Алексей
Химия

Как продолжить уравнение реакции Na2CO3 + H2SO4 = ? Выведите формулу равенства в молекулярном, ионном полном и кратком виде. Найдите количество грамм соли при условии: карбонат натрия объемом 20 г развели в 145 мл серной кислоты. При этом плотность серной кислоты составляет 1,4453 г/мл, раствор кислоты – 55%-й.

2 ответа

  • Анна
    Химия

    При воздействии серной кислоты на карбонат натрия получим угольную кислоту, сразу распадающуюся на воду и углекислый газ, и сульфат натрия. Поэтому взаимодействие Na2CO3 + H2SO4 относится к реакции обменного характера, молекулярное уравнение которой выглядит так:
    Na2CO3 + H2SO4dilute → Na2SO4 + CO2 + H2O.
    Полученные оксиды и вода не диссоциируют, поэтому запишем ионное полное и краткое уравнения: 2Na⁺ + CO3²⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ → 2Na⁺ + SO4²⁻ + CO2 + H2O; CO3²⁻ + 2H⁺ → CO2 + H2O.
    Сульфат натрия в природной среде находится в виде тенардита ‒ кристаллообразного бесцветного минерала. Используется при изготовлении стекла, в цветной металлургии, текстильной сфере.

  • Виктор
    Химия

    Для определения массы сульфата натрия, найдем моли вступивших в реакцию веществ:
    M(Na2CO3) = 106 g/mole; M(H2SO4) = 98 g/mole: n → m ÷ M;
    n(Na2CO3) → m(Na2CO3) ÷ M(Na2CO3) → 20 ÷ 106 → 0‚2 mole;
    msolution(H2SO4) → ρ x V(H2SO4); msolution (H2SO4) → 1,4453 x 145 → 209,57 g;
    m(H2SO4) = ꙍ(H2SO4) ÷ 100% x msolution; m(H2SO4) = 55 ÷ 100% x 209,57 = 115,26 g;
    n(H2SO4) → m(H2SO4) ÷ M(H2SO4) → 115‚26 ÷ 98 → 1‚18 mole ‒ в избытке серная кислота. Согласно соотношению n(Na2CO3)ꓽn(Na2SO4) = 1ꓽ1 выходит, что n(Na2SO4) = n(Na2CO3) = 0,2 mole.
    Исходя из произведенных расчетов и учитывая, что молярная масса сульфата натрия = 142 g/mole, найдем его массу: m(Na2SO4) → n(Na2SO4) x M(Na2SO4) → 0‚2 x 142 → 28‚4 g.