мы
найдѐм в нѐм около сотни меченых молекул.
Итак, моль - это количество вещества, которое содержит такое количество
структурных единиц вещества, которое равно постоянной Авогадро: 6,02.1023
молекул – один моль молекул, 6,02.1023 ионов – один моль ионов.
Например, дано - некоторый объем азота содержит число молекул,
равное числу Авогадро:
6,02∙1023 молекул азота N2 = 1 моль молекул азота N2
Поскольку молекула азота двухатомна, то количество атомов во взятом
объеме азота будет в два раза больше:
6,02∙1023 молекул азота N2 = 12,04∙1023 атомов азота N
Значит и число моль атомов азота в том же самом объеме будет в два раза
больше, чем моль молекул азота:
12,04∙1023 атомов азота N = 2 моль атомов азота N
И все эти выражения можно приравнять друг к другу:
6,02∙1023 молекул азота N2 = 1 моль молекул азота N2 = 12,04∙1023
атомов азота N = 2 моль атомов азота N
Еще пример; дано
- раствор соляной кислоты, в котором
содержится количество молекул соляной кислоты, равное числу
Авогадро.
6,02∙1023 молекул соляной кислоты НCl = 1 моль молекул соляной
кислоты НCl
Но в растворах соляная кислота находится в виде ионов Н+ и Cl¯:
НCl = H+ + Cl¯
Следовательно, у нас имеется количество ионов H+, равное числу Авогадро, и
количество ионов Cl¯, равное числу Авогадро, потому что из каждой
молекулы соляной кислоты получается два иона - H+ + Cl¯:
6,02∙1023 молекул соляной кислоты НCl = 6,02∙1023ионов H+ +
+ 6,02∙1023ионов Cl¯
Или по-другому можно сказать, что у нас имеется 1 моль ионов H+ и 1 моль
ионов Cl¯:
6,02∙1023ионов H+ = 1 моль ионов H+
6,02∙1023ионов Cl¯ = 1 моль ионов Cl¯
6,02∙1023 молекул соляной кислоты НCl =1 моль ионов H+ + 1 моль
ионов Cl¯
А всего в растворе находится два моль ионов, но при этом только один моль
молекул:
1 моль молекул соляной кислоты НCl = 1 моль ионов H+ + 1 моль
ионов Cl¯
И если уравнять между собой все вышеуказанные выражения, то получится:
6,02∙1023 молекул соляной кислоты НCl = 1 моль молекул соляной
кислоты НCl = 6,02∙1023ионов H+ + 6,02∙1023ионов Cl¯ = 1 моль
ионов H+ + 1 моль ионов Cl¯
Молярная масса М – это масса вещества, взятого в количестве
одного моль (г/моль). Численно равна относительной молекулярной
массе вещества.
Например, относительная молекулярная масса хлора Сl2 равна 71.
Следовательно, молярная масса Cl2 равна 71 г/моль:
Мr(Cl2)=71
М(Cl2)=71 г/моль
Молекулярная масса хлората калия (бертолетовой соли) равна 122,5 как мы
подсчитали ранее. Значит молярная масса хлората калия равна 122,5 г/моль.
Мr(КClO3) = 122,5
М(КClO3) = 122,5 г/моль
Закон сохранения массы
Важнейшим открытием атомно-молекулярного учения стал закон сохранения
массы, который был сформулирован М.В. Ломоносовым в 1748г.
Масса всех веществ, вступающих в химическое взаимодействие,
равна массе всех продуктов данного взаимодействия.
Например, дано 10 г метана, который мы подвергнем сжиганию в токе
кислорода и получим углекислый газ и воду. Уравнение с учетом
коэффициентов выглядит следующим образом:
СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О
Сначала найдем, сколько грамм кислорода нужно для сгорания 10 г метана:
10г
СН4
Хг
+
2 О2
М=16г/моль М=32г/моль
m=16г
m=64г
= СО2 + 2 Н2О
Найдем, сколько грамм углекислого газа и воды получится после сгорания 10 г
метана:
10г
СН4
Хг
+
М=16г/моль
m=16г
2 О2
=
СО2
Yг
+
2 Н2О
М=44г/моль М=18г/моль
m=44г
m=36г
Запишем все полученные данные:
10г
40г
27,5г
22,5г
СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О
Итак, у нас в реакцию вступили 10 г метана и 40 г кислорода, а получились
27,5 г углекислого газа и 22,5 г воды. Если сложить между собой массы
исходных веществ и массы продуктов, то получается, что в реакцию
вступило 50 г вещества и получилось 50 г вещества – конечно, это уже
другие вещества, но общая масса осталась неизменной.
Закон сохранения массы имел огромное значение для атомно-молекулярного
учения. С позиций атомно-молекулярного учения этот закон объясняется
тем, что в химических взаимодействиях общее количество атомов не
изменяется, а происходит лишь их обмен. Закон сохранения массы является
основным законом химии, все расчѐты по химическим уравнениям
производятся на его основе. Именно с открытием этого закона связывают
возникновением современной химии как точной науки.
Закон Авогадро
В равных объемах различных газов в одинаковых условиях (давление
Р и температура Т) содержится одинаковое число молекул.
Следствие из закона Авогадро:
Одинаковое число молекул разных газов в одинаковых условиях
будет занимать одинаковый объем.
Если количество молекул будет равно числу Авогадро, то есть если у нас
будет один моль газа, то в нормальных условиях он будет занимать объем
22,4 л.
В нормальных условиях (Т=00С и Р=760 мм рт. ст.) один моль
любого газа занимает объем 22,4 л.
Какой именно газ – неважно; это может быть водород, кислород, хлор,
сероводород или любое другое газообразное вещество.
Запишем отношение между объемом и количеством вещества газа:
где Vn – молярный объем газа, указывающий отношение объема
газа к количеству вещества, л/моль;
V- объем газа, л;
n – количество вещества, моль.
Подставим в данное уравнение численные значения:
Для нормальных условий молярный объем любого газа всегда равен
22,4 л/моль.
По вышеуказанной формуле можно вычислить объем газа, исходя из его
количества, и наоборот, можно вычислить количество вещества газа, если
известен его объем.
Например, нужно найти, какой объем занимает газ, если его
количество вещества равно 2,5 моль.
А если нужно найти количество вещества газа, который занимает
объем 11,2 л, то формула видоизменяется следующим образом:
Эквивалент
Элементы соединяются друг с другом, образуя химические вещества, в
строго установленных количественных соотношениях. Поэтому в химии
введено понятие эквивалента. Слово «эквивалентный» означает
«равноценный».
Эквивалентом вещества называется такое его количество,
которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает его
в химических взаимодействиях.
Эквивалентное число вещества z - это число эквивалентов
вещества, содержащихся в 1 моль данного вещества.
Число эквивалентов, содержащихся в
руководствуясь следующими правилами.
1
моль
вещества,
находят,
Правила нахождения эквивалентного числа вещества:
1) Эквивалентное число простого вещества равно
валентности, умноженной на количество атомов в молекуле:
z (H2) = 2
z (Cl2) = 2
z (O2) = 4
его
z (O3) = 6
для одноатомных молекул металлов эквивалентное число считается равным
проявляемой в соединениях валентности:
z (Li) = 1
z (Mg) = 2
z (Al) = 3
если металл может проявлять несколько разных валентностей, то
эквивалентное число для простого вещества считается равным наиболее
типичной валентности:
z (Fe) = 2
z (Cu) = 2
z (Ni) = 2
2) Эквивалентное число водородного соединения или кислоты
равно количеству атомов водорода:
z (LiH) = 1
z (H2O2) = 2
z (HCl) = 1
z(CaH2) = 2
z (NH3) = 3
z (HNO3) = 1
z (H2O) = 2
z (CH4) = 4
z (H2SO4) = 2
z (H3PO4) = 3
3) Эквивалентное число гидроксида равно количеству ОН-групп
(одна гидроксогруппа соединяется с одним ионом водорода, значит,
эквивалентное число гидроксогруппы тоже равно единице):
z (KOH) = 1
z (Zn(OH)2) = 2
z (Al(OH)3) = 3
4) Эквивалентное число оксида находят, умножая количество
атомов кислорода на два (эквивалентное число атома кислорода в
оксидах равно двум, так как в оксиде водорода, то есть в воде, один атом
кислорода соединен с двумя атомами водорода; эквивалентные числа
оксидов бывают только четные):
z (K2O) = 2
z (MgO) = 2
z (N2O5) = 10
z (SO2) = 4
z (SO3) = 6
z (Cl2O7) = 14
5) Эквивалентное число соли находят, умножая валентность
кислотного остатка на количество кислотных остатков (у кислых
солей атомы водорода входят в кислотный остаток):
I
I
z (KCl) = 1
z (CaCl2) = 2
II
II
II
z (K2SO4) = 2
z (MgSO4) = 2
z (Al2(SO4)3) = 6
I
I
z (KHSO4) = 1
z (Ca(HCO3)2) = 2
III
III
III
z (K3PO4) = 3
z (AlPO4) = 3
z (Mg3(PO4)2) = 6
II
I
z (K2HPO4) = 2
z (KH2PO4) = 1
I
z (MgOHCl) = 1
I
z (Ca(H2PO4)2) = 2
II
z ((MgOH)2SO4) = 2
6) Эквивалентное число прочих соединений находят на основании
валентностей элементов:
IV
z (CS2) = 4
I
z (SF6) = 6
II
z (Ca3P2) = 6
Не путайте такие понятия как «эквивалентное число вещества» и
«эквивалентное число элемента в составе вещества».
Эквивалентное
число
элемента
в
составе
вещества
соответствует количеству атомов водорода, которыми можно
было бы заменить один атом элемента (чаще всего численно равно
валентности). Эквивалентное число элемента в составе вещества может
совпадать с эквивалентным числом вещества, а может не совпадать.
Например, в сероводородной кислоте эквивалентное число элемента серы
совпадает с эквивалентным числом вещества – и то и другое равно двум:
H2S:
z (H2S) = 2
z (H) = 1
z (S) = 2
Эквивалентное число серной кислоты Н2SO4 тоже равно двум, так как эта
кислота двухосновная, но эквивалентное число элемента серы в составе
серной кислоты равно шести, так как если мы мысленно заменим атом серы
атомами водорода, то для сохранения электронейтральности молекулы их
понадобится шесть.
Н2SO4:
z (Н2SO4) = 2
z (H) = 1
z (S) = 6
z (O) = 2
Эквивалентное число элемента может иметь различные значения,
в зависимости от того, из состава какого соединения оно было
вычислено.
Наиболее яркими примерами элементов, которые имеют разные
эквивалентные числа в составе различных веществ, являются азот и хлор:
HNO3:
z (HNO3) = 1
z (H) = 1
z (N) = 5
N2O:
z (N2O) = 2
z (N) = 1
z (O) = 2
NO:
z (NO) = 2
z (N) = 2
z (O) = 2
Сl2O7:
z (Cl2O7) = 14
z (Cl) = 7
z (O) = 2
Сl2O5:
z (Cl2O5) = 10
z (Cl) = 5
z (O) = 2
z (O) = 2
Даже эквивалентное число кислорода в составе сложных веществ не всегда
равно двум. В пероксидах оно равно единице (не совпадает с валентностью):
H2O2:
z (H2O2) = 2
z (H) = 1
z (O) = 1
Эквивалентное число химического взаимодействия Z зависит от
природы взаимодействующих веществ, типа и степени
осуществления процесса.
В обменных взаимодействиях эквивалентное число устанавливают
по количеству групп Н+, ОН¯ или других частиц, им
эквивалентным.
K2HPO4 + KOH = K3PO4 + H2O
Z=1
Эквивалентное число равно единице, так как одна молекула гидрофосфата
калия взаимодействует с одной молекулой гидроксида калия.
K2HPO4 + 2 HCl = H3PO4 + 2 KCl
Z=2
Эквивалентное число равно двум, так как одна молекула гидрофосфата калия
взаимодействует с двумя молекулами соляной кислоты.
K2HPO4 + 3 LiBr = Li3PO4 + 2 KBr + HBr
Z=3
В данном случае эквивалентное число находим по количеству частиц Li+,
которые эквивалентны ионам водорода Н+.
Еще несколько примеров:
HСl + KOH = KCl + H2O
Z=1
H2SO4 + 2 KCl = K2SO4 + 2 HCl
Z=2
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O
Z=6
В
окислительно-восстановительных
процессах
значения
эквивалентного числа находят по числу электронов, которыми
обмениваются окислитель и восстановитель.
Li + AgCl = LiCl + Ag
Li0 – ē = Li+
Ag+ + ē = Ag0
Z=1
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
Z=2
Zn0 – 2 ē = Zn+2
2 H+ + 2 ē = H20
2 K + Cl2 = 2 KCl
Z=2
K0 – ē = K +
Cl20 + 2 ē = 2 Cl¯
8 HI + H2SO4 = 4 I2 + H2S + 4 H2O
Z=8
2 I¯ – 2 ē = I20
S+6 + 8 ē = S–2
2 KMnO4 + 10 KI + H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 I2 + H2O
Z = 10
2 I¯ – 2 ē = I20
Mn+7 + 5 ē = Mn+2
Молярная масса эквивалента вещества
Молярная масса эквивалента вещества
рассчитывается как
молярная масса вещества, деленная на эквивалентное число
вещества.
z (KOH) = 1
М (КОН) = 56 г/моль
z (Н2SO4) = 2
М (Н2SO4) = 98 г/моль
Молярный объем эквивалента вещества
Молярный объем эквивалента газообразного вещества
рассчитывается как молярный объем газа, деленный
эквивалентное число вещества.
z (H2) = 2
на
Vn = 22,4 л/моль
z (O2) = 4
Количество вещества эквивалентов
Количество вещества эквивалентов
– это произведение
количества вещества на эквивалентное число вещества.
Размерность – моль.
Например, найти количество вещества эквивалентов, которые
содержатся в 5 моль серной кислоты:
z (Н2SO4) = 2
В задачах, если даны масса или объем вещества, то для расчетов количества
вещества эквивалентов также пользуются следующими формулами:
где m – масса вещества, г;
– молярная масса эквивалента вещества, г/моль;
V – объем газообразного вещества, л;
– молярный объем эквивалента газообразного вещества,
л/моль.
Закон эквивалентов
Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах,
пропорциональных их эквивалентам.
Для выполнения некоторых задач
формулировкой закона эквивалентов:
удобнее
пользоваться
другой
Массы (объемы) взаимодействующих друг с другом веществ
пропорциональны их молярным массам эквивалентов (объемам
эквивалентов).
Если взаимодействуют два твердых или жидких вещества, то формула для
расчета будет выглядеть следующим образом:
В случае взаимодействия двух газообразных веществ формула будет
выглядеть следующим образом:
И в случае взаимодействия твердого или жидкого вещества с газообразным
веществом формула будет выглядеть следующим образом:
Например, найдем, сколько грамм серной кислоты нужно затратить на
нейтрализацию 10 г гидроксида калия.
10г
Хг
2 КОН
+
Н2SO4 = K2SO4 + 2 H2O
М=56г/моль М=98г/моль
m=112г
m=98г
Подставим полученные значения в выражение для закона эквивалентов:
И в левой, и в правой части выражения соотношения одинаковы.
Действительно, 10 относится к 8,75 как 56 к 49. Закон эквивалентов
выполняется.
ФАЗОВЫЕ (АГРЕГАТНЫЕ) СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА
Все химические вещества могут существовать в разных фазовых
состояниях — твѐрдом, жидком и газообразном. Так, лѐд, жидкая вода и
водяной пар — это твѐрдое, жидкое и газообразное состояния одного и того
же химического вещества — воды H2O.
Твѐрдая, жидкая или газообразная формы не являются индивидуальными
параметрами химических веществ, а соответствуют лишь различным,
зависящим от внешних физических условий состояниям существования
химических веществ. Поэтому не совсем правильно утверждать, что вода –
это жидкость, кислород – это газ, а сера – твердое вещество. Каждое из этих
(и всех других веществ) при изменении условий может изменить свое
фазовое состояние.
Кроме основных фазовых состояний – твердого, жидкого и газообразного –
известны несколько пограничных промежуточных типов, наиболее
распространенными из которых являются аморфное (стеклообразное)
состояние, состояние жидкого кристалла и высокоэластичное (полимерное)
состояние.
В физике изучается четвѐртое фазовое состояние вещества — плазма; это
частично или полностью ионизированное состояние.
Диаграмма состояния чистого вещества
Диаграмма состояния (или фазовая диаграмма) – это графическое
изображение зависимости между величинами, описывающими состояние
системы, и фазовыми превращениями в системе (переход из твердого
состояния в жидкое, из жидкого в газообразное и т.п.).
Диаграммы
состояния
широко
используются
в
химии.
Для
однокомпонентных систем, то есть для чистых веществ, обычно
используются диаграммы состояния, показывающие зависимость фазовых
изменений от температуры и давления; они называются диаграммами
состояния в координатах «давление-температура».
С
А
В
На данной схеме изображена диаграмма состояния воды. Любой точке на
диаграмме отвечают соответствующие значения температуры и давления.
Диаграмма показывает те состояния воды, которые термодинамически
устойчивы при соответствующих значениях температуры и давления. Она
состоит из линий, разграничивающих все возможные температуры и
давления на области, отвечающие льду, жидкой воде и водяному пару.
Линия ОА отделяет область пара от области жидкого состояния: ее точки
показывают те значения температуры и давления, при которых вода и
водяной пар находятся в равновесии друг с другом. Линия ОА называется
линией равновесия «жидкость-пар» или линией кипения. Точкам, лежащим
на диаграмме состояния ниже или правее линии кипения, отвечает область
пара; точкам диаграммы, лежащим выше или левее линии кипения, отвечает
область жидкого состояния.
Линия ОС отделяет область жидкой воды от области льда. Линия ОС
называется линией равновесия «твердое состояние-жидкость» или линией
плавления. Показывает те значения температуры и давления, при которых
лед и жидкая вода находятся в равновесии.
Линия ОВ – это линия равновесия «твердое состояние-пар» или линия
сублимации. Ей отвечают те значения температуры и давления, при которых
в равновесии находятся лед и водяной пар.
Все эти линии сходятся в точке О. Координаты этой точки – это
единственная пара значений температуры и давления (0,01°С и 0,06 атм), при
которых в равновесии могут находиться лед, жидкая вода и водяной пар. Она
называется тройная точка.
ОА – линия кипения
ОС – линия плавления
ОВ – линия сублимации
О – тройная точка воды (0,01°С и 0,06 атм)
Проведем
пунктирную
линию,
соответствующую
нормальному
атмосферному давлению. Она пересечет линию плавления в точке,
соответствующей температуре 0°С, а линию кипения – в точке,
соответствующей температуре 100°С. Также из диаграммы можно сделать
вывод, что при пониженном давлении (например, в высокогорных
местностях) температура кипения воды ниже 100°С, а температура плавления
льда, наоборот, выше 0°С.
Газовое состояние вещества
Газ — это фазовое состояние вещества, в котором его частицы
не связаны или очень слабо связаны силами взаимодействия и
движутся свободно, заполняя весь возможный объѐм.
По некоторым данным слово «газ» произошло от слова «хаос». Газообразное
состояние вещества в условиях, когда возможно существование устойчивой
жидкой или твѐрдой фазы этого же вещества, обычно называется паром
(водяной пар, пары этилового спирта, пары брома, йода, ртути и т.д.).
Газы обладают текучестью и сопротивляются деформации. Они не имеют
фиксированного объѐма и не образуют свободной поверхности, а стараются
заполнить весь доступный объѐм.
Газообразное состояние — самое распространѐнное состояние вещества
Вселенной (межзвѐздное вещество, туманности, звѐзды, атмосферы планет
и т. д.). Кстати, газ в атмосферах планет удерживается гравитацией. Поэтому
у крупных планет атмосфера есть, а у небольших небесных тел, например, у
Луны, ее нет.
По химическим свойствам газы и их смеси весьма разнообразны — от
малоактивных инертных газов до взрывчатых газовых смесей. К газам иногда
относят не только системы из молекул, но и системы из других частиц —
фотонов, электронов (есть выражение «электронный газ»), а также плазму.
Идеальный газ — математическая модель газа, в которой
допускается, что между молекулами не действуют силы
притяжения или отталкивания.
Модель широко используется для выполнения задач по термодинамике газов.
Например, воздух при атмосферном давлении и комнатной температуре с
большой точностью описывается данной моделью.
Основные законы идеальных газов
1) Уравнение состояния идеального газа (уравнение КлапейронаМенделеева):
где р — давление, Па;
V — объем, м3;
m — масса газа, кг;
М — молярная масса газа, кг/моль;
Т — абсолютная температура, К;
R — универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/моль·К).
В случае постоянной массы газа уравнение можно записать в виде:
Это уравнение называют объединѐнным газовым законом. Из него
вытекают остальные газовые законы.
2) Закон Шарля - закон идеальных газов, согласно которому
давление данной массы идеального газа при постоянном объеме
пропорционально абсолютной температуре.
где р — давление газа, Па;
T — температура газа, К.
3) Закон Гей-Люссака - закон идеальных газов, согласно которому
объем данного количества газа при постоянном давлении
пропорционален абсолютной температуре.
где V — объѐм газа, м3;
T — температура, К.
Если известно состояние газа при постоянном давлении и двух разных
температурах, закон может быть записан в следующей форме:
или
.
4) Закон Бойля-Мариотта - закон идеальных газов, согласно
которому для данной массы данного газа при постоянной
температуре произведение давления на объем есть величина
постоянная.
где p — давление газа, Па;
V — объѐм газа, м3.
5) Закон Дальтона - физический закон, согласно которому давление
смеси химически не взаимодействующих идеальных газов равно
сумме парциальных давлений этих газов.
где р0 – парциальные давления отдельных газов в составе смеси.
Жидкое состояние вещества
Жидкость - промежуточное состояние вещества между твѐрдым
и газообразным.
По одним свойствам жидкости близки к газам, по другим – к твердым телам.
С газами жидкости сближает их текучесть, способность легко изменять
внешнюю форму. Однако высокая плотность и малая сжимаемость
жидкостей аналогичны свойствам твердых тел. Поэтому жидкое состояние и
считают промежуточным между твѐрдым телом и газом: газ не сохраняет ни
объѐм, ни форму, а твѐрдое тело сохраняет и то, и другое.
Возможность свободного перемещения молекул относительно друг друга
обусловливает свойство текучести жидкости. Тело в жидком состоянии, как и
в газообразном, не имеет постоянной формы. Форма жидкого тела
определяется формой сосуда, в котором находится жидкость, действием
внешних сил и сил поверхностного натяжения.
Способность жидкостей легко изменять свою форму свидетельствует об
отсутствии в них жестких сил межмолекулярного взаимодействия. Однако
молекулы вещества в жидком состоянии расположены настолько же плотно,
как и в твердом состоянии. Поэтому объем жидкости мало зависит от
давления.
Свойства
жидкости:
плотность,
текучесть,
малая
сжимаемость, сохранение объема, но отсутствие постоянной
формы.
Вещество в жидком состоянии существует в некотором интервале
температур, ниже которого переходит в твердое состояние, выше — в
газообразное. Границы этого интервала зависят от давления.
Строение твердого вещества
Твѐрдое тело — это фазовое состояние вещества, обладающее
стабильностью формы.
Стабильность формы обусловлена тем, что атомы в твердых телах
совершают лишь малые колебания около положений равновесия. Атомы и
молекулы, составляющие твѐрдое тело, достаточно плотно упакованы. Они
сохраняют своѐ взаимное положение относительно других молекул и
удерживаются между собой межмолекулярным взаимодействием.
Различают кристаллические и аморфные твердые тела.
Большинство веществ в твердом состоянии имеет кристаллическое строение.
Каждое вещество образует кристаллы определенной формы: куб, пирамида,
октаэдр и т.д. Кристаллическая форма – одно из характерных свойств
вещества.
Кристаллические твердые тела могут состоять из:
1) атомов - алмаз, кварц и некоторые другие неорганические вещества,
обладающие высокой прочностью; в узлах кристаллической решетки
металлов также находятся атомы, между которыми свободно движутся
общие для этих атомов электроны.
2) молекул - йод, твердый углекислый газ, вода в виде льда,
большинство органических соединений – вещества, имеющие небольшую
твердость, легкоплавкие и летучие;
3) ионов - большинство солей – имеют сравнительно высокие
температуры плавления, летучесть невелика; по прочности
соединения уступают атомным, но прочнее молекулярных.
ионные
Аморфные вещества не образуют правильной структуры, являясь
комплексом хаотично расположенных молекул. В отличие от
кристаллических веществ, имеющих вполне определенную температуру
плавления, аморфные вещества плавятся в широком интервале температур:
они постепенно размягчаются, затем начинают растекаться и, наконец,
становятся жидкими. При охлаждении они так же постепенно затвердевают.
Примерами аморфных веществ могут быть стекла и смолы. К аморфным
веществам относится также большинство полимеров. Некоторые
вещества могут находиться и в кристаллическом, и в аморфном состояниях, например сера.
Согласно классическим представлениям, устойчивым состоянием (с
минимумом
потенциальной
энергии)
твѐрдого
тела
является
кристаллическое. Аморфное тело находится в метастабильном состоянии и с
течением времени должно перейти в кристаллическое состояние, однако
время кристаллизации часто столь велико, что этот переход незаметен.
Многие вещества могут быть переведены из аморфного состояния в
кристаллическое. Так, аморфное стекло после выдержки при повышенной
температуре «расстекловывается», т.е. в нем появляются мелкие кристаллики
и стекло мутнеет.
Жидкие кристаллы
Жидкие кристаллы (сокращѐнно ЖК) — это желеобразные
вещества, состоящие из молекул вытянутой формы, которые
определѐнным образом расположены во всем объѐме. Обладают
свойствами как жидкостей (текучесть), так и кристаллов
(анизотропия).
Анизотропия – неоднородность физических свойств (прочность,
теплопроводность и т.д.) по различным направлениям в кристалле.
Наиболее характерным свойством жидких кристаллов является их
способность изменять направление молекул под воздействием
электрических полей, что открывает широкие возможности для
использования их в промышленности.
возможности были не сразу.
Однако
использованы
эти
Жидкие кристаллы были открыты еще в 1888 г. Но долгое время физики и
химики не признавали жидких кристаллов, потому что их существование
разрушало теорию об основных состояниях вещества: твѐрдом, жидком и
газообразном. Учѐные относили жидкие кристаллы то к коллоидным
растворам, то к эмульсиям.
Только в 60-е годы ХХ века в США начали использовать свойства жидких
кристаллов. Например, способность изменять цвет под воздействием
температуры использовали для обнаружения тепловых полей. Любопытно,
что внимание к жидким кристаллам значительно повысилось после того, как
они были запатентованы.
В 1968 г. были созданы новые индикаторы для систем отображения
информации. Их действие основано на том, что молекулы жидких
кристаллов, поворачиваясь в электрическом поле, по-разному отражают и
пропускают свет. Под воздействием напряжения, которое подавали на
проводники, впаянные в экран, на нѐм возникало изображение, состоящее из
микроскопических точек. Сначала удавалось получить только монохромное
изображение: такие индикаторы использовались в электронных часах,
калькуляторах, карманных электронных играх, первых сотовых телефонах.
Потом были разработаны цветные индикаторы, сейчас широко используемые
для создания телевизоров и компьютерных мониторов.