элемент №30 периодической системы Д.И.Менделеева (II группа, 6 период), атомная масса 65,37; известны 20 изотопов с массовыми числами 57, 60÷77, 79; типичная степень окисления +II; простое вещество, синевато-белый тяжелый металл, Тпл 693 К; растворяется в кислотах и щелочах с выделением водорода; сильный восстановитель: легко вытесняет из раствора другие металлы; основной минерал - сфалерит (цинковая обманка) ZnS; известен с древних времен; применяют для оцинковывания железа, стальных изделий; в качестве основы и летирующего элемента многих сплавов (например, медных); для изготовления электродов в химических источниках тока и др..
с валентными {d- или f-электронами}
К данным элементам относятся следующие металлы: $Fe, Cr, Cu, Zn...
Оксид хрома (VI) реагирует со щелочами и образует желтые хроматы:
${CrO_3 + 2KOH = K_2CrO_4 + H_2O}$
Цинк...
+ 2HCl = ZnCl_2 + H_2}$
Оксид цинка может реагировать как с кислотами, так и с основаниями:
${ZnO...
+ H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2O}$
${ZnO + 2NaOH + H_2O = Na_2[Zn(OH)_4]}$
Гидрокисд цинка также обладает амфотерными...
свойствами:
${Zn(OH)_2 + 2HCl = ZnCl_2 + 2H_2O}$
${Zn(OH)_2 + 2NaOH = Na_2[Zn(OH)_4]}$
Медь и ее
Проведено экспериментальное исследование динамики накопления цинка в течение 168 часов в плазме крови, эритроцитарной массе и печени крыс Wistar. Для изучения были выбраны малоразмерные соединения, полученные модифицированным конденсационным методом: Zn(OH)2 (2-3 нм), ZnO (0,9 1 мкм), в качестве соединения-сравнения ZnSO4. Препараты вводились крысам энтерально в концентрации 100 мг/кг в пересчете на цинк. Выявлена лучшая (в 1,5-2 раза по сравнению с ZnSO4 и ZnO) динамика накопления Zn для гидроксида цинка в эритроцитарной массе. Показана способность наночастиц Zn(OH)2 к более быстрому проникновению в плазму крови. Уровень цинка, определенный в тканях печени группы получавшей Zn(OH)2, достоверно ниже (р<0,05), чем в группах, где вводились ZnO и ZnSO4. Сделан вывод о потенциальной эффективности наночастиц гидроксида цинка в качестве перспективного соединения для использования в биофармацевтических целях.
Определение 2
Цинк (Zn) - это химический элемент побочной подгруппы (IIB) второй группы, который...
Электронная конфигурация: ${1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{10}}$
Цинк является переходным...
2NaOH + 3H_2O = 2Na[Al(OH)_4] }$; ${Al_2O_3 + Na_2CO_3 = 2NaAlO_2 + CO_2}$
Характерные реакции для цинка...
С кислотами:
${Zn + HCl = ZnCl_2 + H_2}$
${Zn + {H_2SO_4}_{разб} = ZnSO_4 + H_2 }$
${4Zn + 5{H_2SO_...
:
${Zn + 2KOH + 2H_2O = 4K[Zn(OH)_4] + H_2}$
${Zn + 2{NaOH}_{расплав} = Na_2ZnO_2 + H_2}$
Другие реакции
В этой статье достигается изменение свойств магниевые сплавы путем добавления цинка. Результаты показывает, что с увеличением содержания цинка коррозионная стойкость магниевых сплавов также увеличивается. Кроме того, наличие цинка также немного повышает прочность и увеличивает твердость сплава после ста¬рения, поэтому его использование в составе сплава позволяет снизить со¬держание дорогого иттрия.
процесс, происходящий при нагреве деформированного металла до температуры 0,3Тпл, при котором уменьшается плотность дефектов и происходит их перераспределение внутри зёрен, что приводит к некоторому снижению внутренней энергии и небольшому (на 10–15 %) уменьшению твёрдости и прочности.
максимум интенсивности рассеянных рентгеновских луче.
способность металла (сплава) сопротивляться образованию на его поверхности окалины.
Возможность создать свои термины в разработке
Еще чуть-чуть и ты сможешь писать определения на платформе Автор24. Укажи почту и мы пришлем уведомление с обновлением ☺️
Включи камеру на своем телефоне и наведи на Qr-код.
Кампус Хаб бот откроется на устройстве
