Сделайте расстановку коэффициентов в уравнении KMnO4 + Na2SO3 + KOH = ? Что получаем в итоге взаимодействия. Что происходит при окислительно-восстановительном процессе. Расскажите о марганце в природных условиях.

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOHdilute → H2O + 2K2MnO4 + Na2SO4. Здесь коэффициенты расставлены способом электронного баланса.

Сульфит натрия окисляется перманганатом калия в щелочной среде. Получаем средний степени соли (калия манганат и сульфат натрия) с выделением H2O. Так как вода не разделяется на ионы, возможен краткий вариант ионного уравнения: 2MnO4⁻ + SO3²⁻ + 2OH⁻ → SO4²⁻ + 2MnO4²⁻ + H2O.        

Сера с марганцем во взаимодействии KOH + Na2SO3 + KMnO4 = Na2SO4 + K2MNO4 + H2O изменяют уровни окисления: Mn⁺⁷ + 3 → Mn⁺⁴; S⁺⁴ - 2e → S⁺⁶, что относит взаимодействие к окислительно – восстановительному процессу. При окислении электроны отдаются, сульфит натрия (Na2SO3) ‒ восстановитель. При восстановлении уровень окисления снижается, перманганат калия (KMnO4) получает электроны и выступает окислителем.       

В чистом виде марганца в природе мало. Соединения марганца присутствуют в почве, в железной руде и марганцовая руда ‒ двуокись марганца.