Общая характеристика и физические свойства хрома
Хром (Cr) - это переходный металл, который располагается в VI группе в 4 периоде.
Данный элемент называется переходным, так как он имеет валентные d-электроны. Электронная конфигурация хрома: ${1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}$.
Хром представляет собой твердый голубовато-белый металл. Для него характерны высокие температуры плавления и кипения, также он обладает более высокой электропроводностью по сравнению с марганцем или технецием, так как имеет менее заполненную s-оболочку.
Рисунок 1. Физические свойства хрома. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ
Химические свойства хрома
Хром имеет несколько степеней окисления: 0, +2, +3, +6.
Хром в степени окисления +2 обладает основными свойствами (соединения желтого цвета), в степени окисления +3 - амфотерными (соединения зеленого цвета), в степени окисления +6 - кислотными (соединения красного цвета).
Рассмотрим некоторые химические реакции, характерные для хрома:
Горение при высоких температурах.
${4Cr + 3O_2 = 2Cr_2O_3}$
Взаимодействие с парами воды.
${2Cr + 3H_2O = Cr_2O_3 + 3H_2}$
Реакция с кислотами при нагревании (при взаимодействии с холодными кислотами пассивируется).
${2Cr + 6{H_2SO_4}_{конц} = Cr_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O}$
${Cr + 6HNO_3 = Cr(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O}$
Замечание 1Нитрат хрома при разложении образует: ${Cr(NO_3)_3 = Cr_2O_3 + NO_2 + O_2}$
${Cr + 2HCl = CrCl_2 +H_2}$
Замечание 2При дальнейшем добавлении галогена к соли хрома получится: ${2CrCl_2 + Cl_2 = 2CrCl_3}$
${Cr + {H_2SO_4}_{разб} = CrSO_4 + H_2}$
Взаимодействие с щелочами.
${Cr_2(SO_4)_3 + 6NaOH = 2Cr(OH)_3 + 3Na_2SO_4}$
${Cr_2O_3 + 2NaOH = 2NaCRO_2 + H_2O}$
${Cr(OH)_3 + KOH = K[Cr(OH)_4]}$
${CrO_3 + 2KOH = K_2CrO_4 + H_2O}$
Замечание 3При добавлении кислоты к хромату калия образуется: ${2K_2CrO_4 + H_2SO_4 = K_2Cr_2O_7 + K_2SO_4 + H_2O}$
