Кислородные соединения кремния и углерода

Источник статьи

Автор24 — учеба по твоим правилам

Оксид углерода (II) и оксид кремния (II)

$CO$ (угарный газ) представляет собой ядовитый газ без запаха и цвета, он легче воздуха и горит голубоватым пламенем. Данный оксид считается несолеобразующим и формально является ангидридом муравьиной кислоты, однако при пропускании его через расплав щелочи при высоком давлении получается соль муравьиной кислоты: ${CO + KOH = HCOOK}$.

SiO является смолоподобным аморфным веществом и также считается несолеобразующим оксидом. Он малодоступен и редко используется.

Получают данные оксиды с помощью следующих реакций:

${C + CO_2 = 2CO}$
${Si + SiO_2 = 2SiO}$

Также оксиды получают с помощью неполного окисления простых веществ.

Более подробно рассмотрим химические свойства угарного газа:

Горит голубоватым пламенем ${2CO + O_2 = 2CO_2}$,
Восстанавливает металлы из оксидов при нагревании ${FeO + CO = Fe + CO_2}$,
Образует ядовитый газ фосген при взаимодействии с хлором под действием катализатора или облучения ${CO + Cl_2 = COCl_2}$,
Образует летучие карбонилы при взаимодействии с металлами ${Ni + 4CO = Ni(CO)_4}$.

Оксид углерода (IV)

${CO_2}$ (углекислый газ) - это газ без цвета и запаха, который не поддерживает горение и является тяжелее воздуха. Является ангидридом уксусной кислоты ${H_2CO_3}$.

Углекислый газ взаимодействует с известковой водой с образованием белого осадка: ${Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3 + H_2O}$.

Нерастворимые карбонаты при действии на них избытком углекислого газа переходят в растворимые гидрокарбонаты: ${CaCO_3 + CO_2 + H_2O = Ca(HCO_3)_2}$.

При нагревании гидрокарбонаты разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду ${2NaHCO_3 = Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 }$, а карбонаты - на оксид металла и углекислый газ ${MgCO_3 = MgO + CO_2}$.