Опишите первый способ добывания хлората калия. Запишите реакцию разложения KClO3 в молекулярной форме. Расскажите о физико-химических качествах KClO3 и способах разложения. В каких сферах применяют хлорат калия.

3 ответа

  • Химия

    Сочетание органических веществ, серы, фосфора с хлоратом калия - неустойчивые при ударах, трении. Эти смеси взрывоопасны и используются в пиротехнике для получения цветовой гаммы. Избегают использования в промышленности, военных процессах. В медицине ранее использовался слабый раствор для промывания горла как антисептик. Также в лаборатории для получения кислорода, но из-за опасности взрыва этот метод не используют.
    {\displaystyle {\mathsf {6KOH+3Cl_{2}\rightarrow KClO_{3}+5KCl+3H_{2}O}}}

  • Термический распад хлората калия происходит при температуре выше 400°С. В ходе процесса образовывается хлорид калия и перхлорат калия: 4KClO3 → KCL + 3KClO4. При использовании катализатора MnO2, получаем кислород с хлоридом калия: 2KClO3 → 2KCl + 3O2. Разложение с Fe2O3, CuO, MnO2 и другими катализаторами, происходит при температуре 150 – 300 °С.

  • Первый раз получил калия хлорат Клод Бертолле в 1786 году. Используя гидроксид калия в горячей концентрированной смеси, пропустил хлор и получил кристаллообразную соль. По фамилии химика полученное химическое соединение называют бертоллетова соль. Процесс образования хлората калия молекулярно выглядит так: 6KOH + 3Cl2 → KClO3 + 5KCl + 3H2O.
    Кристаллическая соль (хлората калия) устойчива к воздуху, не гидролизуется, но в воде растворима. При взаимодействии с концентратами кислот – разлагается.