Классификация неорганических соединений и их свойства. Оксиды, кислоты, основания, соли.

Классификация неорганических соединений и их свойства. Оксиды, кислоты, основания, соли. Содержание занятия: Классификация неорганических соединений и их свойства. Оксиды, кислоты, основания, соли Цели занятия: систематизация знаний о классификации неорганических соединений Задачи: образовательные: объяснение необходимости классификации неорганических соединений, Отражение химических свойств с помощью уравнений реакций. развивающие: формирование умения классифицировать химические соединения и относить к определенной группе. воспитательные: умение работать самостоятельно Классификация необходима для удобства изучения и использования. 1. Оксиды: а) основные оксиды – такие, которым соответствуют основания, основные оксиды образуются только металлами. Например: Na2 O, CaO, FeO - оксиды NaOH, Ca(OH)2 , Fe(OH)2 - соответствующие им основания Некоторые основные оксиды образуют основания при взаимодействии с водой CaO + H2 O = Ca(OH)2 , б) кислотные оксиды – такие, которым соответствуют кислоты например: CO2 , P2 O5 , SO3 - оксиды H2 CO3 , H3 PO4 , H2 SO4 - соответствующие им кислоты, которые образуются при взаимодействии оксида с водой SO3 + H2 O = H2 SO4 в) амфотерные оксиды – в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Например ZnO, Al2 O3 ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2 O ZnO + 2NaOH = Na2 ( Zn(OH)2 Получение оксидов: - соединением простых веществ с кислородом C + O2 = CO2 - горение сложных веществ CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2 O - разложением при нагревании кислородсодержащих соединений CaCO3 = CaO + CO2 Химические свойства оксидов FeO + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 O = основные оксиды взаимодействуют с кислотами SO3 + 2NaOH =Na2 SO4 + H2 O - кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями CaO + CO2 = CaCO3 - основные и кислотные оксиды взаимодействуют друг с другом 2. Кислоты Кислотами называются электролиты при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода HCl  H+ + Cl- Основность кислоты – количество атомов водорода, так H2 SO4 -двухосновная кислота Получение: SO3 + H2 O = H2 SO4 - кислородсодержащие кислоты H2 + Cl2 = 2 HCl Химические свойства кислот - взаимодействие с металлами 2HCl + Fe = FeCl2 + H2 - взаимодействие с основными оксидами, основаниями и солями H2 SO4 + CuO = Cu SO4 + H2 O H2 SO4 + 2KOH = K2 SO4 + H2 O H2 SO4 + K2 SiO3 = H2 SiO3 + K2 SO4 3. Основания Основаниями называются электролиты при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. KOH  К+ + ОН- Получение: 2Na + 2 H2 O =2NaOH + H2 - при взаимодействии металлов с водой Na2 O + H2 O = 2 NaOH - при взаимодействии оксидов металлов с водой AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl - при взаимодействии солей с основаниями Химические свойства оснований: Cu(OH)2 = CuO + H2 O – могут разлагаться при нагревании KOH + HCl = KCl + H2 O – взаимодействовать с кислотами 2NaOH +SiO2 = Na2 SiO3 + H2 O - взаимодействовать с кислотными оксидами 2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2 SO4 - щелочи взаимодействуют с растворами солей Амфотерные гидроксиды при диссоциации дают одновременно ионы водорода и гидроксид- ионы Al3+ + OH-  Al(OH)3 Al(OH)3 + H2 O  [ Al(OH)4 (H2 O)2 ] + H+ 4. Cоли Солями называются электролиты при диссоциации которых образуются катионы металлов (и ион аммония),в качестве анионов образуются ионы кислотного остатка. KCl  K+ + Cl-- Соли могут быть: -средние K2 SO4  2 K+ + SO42- - кислые KH SO4  K+ +HSO42- HSO4-  H+ + SO42- - основные Mg(OH)Cl  Mg(OH)+ + Cl-- Mg(OH)+  Mg2+ + OH-- -двойные KAl(SO4 )2  K+ + Al3+ + 2SO42- -комплексные K4 [Fe(CN)6 ] Получение солей KOH + HNO3 = KNO3 + H2 O H2 SO4 + CuO = Cu SO4 + H2 O H2 S + CuCl2 = CuS + 2HCl K2 SO4 + BaCl2 = Ba SO4 + 2KCl Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 + H2 O 2K + Cl2 = 2KCl CaO + SiO2 = CaSiO3 Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2 Свойства солей Zn + Hg(NO3 )2 = ZnNO3 )2 + Hg Cu SO4 + 2NaOH = Cu (OH)2 + Na2 SO4 Cu SO4 + H2 S = Cu S + H2 SO4 CaCl2 + Na2 CO3 = Ca CO3 +2NaCl Задание к занятию №11: 1. Ознакомиться с материалом лекции 2. Выписать из текста уравнения реакций в которых выпадает осадок, но стрелка не поставлена (использовать таблицу растворимости). 3. Дополнить уравнения реакций: …. + 2NaOH =Na2 SO4 + H2 O H2 SO4 + 2KOH = …. + H2 O 2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + …. …. + Hg(NO3 )2 = ZnNO3 )2 + Hg