Помогите решить al(oh)3 + naoh. Что влияет на результат реакции гидроксида алюминия и гидроксида? Задача: сколько соли образуется при сплавлении 90 г NaOH и 80 г Al(OH)3. Какого вещества в избытке.

Результат взаимодействия гидроксидов – алюминия и натрия – зависит от условий проведения реакции. Если реагенты соединить в растворе, получим гексагидроксоалюминат натрия. Если осуществляется сплавление твердых веществ, получаем алюминат натрия и воду.

Уравнение реакции в растворе – Al(OH)3 + 3NaOH → Na3[Al(OH)6];

при сплавлении твердых материалов – Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O.

В ионном варианте – только реакция в растворе: Alᶟ⁺+3OH⁻+3Na⁺+3OH⁻→3Na⁺+ [Al(OH)₆]ᶟ⁻.

Найдем, сколько молей веществ вступило в реакцию:

M(Al(OH)3) = 78g/mole; M(NaOH) = 40g/mole: n → m ÷ M

n(Al(OH)3) → m(Al(OH)3 ÷ M(Al(OH)3) → 80 ÷ 78 → 1‚02 mole.

n(NaOH) → m(NaOH) ÷ M(NaOH) → 90 ÷ 40 → 2‚25 mole.

Следовательно, преобладает гидроксид натрия.

Из уравнения n(Al(OH)3) : n(NaAlO2) = 1 : 1 следует, что n(NaAlO2) = n(Al(OH)3) = 1,02 mole

Значит, масса соли (алюмината натрия), молярная масса которой 82 g/mole, равняется:

m(NaAlO2) → n(NaAlO2) × M(NaAlO2) → 1‚02 × 82 → 83‚64 g.