элемент №30 периодической системы Д.И.Менделеева (II группа, 6 период), атомная масса 65,37; известны 20 изотопов с массовыми числами 57, 60÷77, 79; типичная степень окисления +II; простое вещество, синевато-белый тяжелый металл, Тпл 693 К; растворяется в кислотах и щелочах с выделением водорода; сильный восстановитель: легко вытесняет из раствора другие металлы; основной минерал - сфалерит (цинковая обманка) ZnS; известен с древних времен; применяют для оцинковывания железа, стальных изделий; в качестве основы и летирующего элемента многих сплавов (например, медных); для изготовления электродов в химических источниках тока и др..
Определение 2
Цинк (Zn) - это химический элемент побочной подгруппы (IIB) второй группы, который...
Электронная конфигурация: ${1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{10}}$
Цинк является переходным...
2NaOH + 3H_2O = 2Na[Al(OH)_4] }$; ${Al_2O_3 + Na_2CO_3 = 2NaAlO_2 + CO_2}$
Характерные реакции для цинка...
С кислотами:
${Zn + HCl = ZnCl_2 + H_2}$
${Zn + {H_2SO_4}_{разб} = ZnSO_4 + H_2 }$
${4Zn + 5{H_2SO_...
:
${Zn + 2KOH + 2H_2O = 4K[Zn(OH)_4] + H_2}$
${Zn + 2{NaOH}_{расплав} = Na_2ZnO_2 + H_2}$
Другие реакции
Проведено экспериментальное исследование динамики накопления цинка в течение 168 часов в плазме крови, эритроцитарной массе и печени крыс Wistar. Для изучения были выбраны малоразмерные соединения, полученные модифицированным конденсационным методом: Zn(OH)2 (2-3 нм), ZnO (0,9 1 мкм), в качестве соединения-сравнения ZnSO4. Препараты вводились крысам энтерально в концентрации 100 мг/кг в пересчете на цинк. Выявлена лучшая (в 1,5-2 раза по сравнению с ZnSO4 и ZnO) динамика накопления Zn для гидроксида цинка в эритроцитарной массе. Показана способность наночастиц Zn(OH)2 к более быстрому проникновению в плазму крови. Уровень цинка, определенный в тканях печени группы получавшей Zn(OH)2, достоверно ниже (р<0,05), чем в группах, где вводились ZnO и ZnSO4. Сделан вывод о потенциальной эффективности наночастиц гидроксида цинка в качестве перспективного соединения для использования в биофармацевтических целях.
Решение задачи № 1
Необходимо выяснить, будет ли цинк взаимодействовать с водными растворами следующих...
электрод меньше потенциала цинкового, из-за этого цинк не может реагировать с растворами солей магния...
Нужно определить массу цинка, которая перешла в раствор в виде ионов, и какая масса свинца осадилась...
Рассмотрим ряд электродных потенциалов цинка и свинца: ${{E^0}_{Zn^{2+}/Zn} = -0,76 В; {E^0}_{Pb^{2+}...
цинка и свинца: ${\nu_{Zn} = \frac {m_{Zn}}{65} моль}$; ${\nu_{Pb} = \frac {m_{Pb}}{207} моль}$
По уравнению
В этой статье достигается изменение свойств магниевые сплавы путем добавления цинка. Результаты показывает, что с увеличением содержания цинка коррозионная стойкость магниевых сплавов также увеличивается. Кроме того, наличие цинка также немного повышает прочность и увеличивает твердость сплава после ста¬рения, поэтому его использование в составе сплава позволяет снизить со¬держание дорогого иттрия.
процесс получения пленки в виде бесшовного рукава путем раздувания газом (обычно воздухом) горячей трубчатой заготовки, полученной экструзией расплава полимера через кольцевую экструзионную головку.
трещины, возникшие в процессе чрезмерно быстрого охлаждения при закалке.
полимер стирола.
