Какие соединения образуются в итоге реакции: Ca(OH)2 + CO2. Запишите молекулярное равенство с расстановкой коэффициентов. Почему нет ионного равенства реакции. В каком случае возможно записать ионное уравнение. Сколько соли образуется при воздействии 27 л CO2 на 12 г Ca(OH)2.

В результате реакции Ca(OH)2 (гашенной извести) и CO2 (углекислого газа) получаем карбонат кальция с выделением воды. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O ‒ это молекулярное уравнение. Соединения в уравнении не распадаются на ионы (кроме того, кальция карбонат с диоксидом углерода не растворяются в воде). Поэтому уравнение Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O не выражается в ионном виде.

При изменении пропорций веществ (СО2 в избытке), получим гидрокарбонат кальция: Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2. Учитывая свойство газа и гидроксида кальция не распадаться на ионы, уравнение в ионной форме запишем так: Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca²⁺ + 2HCO3⁻.

Для решения задания сначала найдем моли соединений, вступивших в реакцию:

M(Ca(OH)2) = 74 g/mole: n → m ÷ M; n → V ÷ Vm;

n(Ca(OH)2) → m(Ca(OH)2) ÷ M(Ca(OH)2) → 12 ÷ 74 → 0‚16 mole;

n(CO2) → V(CO2) ÷ Vm → 27 ÷ 22‚4 → 1‚2 mole. В избытке диоксид углерода.

Из соотношения n(Ca(OH)2)ꓽn(CaCO3) = 1ꓽ1 значит, что n(CaCO3) = n(Ca(OH)2) = 0‚16 mole.

При молярной массе 100 g/mole, масса карбоната кальция равна:

m(CaCO3) → n(CaCO3) x M(CaCO3) → 0‚16 x 100 → 16 g.