Химия

Какие соединения получим в результате реакции Na2CO3 + HCl. Представьте равенство в молекулярном и ионном виде. Решите задание: сколько газа получим, если в 5% - ом растворе соляной кислоты объемом 50 г растворить 5 г карбоната натрия.

2 ответа

  • Химия

    Найдем моли вступивших в реакцию веществ: M(Na2CO3) = 106 g/mole; M(HCl) = 36‚5 g/mole:
    n → m ÷ M; n(Na2CO3) → m(Na2CO3) ÷ M(Na2CO3) → 5 ÷ 106 → 0‚05 mole.
    ꙍ(HCl) = m(HCl) ÷ msolution x 100%; m(HCl) = ꙍ(HCl) ÷ 100% x msolution; m(HCl) = 5 ÷ 100% x 50 = 2‚5 g;
    n(HCl) → m(HCl) ÷ M(HCl) → 2‚5 ÷ 36‚5 → 0‚07 mole. Соляной кислоты больше.
    Из равенства n(Na2CO3)ꓽn(CO2) = 1ꓽ1 следует, что n(CO2) = n(Na2CO3) = 0‚05 mole.
    Объем искомого газа ‒ диоксида углерода ‒ равен:
    V = n x Vm; V(CO2) = n(CO2) x Vm; V(CO2) = 0‚05 x 22‚4 = 1‚12 l.

  • Химия

    Химическая реакция воздействия соляной кислоты на карбонат натрия определяет выделение газообразного диоксида углерода и воды с образованием солевого хлорида натрия:
    Na2CO3 + HCl → 2NaCl + CO2 + H2O ‒ это молекулярная формула уравнения.
    Исходя из способности воды и оксидов не распадаться на ионы, запишем полное и краткое ионные равенства: 2Na⁺ + CO3²⁻ +2H⁺ +2Cl⁻ → 2Na⁺ +2Cl⁻ + CO2 + H2O; CO3²⁻ + 2H⁺ → CO2 + H2O.