Какой метод применяют в химии для уравнивания реакций окислительно-восстановительного характера. Определите последовательность действий для распределения коэффициентов. Запишите молекулярное равенство реакции: Fe2O3 + CO =.

Окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением уровня атомов. Одни элементы передают свои атомы, выступая восстановителем (окисляются), другие принимают атомы ‒ восстанавливаются, выступая окислителем. Для выравнивая степеней реагентов и полученных продуктов применяется метод электронного баланса.

Для распределения коэффициентов важно: определить, какое из веществ восстановитель, какое - окислитель; записать схему изменения электронов каждого вещества; уравнять принятые и отданные электроны, вычитая из равенства элементы, не меняющие степень; составить баланс между частями уравнения, для чего надо подсчитать принятые и утраченные электроны.

Во взаимодействии Fe2O3 + CO → Fe + CO2 степени окисления изменяются так: железа с +3 до 0, углерода с +2 до +4. Запишем баланс: Fe⁺³ + 3e → Fe⁰(reduction); ⁺² ‒ 2e → C⁺⁴(oxidation).

Принятые при восстановлении железа электроны соотносятся к отданным электронам при окислении углерода как 3ꓽ2. Поэтому первую часть равенства умножаем на 2, вторю - на 3:

2Fe⁺³ + 3⁺² → 2Fe⁰ + 3C⁺⁴.

Метод электронного баланса выводит молекулярное равенство: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Температура реакции ‒ 700⁰С.