Атом и модели его строения
Атом - это наименьшая электронейтральная частица, которая химически неделима.
Выделяют несколько моделей строения атома:
Модель Резерфорда или планетарная модель. Суть данной модели заключается в том, что:
- центральное место атома занимает положительно заряженное ядро;
- весь положительный заряд и масса атома сосредоточены в ядре;
- число электронов, которые окружают ядро, равно заряду ядра.
Модель Бора:
- движения электронов могут быть не только произвольными, но и стационарными;
- при стационарном движении электрон не поглощает и не излучает энергию.
Квантовая модель (современная). В данной теории учитывается волновые свойства электронов. Также для нее характерны следующие положения:
- электрон обладает двойственной природой, то есть как частица он обладает зарядом и массой, а если учитывать волновые свойства, то поток электронов способен к дифракции;
- принцип неопределенности: чем точнее измеряется скорость, тем выше становится неопределенность в координате;
- электрон может располагаться в любой области околоядерного пространства (в орбитали);
- ядро состоит из протонов и нейтронов (суммарное число протонов и нейтронов дает массовое число элемента).
Электрон - отрицательно заряженная частица, заряд нейтрона равен 0, протон имеет положительный заряд.
Различные виды атомов называются нуклидами. Их можно охарактеризовать двумя параметрами элемента из трех существующих. К таким параметрам относятся: массовое число А, заряд атома Z (соответствует числу протонов) и количество нейтронов N. Существует взаимосвязь между ними:
A = Z + N
Z = A – N
N = A – Z
Если нуклиды имеют одинаковый заряд и различаются по количеству нейтронов и массовому числу, то их называют изотопами.
Периодический закон
Впервые периодический закон был сформулирован Д. И. Менделеевым. Он считал, что формы и свойства простых веществ и их соединений находятся в периодической зависимости от величины атомного веса элемента.
Современная же формулировка периодического закона гласит, что свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от порядкового номера элемента (величины заряда ядра атома).
