Решение задачи № 1
В сосуде объемом 2 л смешали газ А, количеством вещества 4,5 моль, и газ В, количеством вещества 3 моль. Газы А и В реагируют в соответствии с уравнением А + В = С. Через 20 с в системе образовался газ С, количеством вещества 2 моль. Нужно определить среднюю скорость реакции, а также, какие количества непрореагировавших газов А и В остались в системе.
1) Из уравнения (А + В = С) следует, что ${\Delta \nu_A = \Delta \nu_C = 2 \ моль}$
${\Delta \nu_B = \Delta \nu_C = 2 \ моль}$
2) В сосуде осталось: ${{\nu_A}_2 = 4,5 - 2 = 2,5 \ моль}$
${{\nu_B}_2 = 3 - 2 = 2 моль}$
3) Скорость реакции равна: ${v = \frac {\Delta \nu_A}{V \tau}}$
${v = \frac {2}{2 \cdot 20} = 0,05 \frac {моль}{л \cdot с}}$
Ответ: ${{\nu_A}_2 = 2,5 \ моль}$, ${{\nu_B}_2 = 2 моль}$, ${v = 0,05 \frac {моль}{л \cdot с}}$
Решение задачи № 2
Реакция при температуре ${50^{\circ} C}$ протекает за 2 мин 15 с. За какое время закончится данная реакция при температуре ${70^{\circ} C}$, если в данном температурном интервале температурный коэффициент скорости реакции равен 3?
2) 1) Согласно правилу Вант - Гоффа при увеличении температуры возрастает скорость реакции: ${\frac {v_{t_2}}{v_{t_1}} = \gamma^{\frac {t_2 - t_1}{10}}}$
${\frac {v_{t_2}}{v_{t_1}} = 3^{\frac {70 - 50}{10}} = 9}$
То есть скорость реакции увеличилась в 9 раз.
2) Скорость реакции обратно пропорциональна времени реакции: ${\frac {v_{t_2}}{v_{t_1}} = \frac {\tau_{t_2}}{\tau_{t_1}}}$
${\tau_{t_2} = \tau_{t_1} \frac {v_{t_1}}{v_{t_2}}}$
${\tau_{t_2} = 135 \cdot \frac {1}{9} = 15 с}$
Ответ: ${\tau_{t_2} = 15 с}$
